2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律第2课时元素周期律课后限时作业含解析新人教版必修2.doc

第2课时 元素周期律
考点
对应题号
基本目标
发展目标
1.元素周期律的内容和实质
1

2.同周期、同主族元素性质变化规律
2,3,5,7,9
11
3.元素“位－构－性”推断与应用
4
12,14
4.综合应用
6,8,10
13,15,16
[基本目标]
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
答案　C
2．下列各组的排列顺序中，正确的是(　　)
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性：HF＜HCl＜HBr
D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
答案　B
3．下列变化规律中，不正确的是(　　)
A．简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S
B．Cl－、Br－、I－的失电子能力依次增强
C．H＋、Li＋、H－的半径依次增大
D．因为酸性HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C
D　解析　元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强，非金属性的强弱与氢化物的酸性无关，D项错误。
4．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)
A．金属性：Y＞Z
B．氢化物的稳定性：X＞W
C．离子的还原性：X＞W
D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
B　解析　由题意可判定W为Cl元素，X为F元素，Y为Al元素，Z为Na元素。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，A项错误；非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl－＞F－，C项错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F－＞Na＋＞Al3＋，D项错误。
5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
B　解析　元素B与元素C同周期，元素B在元素C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，Mg在下方，Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，故原子序数：R＜M，D项错误。
6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
答案　B
7．下列粒子半径大小比较正确的是(　　)
A．原子半径：F＞Cl
B．原子半径：钠＞硫＞氯
C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案　B
8．在原子序数1～18号的主族元素中(用化学用语回答)：
(1)与水反应最剧烈的金属是________。
(2)原子半径最大的是________。
(3)无正化合价的元素是________。
(4)气态氢化物水溶液呈碱性的是________。
(5)气态氢化物最稳定的是________。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是________。
答案　(1)Na　(2)Na　(3)F　(4)NH3　(5)HF　(6)HClO4
9．如图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

据图回答下列问题：
(1)表示第ⅣA族元素的最外层电子数变化规律的是______(填字母序号，下同)。
(2)表示第三周期主族元素的最高正化合价变化规律的是________。
(3)表示O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径变化规律的是______________。
(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是________。
(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是________。
解析　(1)第ⅣA族元素的最外层电子数相等，都是4，故为B。(2)第三周期主族元素的最高正化合价从＋1逐渐升高到＋7，故为C。 (3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是具有相同电子层结构的离子，其核电荷数越大，离子半径越小，故为A。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的增大而有增大趋势，但K反常。故为D。(5)卤族元素单质的熔点随核电荷数的增大而升高，故为C。
答案　(1)B　(2)C　(3)A　(4)D　(5)C
10．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为__________________(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是________(填元素符号)，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________(填元素符号)。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______(填化学式)。
解析　前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是K，K与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7。(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性。(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，故第3周期中，原子半径最大的是Na。(5)非金属性：N＞P＞Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
答案　(1)7　K2O、K2O2(KO2也可以)
(2)Cl　＋7
(3)Al　两性　(4)Na　(5)NH3　SiH4
[发展目标]
11．下列叙述错误的是(　　)
A．在所有元素中氢原子半径最小
B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高
D　解析　在所有元素中氢原子半径最小，A项正确；Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B项正确；P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C项正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D项错误。
12．有Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－四种短周期元素的离子(m＞n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是(　　)
A．Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－的离子半径依次减小
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
D　解析　M电子层上的电子数均为奇数的短周期元素的原子有Na、Al、P、Cl，对应离子为Na＋、Al3＋、P3－、Cl－，又知m＞n，所以W为Na，X为Al，Y为P，Z为Cl，离子半径按Ym－、Zn－、Wn＋、Xm＋的顺序减小；热稳定性HnZ＞YHm；X、Y的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质；W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。
13．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱
B　解析　钠与水剧烈反应，而镁与冷水不反应，说明钠比镁活泼，A项正确；Na的金属活动性太强，与溶液反应时先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，C项正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D项正确。
14．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．Q位于第三周期第ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
C　解析　依题可知：X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素。Ca2＋的半径大于Na＋，C项错误。
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)⑦的元素符号为________________。
(2)请画出⑨的原子结构示意图______________。
(3)②③④⑤的半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(4)⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为⑥__________⑦(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：________。⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析　根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨所代表的元素分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。(3)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是②＞③＞④＞⑤，即C＞N＞O＞F；(4)同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，金属性⑥＞⑦；(5)⑧元素最高价氧化物为三氧化硫，化学式为SO3；⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
答案　(1)Al　(2)　(3)C＞N＞O＞F　(4)＞
(5)SO3　Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：________与稀盐酸反应最剧烈；________与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。如图A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

(3)写出装置B中仪器a的名称 ____________。
(4)实验室制取氯气还可采用如下原理：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　
依据该反应原理选择________(填“A”“B”或“C”)装置制取氯气。
(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析　Ⅰ.(1)金属活泼性顺序：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1 mol 氢气需要得到2 mol电子，1 mol钠失去1 mol电子，1 mol 镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3 mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，生成硅酸和硫酸钠，反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓。
Ⅱ.(3)由装置图可知a为分液漏斗；(4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热且是固体与液体之间的反应，因此可以选择装置A制取氯气；(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，因为①处棉球蘸有为NaBr溶液，氯气与NaBr反应生成溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
答案　(1)钠(或Na)　(2)铝( 或Al)　SiO＋2H＋===H2SiO3↓　(3)分液漏斗　(4)A　(5)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

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