2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律第2课时元素周期律课后限时作业含解析新人教版必修2.doc
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1、第2课时 元素周期律考点对应题号基本目标发展目标1.元素周期律的内容和实质12.同周期、同主族元素性质变化规律2,3,5,7,9113.元素“位构性”推断与应用412,144.综合应用6,8,1013,15,16基本目标1元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化答案C2下列各组的排列顺序中,正确的是()A原子半径:NaMgAlB酸性:H2SiO3H2CO3H2SO4C稳定性:HFHClHBrD碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案B3下列变化规律中,不正确的是()A简单
2、气态氢化物的稳定性:HFH2OH2SBCl、Br、I的失电子能力依次增强CH、Li、H的半径依次增大D因为酸性HClH2CO3,所以非金属性:ClCD解析元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强,非金属性的强弱与氢化物的酸性无关,D项错误。4W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性:YZB氢化物的稳定性:XWC离子的还原性:XWD原子及离子半径:ZYXB解析由题意可判定W为Cl元素,X为F元素,Y为Al元素,Z为Na元素。同周期元素从左
3、到右金属性逐渐减弱,则金属性NaAl,A项错误;非金属性FCl,则离子还原性ClF,C项错误;同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径NaAlF,离子半径FNaAl3,D项错误。5依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同,则原子序数:RMB解析元素B与元素C同周期,元素B在元素C左边,故硼酸酸性弱于碳酸,A项错误;Mg、Be同主族,Mg在下方,Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强,B项正确;同主族元素从上到下,其氢化物的热稳定性依
4、次减弱,C项错误;阴、阳离子电子层结构相同时,阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期,故原子序数:RM,D项错误。6元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY,离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案B7下列粒子半径大小比较正确的是()A原子半径:FClB原子半径:钠硫氯C离子半径:S2ClKCa2D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B8在原子序数118号的主族元素中(用化学用语回答):(1)与水反应最剧烈的金属是_。(2)原
5、子半径最大的是_。(3)无正化合价的元素是_。(4)气态氢化物水溶液呈碱性的是_。(5)气态氢化物最稳定的是_。(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_。答案(1)Na(2)Na(3)F(4)NH3(5)HF(6)HClO49如图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。据图回答下列问题:(1)表示第A族元素的最外层电子数变化规律的是_(填字母序号,下同)。(2)表示第三周期主族元素的最高正化合价变化规律的是_。(3)表示O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径变化规律的是_。(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是_。(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律
6、的是_。解析(1)第A族元素的最外层电子数相等,都是4,故为B。(2)第三周期主族元素的最高正化合价从1逐渐升高到7,故为C。 (3)O2、F、Na、Mg2、Al3是具有相同电子层结构的离子,其核电荷数越大,离子半径越小,故为A。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的增大而有增大趋势,但K反常。故为D。(5)卤族元素单质的熔点随核电荷数的增大而升高,故为C。答案(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C10根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题:(1)属于金属元素的有_种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)。(2)正化合价最高的元素是_(填元素符号)
7、,其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的是_(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第3周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_(填元素符号)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。解析前20号元素中,(1)属于金属元素的共有7种,其中金属性最强的元素是K,K与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)正化合价最高的元素是Cl,其最高正化合价为7。(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝,其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,具有两性。(4)同一周期,从左到右,原
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