2022年人教版九年级化学上册第四单元-自然界的水专项训练试题(含详细解析).docx

九年级化学上册第四单元 自然界的水专项训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学符号是学习化学的重要工具。下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是
①He ②Mg ③Mg2+ ④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
2、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列客观事实的微观解释正确的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——乒乓球内分子变大
B．H2O在通电条件下产生H2——水分子中有H2
C．冰水共存物属于纯净物——冰和水都是由水分子构成
D．降温使水结成冰——低温导致水分子静止不动
3、N(NO2)3方是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是
A．N(NO2)3由三种元素组成
B．N(NO2)3由4个氮原子和6个氧原子构成的
C．N(NO2)3的相对分子质量152
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%
4、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．反应前后原子和分子的数目均不变
B．该反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化
C．反应中甲和乙的分子数目之比为1:2
D．该反应所涉及的四种物质中有三种属于氧化物
5、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．两种原子化学性质相似是因为最外层电子数相同，所以原子最外层电子数相同，化学性质一定相似
C．中子和质子构成原子核，所以原子核中一定都含有质子和中子
D．分子是不显电性的，所以带电荷的粒子一定不是分子
6、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
B．氧化物含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
7、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式是
A．SiO2 B．Al2O3 C．AlCl3 D．Fe2O3
8、漂白粉的有效成份是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为
A．+1 B．0 C．-1 D．-2
9、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A．连接仪器 B．过滤
C．倾倒液体 D．读取液体体积
10、下列物质对应的化学式正确的是
A．氯化镁mgC12 B．氧化铝A12O3 C．硝酸铜CuNO3 D．氢氧化钙CaOH
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、用化学用语填空：
（1）氦气______；
（2）硫酸铝______；
（3）亚铁离子______；
（4）17号元素离子的结构示意图______。
2、如图是某些粒子的结构示意图，据图回答问题。

（1）A~E 中不易得失电子的是_________(填序号)；
（2）A~E 中与A化学性质相似的是_______(填序号)；
（3）E粒子的符号为_______；
（4）元素C和D形成的化合物的化学式为______。
3、下图是84消毒液的标签（部分）

（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指______（填“氯气”或“氯元素”）。
（2）NaClO中，氧元素质量分数的计算式为______。
（3）NaClO和H2O2均属于______（填序号）。
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（4）根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质是______。
4、图中①、②为硒元素、钼元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C是三种微粒结构示意图。

（1）图①元素与B元素具有相似的化学性质，则其最外层电子数为__________。A与B化学性质相似的原因是_________。
（2）B元素在参加化学变化时容易____电子(填“得到”或“失去”)，形成____(填离子符号)。
（3）②元素与A元素形成的物质_________(填化学式)。
5、碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其______性；
（2）同温同压下，气体的体积等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气组成微观模型的是______（填标号）；

A． B． C．
（3）下列有关水和空气的叙述中正确的是______；
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
（4）下列图标，属于“国家节水标志”的是______。
A． B． C． D．
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、乙醇(化学式为C2H5OH)属于可再生能源。对于乙醇，试求：
（1）乙醇中，碳、氢和氧三种元素的原子个数比为___________。
（2）23g乙醇中含___________g氧元素；
（3）若一定量的乙醇中含有12g氢元素，则该乙醇中含有的碳元素质量为___________。
2、乳酸（C3H6Ox）是一种重要的体内代谢物其相对分子质量为90。求：
（1）x的值为______________。
（2）180g乳酸中含碳元素为多少克？
3、绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C3H6O3。请计算：
（1）碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是______。
（2）16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是______克。
4、碳酸钙的化学式为CaCO3.请计算：
（1）CaCO3中碳原子和氧原子的个数比___________；
（2）CaCO3的相对分子质量是___________；
（3）CaCO3中钙元素的质量分数是___________。
5、第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月在北京召开，对运动员进行兴奋剂检测是保证体育竞技健康性、公平性的重要措施。乙基雌烯醇是禁止运动员使用的兴奋剂之一，其化学式为C20H26O2。请回答下列问题。
（1）乙基雌烯醇中碳元素和氧元素的质量比为__________
（2）一个乙基雌烯醇分子中有________个原子核
（3）29.8g乙基雌烯醇中氢元素的质量为_______________
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、某化学兴趣小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成下列有关问题：
（提出问题）河水中有哪些杂质？应该采用什么方法除去杂质而得到较纯净的水？观察河水略浑浊，有固体小颗粒，该河水除含水外，还含微生物等。
（实验方案设计）除去杂质方法与思路：
（1）除去固体颗粒，可选用______（填字母序号，下同）；除去可溶性杂质，可用_______。
a．沉降  b．蒸发   c．过滤   d．蒸馏
（2）上述净化水的方法，实质上是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路。
思路一：将难溶性杂质的物质分离除去，如：上述中的______等。
思路二：_______，如蒸馏。
（进行实验）
（3）先向盛有河水的烧杯中加入适量_______粉末，这是利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质_____来达到净水的目的；
（4）再进行过滤液体：
①过滤操作所必需的仪器________；
a．烧杯     b．酒精灯      c．铁架台（带铁圈）      d．试管      e．玻璃棒      f．漏斗      g．蒸发皿
②玻璃棒的作用是______，玻璃棒下端接触的部分是________层滤纸处；
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是______；
（5）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_______作用；
（6）最后进行_______。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【分析】
①He表示氦气、氦元素、一个氦原子；②Mg表示镁这种物质、镁元素、一个镁原子；③Mg2+表示一个镁离子、一个镁离子带2个单位的正电荷；④H2O2表示过氧化氢这种物质、一个过氧化氢分子、一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
【详解】
A、①②可表示一个原子，④可表示一个分子 ，选项A错误；
B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，选项B正确；
C、④表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，选项C错误；
D、元素的性质和最外层电子数关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，易失去2个电子达到稳定结构，镁离子的最外层电子数为8，达到稳定结构，所以它们的化学性质不相同，选项D错误。
故选：B。
2、C
【详解】
A.变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——乒乓球内分子间间隔变大，选项微观解释错误。
B.H2O在通电条件下产生H2——水分子中有氢原子，选项微观解释错误。
C.冰水共存物属于纯净物——冰和水都是由水分子构成，选项微观解释正确。
D.降温使水结成冰——低温导致水分子间隔变小，但分子一直在运动，选项微观解释错误。
故选：C
3、C
【详解】
A、N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误；
B、N（NO2）3是由分子构成的，不是由原子构成的，故选项说法错误；
C、N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152，故选项说法正确；
D、N（NO2）3中氮元素的质量分数为 ，故选项说法错误。
故选C。
4、B
【分析】
根据图示列出方程式为：。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知反应前后原子数目不变，结合方程式可知反应前后分子数目发生了改变，故选项错误；
B、反应前S元素化合价为-2价，O元素为0价，反应后S元素为+4价，O元素为-2价，故选项正确；
C、根据方程式可知反应中甲和乙的分子数目之比为2∶3，故选项错误；
D、该反应所涉及的四种物质中两种属于氧化物，故选项错误。
故选B
【点睛】
5、D
【详解】
A、对于多种元素组成的化合物来说，非金属不一定显负价，例如在氯酸钾中氯元素的化合价为+5，故选项A不符合题意；
B、元素的化学性质是由原子的组外层电子数决定的，但是最外层电子数相同的粒子元素的化学性质不一定相似，比如镁元素和氨元素最外层电子都是2，但是化学性质不同，故选项B不符合题意；
C、中子和质子构成原子核，则原子核中不一定都含有质子和中子，如氢原子核内无中子，故选项C不符合题意；
D、分子是不显电性的粒子，所以带电荷的粒子一定不是分子，故选项D符合题意。
故选：D 。
6、D
【详解】
A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，不符合题意；
C、质子数决定元素种类，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如氨气分子和水分子，质子数均为10，不符合题意；
D、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
故选D。
【点睛】
7、B
【分析】
【详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，在化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，所以化学式为Al2O3。
故选B。
8、A
【详解】
依据化合物中正负化合价代数和为0进行计算，因为钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以次氯酸钠中氯元素为+1价。
故选：A。
9、D
【详解】
A、图中将试管放在桌上，如果使劲塞进橡皮塞，容易压破试管，不符合题意；
B、图中过滤操作没有用玻璃棒引流，易使待过滤的固液混合物洒出，不符合题意；
C、取用液体时，瓶塞没有倒放，不符合题意；
D、读取量筒内液体体积，视线跟凹液面的最低处保持水平，符合题意。
故选D。
10、B
【分析】
根据常见元素或原子的化合价及化合价的计算原则进行书写。
【详解】
A.镁元素常显+2价，氯元素常显-1价，则氯化镁的化学式为MgCl2，书写错误；
B.铝元素常显+3价，氧元素常显-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，书写正确；
C.铜元素常显+2价，硝酸根常显-1价，则硝酸铜的化学式为Cu(NO3)2，书写错误；
D.钙元素常显+2价，氢氧根常显-1价，则氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，书写错误；
故选B。
二、填空题
1、
（1）
（2）
（3）
（4）
【分析】
（1）
稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气用表示。
（2）
硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成。铝显+3价，硫酸根显-2价。所以硫酸铝用表示。
（3）
亚铁离子带两个正电荷，所以用表示。
（4）
17号元素离子的结构示意图中17个质子，18个电子，最外层8个电子。如图所示
【点睛】
稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气用表示。
2、
（1）B、E
（2）D
（3）Cl－
（4）Na2S
【分析】
（1）
最外层8电子（只有一层为2电子）属于稳定结构，不易得失电子，故填：B、E。
（2）
最外层电子数相同，化学性质相似，AD最外层电子数相同，化学性质相似，故选：D。
（3）
E粒子核外电子数大于核电荷数，属于阴离子，质子数17，属于氯离子，故填：Cl-。
（4）
C最外层1个电子容易失去形成钠离子，钠元素+1价，D最外层6个电子，容易得2个电子，形成硫离子，硫元素-2价，根据化合价代数和为零，形成化合物硫化钠化学式Na2S，故填：Na2S。
3、
（1）氯元素
（2）
（3）B
（4）易溶于水、化学性质不稳定、能与酸性物质反应
【分析】
（1）
84消毒液中，“有效氯含量”中的氯不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：氯元素；
（2）
NaClO中，氧元素质量分数的计算式为：；
（3）
NaClO是由Na、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，过氧化氢是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物。
故选B；
（4）
稀释后使用，说明易溶于水；密封、避光置于阴凉处保存，说明化学性质不稳定，不能与酸性产品同时使用，说明能与酸性物质反应。
4、
（1） 6 最外层电子数相同
（2） 得到 S2-
（3）Al2O3
【解析】
（1）
元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同时原子化学性质相似，所以图①元素与B元素具有相似的化学性质，则其最外层电子数为6。
A与B化学性质相似的原因是最外层电子数相等，故填6；最外层电子数相等；
（2）
B元素为硫元素，最外层电子数为6，化学变化过程中容易得电子，形成硫离子，故填得到；S2-；
（3）
②元素为铝，形成化合物时化合价为+3价，A元素为氧元素，形成化合物时化合价为-2价，故形成物质为氧化铝，化学式为Al2O3。
5、
（1）吸附
（2）C
（3）AB
（4）A
【解析】
（1）
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）
空气主要由氮气和氧气组成，且体积分数为78%、21%，体积比约为4:1。若空气中其它成分忽略不计，则空气组成微观模型可表示为C，4个氮分子，1个氧分子。
（3）
A. 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，正确；
B. 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，正确；
C. 二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，错误；
D.空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，不是质量分数，错误；
故选AB。
（4）
如图可知A为节能标志；B为国家节水标志；C为塑料回收标志；D为禁止烟火标志，故选A。
三、计算题
1、
（1）2：6：1
（2）8
（3）48g
【解析】
（1）
根据乙醇的化学式可知，其中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：2：（5+1）：1=2：6：1；
（2）
23g乙醇中所含的氧元素的质量为：；
（3）
根据乙醇的化学式可知，其中碳、氢元素的质量比=(12×2):(1×6)=4:1；若一定量的乙醇中含有12g氢元素，则该乙醇中含有的碳元素质量=12g×4=48g。
2、
（1）3
（2）180g乳酸中含碳元素的质量为
答：180g乳酸中含碳元素为72g。
【分析】
（1）
乳酸的相对分子质量为，则x=3，故填：3。
（2）
见答案。
3、
（1）40%
（2）6.4
【分析】
（1）
碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是；
（2）
16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是。
【点睛】
4、
（1）1:3
（2）100
（3）40%
【解析】
（1）
CaCO3中碳原子和氧原子的个数比为1:3；
（2）
CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
（3）
CaCO3中钙元素的质量分数为：。
5、
（1）15：2
（2）48
（3）2.6g
【解析】
（1）
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。乙基雌烯醇中碳元素和氧元素的质量比=(12×20)：(16×2)= 15：2；
（2）
根据乙基雌烯醇化学式可知，一个乙基雌烯醇分子中有原子核的数目=20+26+2=48；
（3）
29.8g乙基雌烯醇中氢元素的质量=。
四、实验探究
1、ac d 泥沙（或不溶性杂质） 将可溶性矿物质（或可溶性杂质）分离除去 明矾 沉降 acef 引流 三 漏斗内的液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或过滤器不干净等） 吸附 蒸馏
【详解】
（1）除去固体颗粒，可选用沉降和过滤；除去可溶性杂质，可选用蒸馏。
（2）思路一：将难溶性杂质的物质分离除去，如：上述中的泥沙（或不溶性杂质）等。
思路二：将可溶性矿物质（或可溶性杂质）分离除去，如蒸馏。
（3）先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；
（4）再进行过滤液体：
①过滤操作所必需的仪器有烧杯 、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗；
②玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端接触的部分是三层滤纸处；
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是漏斗内的液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或过滤器不干净等）；
（5）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的吸附作用；
（6）最后进行蒸馏。