黑龙江省双鸭山市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题含解析.doc

黑龙江省双鸭山市第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）
一、选择题（包括21小题，每题3分,每题只有一个正确选项）
1.下列有关物质分类正确的是 （ ）
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质
C．C60、CCl4、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、碱性氧化物：与水只生成碱或与酸只生成盐和水，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；B、电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物，导电的离子必须是本身提供的，NH3不是电解质，是非电解质，故错误；C、有机物是含碳的化合物，C60是单质，不是有机物，故错误；D、单质：只含一种元素的纯净物，故正确。
考点：考查物质的分类。
2．下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
【答案】、B
【解析】
试题分析：A、焰火利用某些金属的电子发生跃迁产生的，这是焰色反应，故说法正确；B、SiO2是酸性氧化物，跟强碱发生中和反应，故说法错误；C、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨“都是有氮的氧化物引起的，故说法正确；D、分散质的直径在1nm～100nm之间的分散系是胶体，小于1nm的分散系是溶液，大于100nm的分散系是悬浊液，故说法正确。
考点：考查焰色反应、二氧化硅的性质、环境问题、分散系的分类等知识。
3． 在水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH+、Na+、Cl－、SO42- B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3-
C．H＋、Ca 2＋、SiO32-、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－
【答案】、A
【解析】
试题分析：A、不反应，能大量共存，故正确；B、Mg2＋和OH－生成氢氧化镁沉淀，因此不能大量共存，故错误；C、H＋和SiO32－生成硅酸，Ca2＋和SiO32－生成硅酸钙沉淀，因此不能大量共存，故错误；D、溶液中Al3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故错误。
考点：考查离子共存问题。
4．下列做法正确的是 （ ）
A．硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处
B．用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D．用盐酸为抛光液，抛光单晶硅
【答案】、C
考点：考查试剂保存、仪器使用、物质鉴别、硅及其化合物的性质。
5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子
B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、电子的物质的量为8×16/32mol=4mol，故错误；B、NH3·H2O是弱电解质，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于1mol，故错误；C、标准状况下，盐酸是液体，故错误；D、Na→Na＋，1mol金属钠参加反应失去1moL电子，故正确。
考点：考查阿伏加德罗常数。
6．实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A．装置①常用于实验室制取氨 B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、氯化铵分解成NH3、HCl，NH3、HCl遇冷重新生成氯化铵固体，容易堵塞导管，故错误；B、苯的密度比水小，应在上层，故错误；C、氢氧化亚铁容易被氧气氧化成氢氧化铁，胶头滴管应深入液面一下，硫酸亚铁液面上有一层植物油，隔绝空气，故错误；D、HCl溶于水，造成烧瓶内压强减小，气球会膨胀，故正确。
考点：考查化学实验的评价。
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B．加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：　 Fe + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl－
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、浓硫酸不拆写成离子形式，故错误；B、加热的是固体，固体不能拆写成离子，故错误；C、过量的铁屑参加：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，应是3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，故错误；D、氯气具有强氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，故正确。
考点：考查离子反应方程式的正误判断。

8．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）
A.硫酸铝 B.盐酸 C.二氧化碳 D.硫酸
【答案】、A
【解析】
试题分析：A、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2－生成4/3mol氢氧化铝；B、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2－生成1mol氢氧化铝；C、AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，1molAlO2－生成1mol氢氧化铝；D、同选项B，综上所述，生成沉淀最多的是A选项。
考点：考查铝及其化合物的性质。
9．下列说法正确的是 （ ）
A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
【答案】、C
考点：考查固氮、铝单质的制备、铁及其化合物的性质、物质的分离等知识。
10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 （ ）
A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在
B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、Fe3＋和SCN－形成络合物，故不能大量共存；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、应是2Fe3++3 SO42-+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故错误；D、锌比铁活泼，可以把铁置换出来，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，根据系数关系，求出生成铁11.2g，故正确。
考点：考查离子共存、氧化还原反应、离子反应方程式的书写、化学计算等知识。
11．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）

【答案】、A
【解析】
试题分析：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，因为硫酸是足量的，所以H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，镁铝质量比是8：9，设Mg的质量为24g，铝的质量为27g，根据元素守恒，沉淀最大质量为58+78g=136g，当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为58g，比136g的一半少，因此根据上述分析，选项A正确。
考点：考查铝及其化合物的性质。
12．在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )
A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+
B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－
C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3２－
D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+
【答案】、C
【解析】
试题分析：A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，故错误；B、还原性：SO32－>I－>Br－，先跟还原性强的反应，因此顺序是SO32－>I－>Br－，故错误；C、OH－结合H＋的能力强于其他，先反应的是OH－，酸根越弱，结合H＋能力越强，H2SO3是中强酸，而Al(OH)3显两性，因此H＋与AlO2－结合能力强于与SO32－的结合因此顺序是OH－>AlO2－>SO32－，故正确；D、根据C选项的分析，先于H＋结合，根据Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的结合OH－的能力大于NH4＋，因此顺序是H＋>Fe3＋>NH4＋，故错误。
考点：考查反应先后顺序、元素及其化合物的性质等知识。
13．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是 （ ）
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，如果金属铝和碱反应后还有剩余，利用金属性强弱，金属铝把铜置换出来，故说法正确；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是无色溶液，说明产生的氢氧化钠足以把金属铝溶解，根据反应方程式的系数关系，则n（Al）≤n（Na），故说法正确；C、只含一种溶质，此溶质为NaAlO2，金属钠和金属铝物质的量相等，则钠的质量为为0.46mg，故说法正确；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同质量的情况下，金属铝产生氢气多，若放出的氢气越多，说明铝的质量分数越大，故错误。
考点：考查金属钠和金属铝的性质。
14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ）
①C 、CO  ② S、SO2  
③ AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3
A．仅有①③  B．①②③ C．仅有②④   D．①②③④
【答案】、A
【解析】
试题分析：①X：C，Y：CO，则W：O2，Z：CO2，C和氧气能直接生成CO2，故符合转化关系；②X：S，、Y：SO2，W：O2，Z：SO3，但是S不能直接生成SO3，SO2和氧气需要催化剂、加热才能生成SO3，故不符合转化关系；③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合转化关系；④Cl2的氧化性很强，把变价金属反应氧化成最高价，因此氯气和铁反应生成氯化铁，X：Cl2，Y：FeCl3，W：Fe，Z：FeCl2，不符合转化关系，故错误。
考点：考查元素及其化合物的性质。
15.下列实验不合理的是： ( )

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气
【答案】、D
【解析】
试题分析：A、非金属最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，锥形瓶中有气泡产生，说明硫酸的酸性强于碳酸，烧杯中白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于硅酸，因此非金属性S>C>Si，故说法正确；B、碘单质易溶于有机溶剂，且四氯化碳与水不互溶，出现分层现象，因为四氯化碳的密度大于水的，因此下层是碘的四氯化碳，上层是水层，故说法正确；C、NO不溶于水，且不与水反应，因此实验合理，故说法正确；D、此装置要求固体反应始终都是块状，而过氧化钠是粉末，因此此反应不能用此装置，故说法错误。
考点：考查实验设计评价。
16．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 （ ）
A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
【答案】、D
【解析】
试题分析：氧化还原反应要有化合价的升高，也要有化合价的降低，只有升高或只有降低，是不正确的，通过观察四个选项，只有D选项，只有化合价的降低，N：由+5价→+4价，+5价→0故选项D不成立。
考点：考查氧化还原反应的规律。
17．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 （ ）
编号
叙述I
叙述II
A
SiO2的熔点很高
石英玻璃制作光学透镜
B
SO2具有漂白性
SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C
N2常压、-196℃条件下易液化
液氮应用于冷冻、麻醉
D
硬铝是合金
其熔点比金属铝的熔点高
【答案】、C
【解析】
试题分析：A、石英玻璃制作光学透镜主要利用了热膨胀系数极小、化学热稳定性好、耐高温，与SiO2的熔点没有直接的关系，故错误；B、SO2能使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2的还原性，和SO2的漂白没有因果关系，故错误；C、常温下氮气是气体，容易有液体转化成气体，要从外界吸收热量，因此液氮应用于冷冻和麻醉，跟液氮易液化有因果关系，故正确；D、硬铝是合金，合金的熔点小于其组分的熔点，故错误。
考点：考查物质的性质和应用。
18．将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为（ ）
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
【答案】、D
【解析】
试题分析：CaBr2＋Cl2=CaCl2＋Br2，根据差量法，计算出n(CaBr2)=(13.4－11.175)/89mol=0.025mol，推出m(CaBr2)=0.025×200g=5g，则m(CaCl2)=13.4－5g=8.4g，其物质的量为8.4/111mol=0.077mol，原溶液中n(Ca2＋)=0.1mol，c(Br－)=0.025×2mol=0.05mol，n(Cl－)=0.077×2mol=0.15mol，三种离子浓度比值为：，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)=0.1：0.15：0.05=2:3:1，选项D正确，也可以根据电荷守恒，2c(Ca2＋)=c(Cl－)＋c(Br－)，然后把四个选项代入，确定答案。
考点：考查化学计算的方法、卤族元素的性质。
19．总压强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )
A．35% B．30% C．25% D．20%
【答案】、D
【解析】
试题分析：N2＋3H22NH3，利用“三步”计算，设N2、H2投入量分别是1、3，消耗氮气物质的量为x，达到平衡时三种物质的量分别是1－x，3－3x，2x，根据压强之比等于物质的量之比，3.0×107/2.5×107=(1＋3)/(4－2x)，解得x=1/3，因此NH3的体积分数(2/3)/(4－2/3)×100%=20%，选项D正确。
考点：考查阿伏加德罗推论、化学平衡的计算等知识。
20．.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )
A．加入合金的质量可能为9.6g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L
【答案】、C
【解析】
试题分析：测的沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则m(OH－)=5.1g，因为合金和稀硝酸恰好完全反应，硝酸无剩余，因此有n(NaOH)=5.1/17mol=0.3mol，V(NaOH)=0.3/3L=0.1L，合100mL，Mg－2e－
Mg2＋
+2OH－e－
Mg(OH)2
Mg2＋
Mg2＋
，Al－3e－
Al3＋
3OH－
Al(OH)3
，从上述关系式中得出：合金失去电子物质的量=得到的OH－的质量，合金失电子，硝酸得电子转变成NO，根据得失电子数目守恒，因此有n(NO)×3=n(OH－)=0.3mol，即标况下，V(NO)=0.1×22.4L=2.24L，参加反应的硝酸一部分作氧化剂，一部分起酸性，根据氮元素守恒，n(HNO3)=n(NO)＋n(NaNO3)=0.1 mol＋0.3mol=0.4mol，根据题目所给信息，合金质量不能求出，综上所述，选项C正确。
考点：考查化学计算、氧化还原反应规律等知识。
21．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　　 )
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g【答案】、C
【解析】
试题分析：溶液显电中性，因此有：2c(Cu2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=2c(SO42－)，阳离子浓度相同，且SO42－浓度为6mol·L－1，代入得到：c(Cu2＋)=c(Fe3＋)=c(H＋)=2mol·L－1，反应后溶液的溶质为FeSO4，n(Fe3＋)=n(SO42－)=100×10－3×6mol=0.6mol，反应后溶液中Fe3＋来源原溶液和铁粉因此铁粉的物质的量n(Fe)=n(Fe3＋)－n(Fe3＋)原=0.6－0.2=0.4mol，铁粉质量n(Fe)=0.4×56g=22.4g，选项C正确。
考点：考查化学计算的方法。

第Ⅱ卷 ( 非选择题:共57分)
22．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是______ _，此法的最大缺点是_ ______。
② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是___ ____；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 _ ______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

① 吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是___ ____。
【答案】、(1)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，产生二氧化硫的气体，污染空气；②Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，蒸发结晶；(2)①2SO2＋4NH3·H2O＋O2=2(NH4)2SO4＋2H2O；②调节氨水的流量。
【解析】
试题分析：（1）(1)①铜和浓硫酸在加热条件下能发生氧化还原反应，其化学反应方程式为：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2气体有毒，对环境有污染；②氧化铁是碱性氧化物，和稀硫酸发生复分解反应，生成盐和水，其离子反应方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋具有强氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，应其离子反应方程式为：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，Fe2＋以还原性为主，容易被氧气氧化成Fe3＋，其离子反应方程式：4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，硫酸铜的水溶液得到无水硫酸铜，可以通过蒸发结晶的方法得到；(2)①SO2属于酸性氧化物，和氨水发生中和反应，溶液中的＋4S被氧气氧化，转化成SO42－，离子反应方程式为：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=2(NH4)2SO4＋2H2O；②氨水显碱性，可以通过调节氨水的流量，达到调节pH的目的。
考点：考查铜和浓硫酸的反应、铁及其化合物的性质、SO2的性质等知识。
23．（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
（3）ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式_______ 。

（4）ClO2对污水中CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式_____ _____ __________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
【答案】、(1)B；(2)防止H2O2的分解；(3)8H＋＋2ClO2＋5S2－=5S↓＋2Cl－＋4H2O；（4）2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl－，50a/13mol。
【解析】
试题分析：（1）A、同种元素不同化合价，HCl和ClO2发生氧化还原反应，因此不能发生用起酸化，故错误；B、硫酸可行；C、硝酸不稳定，受热易分解或者易挥发，故不行；D、草酸具有还原性，和ClO2发生氧化还原反应，故不可行，因此选项B正确；（2）因为过氧化氢不稳定，受热易分解，所以温度不能过高；（3）pH≤2，此时ClO2→Cl－化合价↓5，S2－→S↑2，最小公倍数为10，即ClO2、Cl－系数为2，S2－、S系数为5，因为是酸性溶液H＋作为反应物参加反应，转化成H2O，根据所带电荷数守恒，其离子反应方程式为：8H＋＋2ClO2＋5S2－=5S↓＋2Cl－＋4H2O；（4）生成两种无毒无害的气体，即CO2、N2，根据化合价升降配平，其离子反应方程式为2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl－，根据离子反应方程式的系数关系，推出：n(ClO2)=c(CN－)=100×103×a×10－3/26mol。
考点：考查氧化还原反应、氧化还原反应方程式的书写、化学计算等知识。
【结束】
24．【题文】（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
X
Y
Z
W

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是 。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是 。
（2）若用下列装置只进行Z + WX + Y反应（夹持装置未画出）：
盐酸
甲
浓硫酸
乙
丙
丁

① 完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸， c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是 （填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） [。
（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。
【答案】、I.(1)Cl2；(2)2NaOH＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑或NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；(3)3Cl2＋I－＋3H2O=IO3－＋6Cl－＋6H＋；Ⅱ.（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑；(2)①b、c、a；②在甲、乙之间装一个盛水的试剂瓶；(3)97.5mL。
【解析】
试题分析：I.Z是生活中常用的调味品，一般是NaCl或CH3COOH，W遇淀粉溶液变蓝，则W：I2，X为单质，因此Z为NaCl，则X为Cl2，可以推出Y：NaI，（1）X为氯气，两者发生氧化还原反应，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，因此微粒是Cl2，(2)NaCl用途广泛，可以用于氯碱工业，金属钠的制取，纯碱的制取等等，2NaOH＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑或NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；（3）根据题目信息，氯气将I－氧化成IO3－，本身被还原为Cl－，利用化合价升降以及原子守恒，其离子反应方程式为：3Cl2＋I－＋3H2O=IO3－＋6Cl－＋6H＋；Ⅱ.X是工业上用量最大的金属单质，则X是Fe，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则Z是Fe3O4，则Y是水，（1）铁和水蒸气在高温下发生反应，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑；（2）①还原金属氧化物，先通一段时间的氢气，把装置中的空气排尽，防止发生危险，当氢气纯净后，在点燃酒精灯，因此步骤是：b、c、a；②从甲装置中出来的气体除氢气外，还有氯化氢气体、水蒸气，浓硫酸吸水，缺少除去氯化氢的装置，因此在甲乙装置之间加一个盛水的试剂瓶；（3）沉淀最多，说明铁元素全部转化成Fe(OH)3，此时溶液中的溶质为NaNO3，根据氮元素守恒，硝酸起氧化性和酸性，因此有n(NaOH)=n(NaNO3)=n(NO3－)=50×10－3×4－112×10－3/22.4mol=0.195mol，V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)=0.0975L，即97.5mL。
考点：考查氯元素、铁元及其化合物的性质、化学计算等知识。
【结束】
25．【题文】（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为 。
（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为_______________。
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示__________________ 。
（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。
（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu(NH3)4]2+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。
（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。

已知：
（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。
a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_____ ____、 、 。
b．能够说明实验已成功的现象是____ 。
【答案】、（1）2
8
8
+16
；（2）20NA；（3）CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3；（4）加入过量盐酸，过滤；(5)41.1g；(6)a、稀硝酸、水、浓硝酸；b、③中溶液上方应是无色气体，④中溶液上方是红棕色气体，②中溶液上方是无色气体。
【解析】
试题分析：（1）S属于16号元素，第三周期ⅥA族元素，得到2个电子达到8电子稳定结构，因此S2－的离子结构示意图是：2
8
8
+16
；（2）质量数=质子数＋中子数，H没有中子，因此1mol该物质具有的中子数为2×(18－8)mol，中子数为20NA；（3）比较非金属性的强弱，可以从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，利用酸性强的制取酸性弱的，因此CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3；（4）得到对空气、水、酸相当稳定的固体材料，说明此物质难溶于水、不和酸反应，而Si3N4对空气和水不稳定，MgO对水稳定，但可以和酸反应，Mg3N2对水不稳定，因此可以采用加入稀盐酸，然后过滤；（5）最后沉淀是Al(OH)3，根据铝元素守恒，合金中铝的物质的量为7.8/78mol=0.1mol，根据得失电子数目守恒，3n(Al)＋2n(Cu)=n(NO)×3，代入数值解得：n(Cu)=0.6mol，合金的质量为0.6×64＋0.1×27=41.1g；（6）a、防止NO2对实验产生干扰，必须除去，因此③试剂瓶中盛放水，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据信息，NO和NaOH不反应，因此装置⑥吸收：NO2，根据信息（i）以及上述分析装置④中应产生NO2，因此装置④中盛放浓硝酸，则装置①中收集NO，依据实验目的，装置②中盛放稀硝酸；b、根据a的分析，③中溶液上方应是无色气体，④中溶液上方是红棕色气体，②中溶液上方是无色气体，能够达到实验目的。
考点：考查结构示意图、中子数、非金属性强弱的比较、氧化还原反应的计算、硝酸和氮的氧化物的性质。
【结束】

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