2022-2022学年高中化学人教版选修4作业与测评:期末备考试卷(二)-Word版含解析.doc
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1、期末备考试卷(二) 对应学生用书P65【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。请将第卷的答案填入答题栏内,第卷可在各题后直接作答。本卷共4页。题号一二171819202122总分得分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48分)1下列叙述错误的是()A我国目前使用的主要能源是化石能源B氢能源的优点有热量值高、对环境友好C核能发电是解决能源危机的最佳途径D太阳能的缺点有能量密度低、稳定性差答案C解析核能容易造成核
2、污染,不是解决能源危机的最佳途径,C错误。2下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案D解析硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,A项错误;锂离子电池是将化学能转化为电能的装置,B项错误;太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置,C项错误;燃气通过燃气灶发生燃烧反应,如CH42O2CO22H2O,实现了化学能到热能的转化,D项正确。3银质器皿放置在空气中,日久会变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保
3、持恒重B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案B解析铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置,铝作负极,变质的银器作正极。负极反应式为Al3e=Al3,正极反应式为Ag2S2e=2AgS2。Al3与S2在溶液中不能共存,能发生水解相互促进反应2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,故原电池总反应为2Al3Ag2S6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S,故B项正确,C项错误;A项,原电池反应是自发进行的氧化还原反应,银器中Ag2S被还原成Ag,质量减轻,故错误;D项,黑色褪去的原
4、因是黑色的Ag2S转化为Ag,故错误。4下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()选项电极反应式出现的环境AO22H2O4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O22H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2e=H2用铜作阳极,石墨作阴极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e=2H用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应答案C解析A项所给电极反应式为正极反应式,错误;在弱酸性环境下,钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O22H2O4e=4OH,B项错误;用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应式为4OH4e=O22H2O,D项错误。5用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A
5、,可实现氯的循环利用。反应A:4HClO22Cl22H2O。已知:.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。.判断下列说法正确的是()A反应A的H115.6 kJmol1BH2O中HO键比HCl中HCl键弱C由中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为32 kJ答案D解析反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量,则A的H115.6 kJmol1,A项错误;非金属性的强弱体现在氢化物的稳定性强弱,与单质分子中共价键的强弱无关,故C项错误;根据H反应物键能总和生成物键能总和可以得出HO键的键
6、能比HCl键的键能大31.9 kJmol1,故HO键比HCl键强,故B项错误,D项正确。6一定温度下,在4个容积均为1 L 的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)B(g)C(g)D(g)H100 kJmol1,某时刻测得部分数据如下表:容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)v(逆)下列说法正确的是()A容器中平均反应速率v(B)0.04/t1 molL1min1Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJD
7、容器中c(D)0.4 molL1答案D解析容器 中v(正)v(逆),处于化学平衡状态,若初始时未加入D,则v(B)v(D)0.10/t1 molL1min1,故A项错误;由容器 可得出该温度下化学平衡常数K1,容器 中Qc2K,故t2时容器中v(正)v正,不是处于平衡状态,故C项错误;容器中K1,解得c(D)0.4 molL1,故D项正确。7下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质B25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7,V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(A
8、gX)c(Ag)c(X),故K(AgI)VNaOH,B项错误;NaAlO2与NaHCO3反应有沉淀而没有气体:AlOHCOH2O=Al(OH)3CO,C项错误;沉淀一般向溶解度更小的方向转化,D项正确。8用下图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项电源X极通电前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞溶液后,a端呈红色B正极AgNO3溶液b端电极反应为4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下,a、b两端产生的气体总体积有可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b端液体颜色加深答
9、案C解析X为正极,电解Na2SO4溶液时,实质是电解水,a端的电极为阳极,OH放电,a端c(H)c(OH),滴加酚酞溶液不变色,A项错误;X为正极,电解AgNO3溶液时,b端的电极为阴极,电极反应为Age=Ag,B项错误;X为负极,a端的电极为阴极,Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷向a端移动,a端液体颜色加深,D项错误。9碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:H2(g)I2(?)2HI(g)H9.48 kJmol1H2(g)I2(?)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A中的I2为固态,中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量高C的产物比反应
10、的产物热稳定性更好D1 mol固态碘升华需吸热17 kJ答案B解析为放热反应,为吸热反应,则说明中I2为气态,中I2为固态,A错误,B正确;、产物均为HI(g)则稳定性相同,C错误;由得I2(s)I2(g)H35.96 kJmol1,D错误。10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()A图可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B图表示压强对反应2A(g)B(g)=3C(g)D(s)的影响,且甲的压强大C图电镀时,铜片与直流电源的负极相连D图滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字
11、显红色答案D解析图中,若使用催化剂,可同等程度的增大正逆反应速率,故A项错;图中对于反应图像来说,乙的速率大于甲的速率,故乙的压强较大,故B项错;图中电镀铜时,铜片作阳极,与直流电源的正极相连,故C项错;图中,细铁棒作阴极,反应为2H2e=H2,使c(OH)增大,酚酞变红,故D项正确。11在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是()A对于曲线上AB间任一点,溶液中都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点,a12.5,且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)
12、C在C点,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点,c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案C解析开始加入醋酸时,氢氧根离子浓度大于醋酸根离子,所以A项错误;B项中,pH7,说明c(OH)c(H)、c(Na)c(CH3COO),但是这两组浓度不相等,所以错误;对于溶液不论组成如何,酸碱性如何,都存在电荷守恒即c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na),进行移项就得到:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),所以C项正确;在D点,醋酸钠和醋酸等物质的量,所以c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),所以D项错误。12为探究金属的腐蚀情况,某同学将锌
13、片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上,并构成如图所示的装置。下列判断合理的是()A左边铜片上有气泡冒出B右边锌片上的反应为2Cl2e=Cl2C最先观察到红色的区域是D左右两边Cu片质量均不发生变化答案D解析左边是原电池,锌作负极:Zn2e=Zn2,铜作正极,正极发生吸氧腐蚀:O22H2O4e=4OH,A项错误;右边是电解池,锌作阳极:Zn2e=Zn2,铜作阴极:2H2O2e=H22OH,B项错误;最先观察到红色的区域是,C项错误。13氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1;4Al(s)2O3(g)=2Al2O3
14、(s)H2;3O2(g)=2O3(g)H3。则()AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH2H1H30答案A解析由盖斯定律H1对应方程H2对应方程即可得3O2(g)=2O3(g)H3,则H3H1H2,A正确。14一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度/(molL1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时,容器中反应物
15、转化率比容器中的大C达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大答案D解析对比容器和可知两者投料量相当,若不考虑温度变化,最终建立等效平衡,但容器中的温度高,平衡时c(CH3OH)小,说明平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A项错误;容器相对于容器成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,反应物转化率增大,所以容器中反应物转化率大,B项错误;不考虑温度,容器中投料量是容器的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍,C项错误;对比容器和容器,不考虑温度,两者建立等效平衡,但容器温
16、度高,反应速率快,D项正确。15有关下图装置的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应B乙池中电极反应式为NO4He=NO22H2OC当铜棒质量减少6.4 g时,甲池溶液质量增加6.4 gD当铜棒质量减少6.4 g时,向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2,将使气体全部溶于水答案D解析氧化剂为浓HNO3,在乙池,还原剂为Cu,在甲池,无须直接接触,A项错误;乙池中NO发生还原反应:NO2He=NO2H2O,B项错误;铜棒质量减少6.4 g,则有6.4 g Cu2进入甲池,同时盐桥中有Cl进行入甲池,因此甲池溶液增加的质量大于6.4 g,C项错误;铜棒质量减少6.4
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