2018年江苏省镇江市中考化学试卷.doc

2018年江苏省镇江市中考化学试卷

2018年江苏省镇江市中考化学试卷

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是（　　）
A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋
2．下列属于物质化学性质的是（　　）
A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性
3．下列化学用语正确的是（　　）
A．钙离子﹣﹣Ca+2 B．氯化钾﹣﹣KClO3
C．三个氢原子﹣﹣H3 D．二氧化硅﹣﹣SiO2
4．下列做法正确的是（　　）
A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．回收塑料，再生减污
C．煤气泄漏，明火检查 D．禁用农药，保护水源
5．下列归类不正确的是（　　）
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的碱
纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
6．下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（　　）

7．下列实验方法正确的是（　　）
A．用明矾对自来水进行杀菌消毒
B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C．用点燃的方法除去CO2中的CO
D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
8．下列排序正确的是（　　）

9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C．葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀
D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌
　10．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应
D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．磷在氧气中燃烧：P+O2点燃P2O5
B．小苏打受热分解：NaHCO3△NaOH+CO2↑
C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
D．用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2O通电Cl2↑十2NaOH+H2↑
12．物质性质决定用途。下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
C．氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

14．下列实验操作中不能达到实验目的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入稀KMnO4溶液，观察现象
B
CaO中含有CaCO3
检验
取样，加入足量稀盐酸，观察现象
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
BaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
15．有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16
D．最终所得溶液的质量为318.7g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是（　　）
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
17．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
18．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段只发生1个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m=37.85
19．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
20．如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法，下列说法不正确的是（　　）

A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．用化学符号表示：
（1）金刚石　；
（2）磁铁矿的主要成分　　；
（3）儿童缺少　　元素严重时，会得侏儒症；
（4）相对分子质量最小的氧化物　　。
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A，干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．烧减F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯
（1）用于于冰箱除异味的是　　；
（2）溶于水温度升高的是　　；
（3）可用于人工降雨的是　　；
（4）常用作复合肥料的是　　；
（5）可改良酸性土壤的是　　；
（6）可用于食品包装的是　　。
23．如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。
（1）该变化属于　　变化（选填“物理”或“化学”）；
（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙　　（选填“变大”或“变小”）。
24．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：

（1）试剂X可用　　（选填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有　　、　　和烧杯。
（3）操作Ⅱ的名称为　　。
25．将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）　　。
（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是　　（选填“吸热”或“放热”）反应。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．请结合图回答问题：

（1）仪器名称：①　　，②　　。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　　（选填序号），该反应的化学方程式为　　。用E装置收集氧气完毕后，应先　　（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为　　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　　（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是　　。
（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为　　。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到　　现象。

27．如图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1发生反应的化学方程式为　　。
（2）实验2生成Ca（HCO3）2．实验3发生反应的化学方程式为　　，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性　　（选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。
①生活中常用　　来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3
猜想2：只含Mg（OH）2
猜想3：MgCO3和Mg（OH）2
【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
【结论】
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是　　。
②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是　　。
【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水。1小时后得到CaCO3和Mg（OH）2•MgCO3•3H2O的固体混合物，写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式：　　。
五、推断题（本题包括2小是，共11分）
28．（2018•镇江）现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含　　。
（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含　　，一定含有　　。
（3）取少量滤液B．滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含　　。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量　　溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

29．如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式：B　　，F　　。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为　　。
（3）反应①、②的化学方程式：①　　；②　　。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意　　。

　六、综合题（本题包括1小题，共11分）
30．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为　　。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的　　有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是　　。

（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为总反应的化学方程式　　。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为　　。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是　　。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有　　和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为　　。反应时温度不宜过高的原因是　　。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。

【资料】
①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe2O3和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要　　。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是　　。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex（SO4）y（OH）z中，x：y：z=　　。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值　　（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

参考答案
1—15． ACDBCABBCBDADDC
16． D
17． BC
18． BD
19． C
20． A
21．（1）C（2）Fe3O4（3）Zn（4）H2O
22．（1）F（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B
23．（1）物理（2）变大
24．（1）b（2）玻璃棒、漏斗（3）蒸发结晶
25．（1）2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu（OH）2↓+O2↑（2）放热
26．（1）铁架台；分液漏斗
（2）A；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；二氧化碳的密度比空气的密度大
（4）①14：3 ②①14：3；②紫色变蓝色
27．（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（2）Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑；强
（3）①肥皂水
【结论】①只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g
②21：4
【拓展】Mg（OH）2•MgCO3•3H2O++4HCl═2MgCl2+6H2O+CO2↑
28．（1）Fe（NO3）3
（2）Ba（OH）2，CaCO3
（3）MgCl2
（4）硝酸
29．（1）NH4HCO3，Fe2O3
（2）光合作用
（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）不要和碱性物质混合使用
30．（一）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）氧气、水
（3）加速了铁的生锈
（4）2Fe+O2+2CO2═2FeCO3
（5）Fe3O4
（二）（1）加快反应速率；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，温度过高，会造成过氧化氢的分解
（三）（1）检验装置气密性
（2）将装置内的气体全部排出
（3）3：2：6
反思：偏小

第13页（共13页）