2022年高中化学随堂练习第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护1.docx

金属的腐蚀和防护1
一、选择题：
1．白铁皮〔镀锌铁〕发生析氢腐蚀时，假设有0.4mol电子发生转移，以下说法正确的选项是〔　　〕
　　A．有11.2g金属被氧化
　　B．有13g金属被氧化
　　C．产生的气体在标准状态下是44.8L
D．产生的气体在标准状态下是8.96L
2．以下现象与电化腐蚀无关的是
A. 黄铜〔铜锌合金〕制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯〔几乎是纯铁〕容易生锈
C. 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质奖牌久置后外表变暗
3．埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下被腐蚀速率最慢的是 〔　〕
　　A．在潮湿疏松的土壤中
　　B．在含铁元素较多的酸性土壤中
　　C．在枯燥致密不透气的土壤中
　　D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
4. 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol／L的食盐溶液中，可能发生的反响是 〔　　〕
　　A．碳棒上放出氯气B．碳棒附近产生氢气
　　C．碳棒上放出氧气D．铁钉被氧化
5．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反响是：〔　　〕
A．2H++2e_ ==H2 B．2H2O +O2+4e_ ==4OH-
C．Fe-2e_ ==Fe2+D．4OH--4e_ ==2H2O +O2
6．用以下材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4 或浓HNO3 的是
A．铜 B．铁 C．陶瓷 　 D．铝
7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是〔 〕
A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C 2H2O＋O2＋4e-＝４OH－ D Fe－3e-＝Fe3＋
8．以下表达中，能说明金属甲比金属乙活动性强的是
A．在氧化复原反响中，甲比乙失电子多
B．同价态阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲、乙都能与稀盐酸反响生成氢气
D. 将甲、乙组成原电池时，甲为负极
二、填空题：
1.　金属的腐蚀一般可分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿，相对而言，＿＿＿＿＿腐蚀更为普遍。金属在腐蚀过程中发生的是＿＿＿＿＿＿反响。
2.　钢铁在弱酸性或中性环境下，会吸收＿＿＿，发生电化学腐蚀；如果酸性较强，也会发生电化学腐蚀，这时在正极会生成一种气体是＿＿＿。
三、计算题：
1.　用铜片、锌片和200mL稀H2SO4 组成原电池，假设铜片上共放出3.36L气体〔标准状况〕时，H2SO4恰好全部作用完。试计算：
⑴产生这些气体所消耗的锌的质量。
⑵产生这些气体时，通过导线的电子的数目。
⑶稀硫酸的物质的量的浓度为多少