2019_2020学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课时作业含解析苏教版必修1.doc

物质的量
一、选择题
1．下列名词中，不属于物理量的名词是(　　)
A．长度 B．质量
C．摩尔 D．体积
答案　C
解析　摩尔不属于物理量，是一个单位。
2．下列叙述中，正确的是(　　)
A．物质的量就是物质的质量
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1 mol
D．摩尔是物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
答案　C
解析　物质的量和质量是两个不同的基本物理量，物质的量的单位是mol，质量的单位是g和kg，A错误；阿伏加德罗常数为NA，其常用于计算的近似值为6.02×1023，但说阿伏加德罗常数是6.02×1023就错了，B错误；科学上规定含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体计量为1 mol，C正确；摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个整体名词，不能把“物质的量”简写为“物质量”，且有些物质中不含有分子，如NaCl等，D错误。
3．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为(　　)
A．8 B．16
C．64 D．160
答案　B
解析　根据M＝Mr g·mol－1，求得M，即可知Mr。n＝＝＝5×10－2mol，M＝＝＝16 g·mol－1，Mr＝16。
4．下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol氧原子的质量就是它的相对原子质量
B．14 g氮的物质的量是1 mol,1 mol氢的质量是2 g
C．氯气的摩尔质量是35.5 g
D．氯气的摩尔质量是71 g/mol
答案　D
解析　A项，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；B项，用物质的量时，必须指明微粒名称，是原子还是分子；C项，摩尔质量的单位是g/mol。
5．(双选)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NA
B．0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2∶1
答案　AB
解析　A项，1 mol Na原子变成Na＋时，失去1 mol电子，2.3 g Na变成Na＋时失去电子数为×1×NA＝0.1NA；B项，0.2NA个H2SO4分子中含氧原子数为0.2NA×4＝0.8NA,19.6 g H3PO4中含氧原子数为×4×NA＝0.8NA；C项，28 g氮气含氮原子数为×2×NA＝2NA；D项，NA个氧分子与NA个氢分子质量比为32∶2＝16∶1。
6．下列关于摩尔质量的叙述正确的是(　　)
A．摩尔质量当以g/mol为单位时在数值上等于相对原子(或分子)质量
B．摩尔质量数值上是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．SO2的摩尔质量是64
D．摩尔质量的单位是摩尔
答案　A
7．质量相同的下列物质所含分子数最多的是(　　)
A．O2 　　　 B．NH3
C．CO D．CH4
答案　D
解析　含分子数最多即物质的量最大，由n＝知，在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量就越大，CH4的摩尔质量是16 g/mol，是其中最小的，故CH4的物质的量最大，所含分子数最多。
8．下列各物质中含原子数最多的是(　　)
A．0.4 mol O2
B．3.01×1023个CO2分子
C．4 ℃时5.4 mL水
D．10 g Ne
答案　B
解析　A项含原子数为0.4×2×NA＝0.8NA；B项含原子数为×3×NA＝1.5NA；C项含原子数为×3×NA＝0.9NA；D项含原子数为×NA＝0.5NA。
9．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是(　　)
A．44 g B．22 g
C．18 g D．9 g
答案　D
解析　22 g CO2所含分子数为×NA＝0.5NA，含水分子数为0.5NA的水的质量为0.5 mol×18 g/mol＝9 g。
10．下列叙述正确的是(　　)
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．1个氧原子的实际质量约等于 g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．SO2的摩尔质量是64 g
答案　B
解析　A项，镁原子的相对原子质量等于1个镁原子的质量与1个12C原子质量的的比值；C项，水的相对分子质量为18；D项，SO2的摩尔质量是64 g/mol。
11．下列说法正确的是(　　)
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水中含有1 mol水
C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－1
答案　C
解析　A错误，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项中，18 g 水是从宏观角度表示一定量的水，而后半部分使用“摩尔”这一单位表示微粒多少应写明微粒符号——1 mol H2O分子；D项中1 mol CO的质量是NA个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”。
12．溶解在1 mol水中，能使Cl－与H2O的物质的量之比为1∶10的CaCl2的物质的量为(　　)
A．0.1 mol B．0.5 mol
C．10 mol D．0.05 mol
答案　D
解析　设CaCl2的物质的量为n，则含Cl－的物质的量为2n,2n∶1mol＝1∶10，n＝0.05 mol。
13．(双选)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　)
A．0.4 mol H2O2　　　 B．0.2 mol H2SO4
C．0.8 mol HCl D．0.3 mol HNO3
答案　AC
解析　由于1 mol H3PO4中含有3 mol H原子，1 mol P原子和4 mol O原子，所以1 mol H3PO4中含有8 mol原子，则0.2 mol H3PO4中含有1.6 mol原子。同理，可计算出：0.4 mol H2O2中含有1.6 mol原子；0.2 mol H2SO4中含有1.4 mol原子；0.8 mol HCl中含有1.6 mol原子；0.3 mol HNO3中含有1.5 mol原子。由于微粒的物质的量相同，其微粒数目必相同，应选A、C。
14．15 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为(　　)
A．100 g·mol－1 B．27.5 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．16.5 g·mol－1
答案　C
解析　由题意知，
A　＋　B　―→　C　＋　D　＋　E
15 g　10.5 g　　7.2 g　 1.8 g　0.3 mol
由质量守恒定律得，m(E)＝m(A)＋m(B)－m(C)－m(D)＝16.5 g，则E的摩尔质量为：M(E)＝＝＝55 g·mol－1，故选C项。
二、非选择题
15．(1)含相同分子数的CO和CO2，其物质的量之比是________，质量比是________，摩尔质量比是____________，所含氧原子个数比是________________，碳原子个数比是________________。
(2)下列物质中物质的量最大的是________，分子数最多的是________，原子数最多的是________。(填字母)
A．6 g H2 B．0.5 mol CO2
C．2NA个HCl D．147 g H2SO4
E．92 g C2H5OH
答案　(1)1∶1　7∶11　7∶11　1∶2　1∶1
(2)A　A　E
解析　(1)分子个数相同，即物质的量相同，二者的质量比＝摩尔质量比。由于CO、CO2的摩尔质量分别为28 g·mol－1和44 g·mol－1，则摩尔质量比是(28 g·mol－1)∶(44 g·mol－1)＝7∶11；所含氧原子个数比为1∶2，碳原子个数比为1∶1。
(2)A项，n(H2)＝＝3 mol，N(H2)＝3NA，N(H)＝6NA；B项，N(CO2)＝0.5NA，原子数为0.5NA×3＝1.5NA；C项，N(HCl)＝2NA，原子数为4NA；D项，n(H2SO4)＝＝1.5 mol，N(H2SO4)＝1.5NA，原子数为1.5NA×7＝10.5NA；E项，n(C2H5OH)＝＝2 mol，N(C2H5OH)＝2NA，原子数为2NA×9＝18NA。
16．在一定条件下16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D，在相同条件下，8 g A和15 g B反应可生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的相对分子质量为________。
答案　134
解析　根据质量守恒定律，当16 g A与22 g B恰好反应生成4.5 g D的同时，生成C的质量应为33.5 g；则当8 g A和15 g B反应时，显然B是过量的，A与C的质量关系应是16 g∶33.5 g＝8 g∶x，x＝16.75 g，故M＝＝＝134 g·mol－1。
17．(1)将4 g NaOH溶于________ g水中，才能使每100个水分子中含有1个Na＋。
(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO的物质的量是________。
(3)将9.5 g MgCl2溶于90 g水中，溶液中Mg2＋、Cl－、H2O的个数之比为________。
答案　(1)180　(2)0.025 mol　(3)1∶2∶50
解析　(1)1 mol NaOH含有1 mol Na＋，使100个水分子中含有1个Na＋，即＝。
n(Na＋)＝n(NaOH)＝＝0.1 mol，
n(H2O)＝100×n(Na＋)＝10 mol，
m(H2O)＝10 mol×18 g/mol＝180 g。
(2)由Na2SO4的组成可知，n(Na＋)∶n(SO)＝2∶1，由n＝可知n(Na＋)＝＝0.05 mol，所以n(SO)＝0.025 mol。
(3)微粒个数之比等于物质的量之比，n(MgCl2)＝＝0.1 mol；n(H2O)＝＝5 mol，n(Mg2＋)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝0.1∶0.2∶5＝1∶2∶50。

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