2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十八3.3第二课时氨的转化与生成含解析鲁科版必修第一册.doc

课时跟踪检测（十八） 氨的转化与生成
A级—学业水平考试达标练
1．下列有关氨水的说法正确的是(　　)
A．氨水是弱电解质
B．浓氨水敞口久置，浓度变小
C．分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近有白烟产生
D．浓氨水用磨口玻璃塞的细口瓶盛装
解析：选B　氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A错误；浓氨水具有挥发性，敞口放置，浓度变小，B正确；浓硫酸不具有挥发性，不能与蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟，C错误；氨水显碱性，应用橡胶塞的试剂瓶盛装，D错误。
2．下列说法不正确的是(　　)
A．氨水可以直接作为肥料施用
B．铵盐都可作为氮肥
C．农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效
D．作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便
解析：选C　农家肥在微生物作用下分解得到NH，而草木灰呈碱性，容易与NH结合生成氨气而降低肥效，C项错误。
3.(2019·济宁高一期末)下列关于氨气的说法中不正确的是(　　)

A．氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂
B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
C．用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸
D．氨气密度比空气密度小，可用图2收集NH3
解析：选B　B项，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C项，氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以CCl4在下层可防止倒吸，正确；D项，氨气密度比空气密度小，采用向下排空气法收集，即短管进，长管出，正确。
4．下列离子方程式正确的是(　　)
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：
NH＋OH－NH3·H2O
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中通入足量二氧化碳：
2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O
解析：选C　A项，漏掉Ba2＋和SO的反应，应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，错误；B项，加热时应生成氨气和水，应为NH＋OH－NH3↑＋H2O，错误；D项，CO2过量时应生成HCO，应为NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO，错误。
5．用加热法可以分离的一组物质是(　　)
A．氯化铵和消石灰　　　 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
解析：选C　此题考查物质的分离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反应外，还需要考虑其分解产物是否与另一物质发生反应。A项，铵盐可与碱反应，NH4Cl和Ca(OH)2在加热时可发生反应生成NH3，不能用于分离；B项，NH4HCO3受热分解，但产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的；C项，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的；D项，碘在受热时升华，NH4Cl受热分解遇冷再重新化合后仍与碘混合，故无法达到分离的目的。
6．(2019·枣庄高一期末)实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)

A．NH3 B．NO
C．Cl2 D．NO2
解析：选A　气体M可用碱石灰干燥，C、D错误；能用向下排空气法收集气体M，B错误；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A正确。
7．(2019·聊城高一期末)为检验某溶液中是否含有Cl－、CO、Na＋、NH，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是(　　)
A．一定不含Cl－ B．一定不含Na＋
C．一定含有Cl－、CO D．一定含有CO、NH
解析：选D　为检验某溶液中是否含有Cl－、CO、Na＋、NH，取样，加入足量盐酸，有气泡生成，说明原溶液中一定含有CO，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了Cl－，则不能说明原溶液中含有Cl－；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH，上述两个实验均不能说明原溶液中是否含有Na＋。
8．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)
A．CO2和NO B．CO2
C．NO D．NO2
解析：选A　气体通过浓H2SO4时，NH3将被吸收；通过Na2O2时，CO2被吸收，放出O2，产生的O2会与NO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO，硝酸与Na2CO3反应产生CO2。
9．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析：选B　A项，Cl2是非极性分子，能溶解在非极性溶剂CCl4中，挤压胶头滴管，这时烧瓶中的Cl2溶解在CCl4中使烧瓶内气压减小，从而形成喷泉；B项，H2不溶于NaOH溶液，不可能引发喷泉现象；C项，从a处不断鼓入空气，对锥形瓶内气体加压，将其中的H2O压入烧瓶中，从而产生喷泉；D项，浓硫酸与H2O作用放热使烧瓶中的气体膨胀，氨水进入烧瓶，从而产生喷泉。
10．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系：XYZW，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(　　)
A．N2 B．NO2
C．NH3 D．NO
解析：选C　NH3可与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。
11．已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：

请回答：
(1)X的化学式为______________。
(2)实验室制取A气体的化学方程式为________________________________，可用于干燥A气体的试剂是____________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)B转化为C的化学方程式为__________________。C是一种______色气体。
解析：根据题意可知，A、B、C、X四种物质分别为NH3、NO、NO2、O2。(1)X的化学式为O2。(2)实验室制取A气体的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，可用碱石灰干燥NH3，不能用浓硫酸。(3)NO转化为NO2的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。NO2是一种红棕色气体。
答案：(1)O2
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　碱石灰
(3)2NO＋O2===2NO2　红棕
12．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由：________________________________________________________________________
____________________________。
(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________________________________________________________________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填标号)。

解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的收集，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)a　氨气密度比空气的密度小
(3)极易溶于水，与水反应生成碱
(4)②④
13．(2019·潍坊高一期末)利用如图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明装置Ⅰ气密性良好的现象是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)利用装置Ⅰ制取氨气，应选用的试剂为浓氨水和________(填标号)。
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．硝酸钾 D．生石灰
(3)根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接____，____接____，____接____。
(4)将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是_________________________________________。
(5)收集氨气，按如图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________________________________________________________________________。

解析：(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，如果分液漏斗中液面保持不变或液体不再滴下，说明装置Ⅰ气密性良好。(2)氢氧化钠或生石灰溶于水放热，且增大OH－的浓度，硫酸与氨水反应，硝酸钾不能增大OH－的浓度，所以利用装置Ⅰ制取氨气，应选用的试剂为浓氨水、氢氧化钠或生石灰。(3)生成的氨气中含有水蒸气，需要碱石灰干燥，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，由于氨水极易溶于水，所以吸收尾气时需要有防倒吸装置，则仪器连接的顺序：a接c，b接e，f接d。(4)将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成，红色固体是铜，无色气体是氮气，反应中氧化铜被氨气还原，证明氨气具有还原性，反应的化学方程式是2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu。(5)先打开旋塞①，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强减小，硝酸银溶液被倒吸进B中，与氯化铵反应生成氯化银，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3 溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。
答案：(1)分液漏斗中液面保持不变或液体不再滴下
(2)AD　(3)c　b　e　f　d
(4)还原　2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
(5)HCl＋NH3===NH4Cl　烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀
B级—选考等级考试增分练
1．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　)
A．BaCl2 B．Ba(NO3)2
C．Ba(OH)2 D．AgNO3
解析：选C　NH的检验方法是将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH)：NH＋OH－NH3↑＋H2O。题干的四种物质中，有两种含NH，另有两种含SO，SO的检验用Ba2＋，所以选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2溶液分别加入题干的四种溶液中的现象分别为只有白色沉淀、只有刺激性气味的气体、无现象、既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。
2．某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分的正确判断是(　　)
A．一定没有CO2，肯定有H2
B．一定有CO2、CO和H2O(g)
C．可能有CO2、NH3和H2O(g)
D．一定有H2、CO2和HCl
解析：选D　混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊现象证明有CO2，而通过澄清的石灰水无浑浊现象证明还有HCl，一定没有NH3，通过浓硫酸后的干燥气体可以使灼热的氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，说明还有H2。
3．把0.5 L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份用3 mol氢氧化钠刚好把氨全部赶出，另一份与1 mol氯化钡恰好完全反应，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
解析：选C　一份中含的n[(NH4)2SO4]＝n(SO2)＝n(Ba2＋)＝1 mol，其中的n(NH)＝2 mol，另一份含的n(NH)＝n(OH－)＝3 mol，所以n(NO)＝3 mol－2 mol＝1 mol，两份中含n(NO)＝2 mol，物质的量浓度为4 mol·L－1。
4．(2019·聊城高一期末)某化学兴趣小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用__________(填标号)。
a．氯化钠　　　 B．氢氧化钠　　　　c．碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为______________________________________________。
从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为________。
(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)据图可知，仪器a是分液漏斗，氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者碱石灰与浓氨水可快速制取氨气。(2)制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体的作用，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气。(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水。(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，说明生成的产物有氯化铵，另一种产物为N2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。
答案：(1)分液漏斗　b　(2)除去水蒸气(或干燥)　NaOH
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　饱和食盐水　(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

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