高优指导2021版高三化学一轮复习第3单元自然界中的元素单元质检卷鲁科版.doc
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1、自然界中的元素(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质露置于空气中易变质的是()氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠浓硫酸浓硝酸A.B.C.D.答案:D解析:HClO见光分解;Na2SiO3、NaOH、Ca(ClO)2均与CO2反应;Fe2+、S均与氧气反应;浓硫酸易吸水;浓硝酸易挥发,所以全易变质。2.(2014福建理综)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.B.C.D.答案:B解析:Al(O
2、H)3是两性氢氧化物,和强酸、强碱均能反应。中SiO2与浓盐酸不反应。中N2与H2常温下不反应,N2与O2需要在放电条件下反应。Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+,Cu与浓硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有符合。3.(2015济南模拟)下列叙述不正确的是()A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟答案:B解析:NO与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集。4.(2015广东汕头模拟)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()导学号95380311答案:D解析:NO不溶于水
3、,且不与水反应,A项错;盛装消石灰和氯化铵的试管的管口应该略向下倾斜,B项错;为防止加入液体时带入空气,制备Fe(OH)2时,需要将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入氯化亚铁溶液中,C项错。5.在100 mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 molL-1和0.2 molL-1,向该混合液中加1.92 g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是()A.0.15 molL-1B.0.225 molL-1C.0.30 molL-1D.0.45 molL-1答案:C解析:混合液中含HNO3 0.04 mol、H2SO4 0.02 mol,该混合溶液中n(H+
4、)=0.08 mol,n(N)=0.04 mol,1.92 g Cu的物质的量为0.03 mol,根据反应的离子方程式:3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O可知c(Cu2+)=0.30 molL-1。6.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有N、Fe2+、S和H2O,下列实验叙述中不正确的是()A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加
5、少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SD.取少量硫酸亚铁铵放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有N导学号95380312答案:D解析:D项中加入少量NaOH,发生的反应为Fe2+2OH-Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,N不会参加反应,故不能检验N。该实验中应加过量的浓NaOH溶液。7.用下图装置能够制得表中所列纯净气体的是(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)()气体abcdASO2稀硫酸Na
6、2SO3粉末浓硫酸NaOH溶液BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水生石灰浓硫酸H2ODCl2浓盐酸KMnO4NaOH溶液浓硫酸答案:B解析:A项中的NaOH溶液与SO2反应,无法收集到气体;C项中的浓硫酸与NH3反应,无法收集到气体;D项中的NaOH溶液与Cl2反应,无法收集到气体。8.从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2(熔融)Mg答案:D9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入氨水有白色沉淀产生,继续滴加氨水沉淀
7、不溶解,一定有Al3+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加硝酸,沉淀不消失,一定有SC.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有ND.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+答案:C解析:本题可用排除法。A项中能与氨水产生该现象的除Al3+外,Mg2+也可以;B项中若溶液有S,也能产生白色沉淀,因为HNO3具有强氧化性,能把S氧化为S;D项中Na2CO3能与Ca2+、Mg2+、Ba2+的溶液产生白色沉淀,再加盐酸后沉淀都消失。10.将一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L
8、(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 molL-1,则下列叙述错误的是()A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol答案:C解析:根据得失电子守恒,生成1 mol H2或1 mol SO2均得2 mol电子,则m(Zn)=65 gmol-1=97.5 g,A项正确;反应后溶液中剩余H+的物质的量为0.1 molL-11 L=0.1 mol,根据硫元素守恒,n(SO2)=18.5 molL-10.1 L-n(ZnSO4)-n余(H2SO4)=1.85 mol-1.5
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