2022高一化学同步练习第4章末高效整合(鲁科版必修1).docx

卷(四)第4章(45分钟100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1(2022徐州高一质检)以下物质中，属于新型无机非金属材料的是(双选)()A钢化玻璃B碳化硅陶瓷C光导纤维D有色玻璃答案：BC2以下有关材料的说法不正确的选项是()A航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B复合材料由基体和增强体组成C复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D纯金属的性能一般优于合金答案：D3世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。以下有关玻璃的说法不正确的选项是()A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C玻璃在加热熔化时有固定的熔点D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起答案：C4属于铝热反响的是()AAlHClBAlH2SO4CAlMgODAlWO3解析：A、B项是活泼金属与酸反响，C项Mg比Al活泼，不能发生反响，由于W熔点高，故用Al冶炼。答案：D5某溶液中参加铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()ANa、K、Cl、SOBCu2、Fe2、NO、SOCNa、Ca2、Cl、ClODK、NH、Cl、SO解析：参加铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，B选项中酸性条件下NO能将Fe2氧化，与铝粉反响也得不到氢气；C选项中酸性条件下ClO不能大量共存；D选项中碱性条件下NH不能大量共存。答案：A6以下物质中，不能通过化合反响制取的是()AH2SiO3BFe(OH)3CFe(NO3)2DCaSiO3解析：A选项中含氧酸H2SiO3对应的酸性氧化物为SiO2，因为SiO2不溶于H2O，故不能由SiO2与H2O化合得到；B选项中Fe(OH)3可由化合反响4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3得到；C选项中Fe(NO3)2可由化合反响2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2得到；D选项中CaSiO3可由CaO和SiO2在高温下化合得到，即：CaOSiO2CaSiO3。答案：A7能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是()A苛性钠溶液B水C氢氟酸D稀盐酸解析：Na2SiO3能与酸反响生成沉淀；CaCO3与酸反响生成气体，SiO2与HF反响生成气体，综上可知选用稀盐酸。答案：D8(2022泰安高一期末)硅在无机非金属材料中，一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。以下物品的制造用到硅单质的是()A玻璃制品B石英钟表C计算机芯片D光导纤维解析：A项是硅酸盐制品，B、D两项是SiO2的应用，C项计算机芯片用的是单质硅。答案：C9向以下溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是()AMgCl2溶液BNa2SiO3溶液CCu(NO3)2溶液DNaAl(OH)4溶液解析：D中先生成Al(OH)3，Al(OH)3可溶于H2SO4。答案：D10(2022富阳高一质检)以下离子方程式书写正确的选项是()A澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB碳酸钠溶液中参加二氧化硅：COSiO2=SiOCO2C二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO22OH=SiOH2OD硅酸和烧碱溶液中和：HOH=H2O解析：A项在澄清石灰水中通入过量CO2，产物应为Ca(HCO3)2。B项Na2CO3溶液与SiO2不反响，C项正确。D项硅酸是弱酸不能拆开写。答案：C11将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反响，另一份与足量的盐酸反响，最后生成的氢气一样多。那么镁与硅的物质的量之比为()A21B41C11D31解析：Al与NaOH溶液和盐酸都反响且生成H2的量相等，在与NaOH溶液反响时Si也反响，与盐酸反响时Mg也反响，两者产生的H2一样多。根据关系式MgH2，Si2H2，n(Mg)n(Si)21。答案：A12(2022无锡高一质检)将溶液或气体x慢慢地参加或通入到一定量的y溶液中，y溶液产生沉淀的质量m与x的物质的量的关系可以用以下列图表示的是()Ax为NaOH溶液，y为AlCl3溶液Bx为CO2，y为Ca(OH)2溶液Cx为NH3，y为Al2(SO4)3溶液Dx为盐酸，y为Na2SiO3溶液解析：从图象中可以看出白色沉淀量是随着x的参加量的增加而增加，当沉淀量到达一定的程度时，再参加x，沉淀逐渐溶解，所以可以确定A项正确。答案：A二、非选择题(此题包括4小题，共52分)13(10分)(2022南通高一质检节选)某研究性学习小组对铝热反响实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反响的现象有这样的描述：“反响放出大量的热，并发出耀眼的光芒、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。查阅 化学手册 知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)某同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反响放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理答：_(填“合理或“不合理)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反响的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，以下试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液答案：(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)B14(14分)(2022沈阳高一质检)某无色溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、CO、SO、SO、MnO中的假设干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，参加过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再参加过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中参加过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述现象答复以下问题：(1)溶液中一定存在的离子是_；(2)一定不存在的离子是_；(3)证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是_；(4)判断沉淀乙的实验方法是：_。解析：无色溶液中肯定无MnO，参加盐酸有无色无味气体生成，说明有CO、无SO、Ag、Ba2、Al3。加盐酸后的溶液再参加NH4HCO3至过量，有白色沉淀生成，证明原溶液中有Al(OH)4。另外从溶液呈电中性考虑，原溶液中一定有Na。答案：(1)Na、Al(OH)4、CO(2)Ag、Ba2、Al3、SO、MnO(3)Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=Al(OH)42H2O(4)取沉淀乙置于试管，参加足量盐酸，假设沉淀全部溶解且有气体生成，那么沉淀为BaCO3；假设有气体产生，沉淀不完全溶解，那么说明沉淀为BaCO3和BaSO4；假设沉淀不溶解，也无气体产生，那么说明沉淀为BaSO415(14分)(2022广州高一质检)如图是各单质与化合物之间的转化关系。根据上述关系判断：(1)单质A只可能是_，这是因为_。(2)单质B一定是金属还是非金属_，这是因为_。(3)写出有关反响的离子方程式：单质A与NaOH溶液反响：_。化合物甲与NaOH溶液反响：_。解析：(1)硅，短周期元素单质与NaOH溶液反响生成H2的只有Al和Si，AlNaAl(OH)4Al3，而SiNa2SiO3H2SiO3，可见A为硅时更符合题意。(2)由含氧酸可失水生成酸酐，可知化合物丙为H2O，故B为O2，是非金属单质。(3)Si与NaOH溶液反响，参加反响的是Si、NaOH和H2O；SiO2为酸性氧化物与NaOH溶液反响生成盐和水。答案：(1)硅短周期元素单质与NaOH溶液反响生成H2的只有Al和Si，AlNaAl(OH)4Al3，而SiNa2SiO3H2SiO3，可见A为硅时更符合题意(2)非金属化合物丁为H2SiO3那么丙应为水，故B单质为O2，为非金属(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiO22OH=SiOH2O16(14分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如以下列图所示。(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。(4)假设溶液中有0.39 gAl(OH)3沉淀，那么此时用去NaOH溶液的体积为_。答案：(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解(3)Al34OH=Al(OH)4(4)7.5mL或17.5mL