2022高二化学每课一练12科学家怎样研究有机物(苏教版选修5).docx

1.2 科学家怎样研究有机物 每课一练〔苏教版选修5〕
根底达标
1.(2022上海高考，4)以下不符合当今化学研究方向的是(　　)
A.发现新物质
B.合成新材料
C.研究化学反响的微观过程
D.研究化学反响中原子守恒关系
解析：当今化学研究的主要方向是发现新物质，合成新材料，开发新能源，揭示化学反响的微观过程以及“绿色化学〞等，化学反响中原子守恒关系是古代化学所研究的内容。
答案：D
2.(2022湖北武汉模拟)以下有关同分异构体数目的表达不正确的选项是(　　)
A.甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物有8种
D.菲的结构简式为，它与硝酸反响，可生成5种一硝基取代物
解析：A中甲苯苯环上共有3种氢原子，含3个碳原子的烷基共有两种(—CH2CH2CH3，)，故A对。B中符合题意的芳香族化合物有以下几种：
B错。C中5个碳原子的饱和链烃有以下几种情况：CH3CH2CH2CH2CH3有3种一氯取代产物，有4种一氯取代产物，有1种一氯取代产物，共8种，C正确。D中菲的结构对称，其硝基可被取代的位置如以下列图：
答案：B
3.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是 ……(　　)
A.该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3
B.分子中碳氢原子个数比为2∶1
C.有机物中必定含氧
D.无法判断有机物中是否含有氧元素
解析：由n(H2O)∶n(CO2)=1∶1，可推知n(C)∶n(H)=1∶2，要想判断有机物中是否含氧，应知道m(H2O)、m(CO2)及有机物的质量。假设m(有机物)=m(C)+m(H)，那么不含氧元素；假设m(有机物)>m(C)+m(H)，那么含氧元素。
答案：D
4.(经典回放)充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。那么X的分子式是(相对原子质量：H：1，C：12，O：16)(　　)
A.C10H16 B.C11H14
C.C12H18 D.C13H20
解析：烃燃烧后，其中的H全部转入水中，故水中氧元素的质量等于烃中碳的质量。芳香烃中：。
答案：C
5.某种有机物X有如下性质：①X不和碳酸氢钠反响；②X的蒸气对H2的相对密度为46.0；③取1.84 gX与过量的金属钠完全作用后，生成672 mL(标准状况)气体；④一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加36.0 g和66.0 g，那么X的结构简式为__________________。
解析：由②得M(X)=2×46.0=92，由①③知其为醇类，，X和Na产生气体，那么1mol X产生1.5 mol H2，所以1个X中有3个—OH，由④知n(CO2)∶n(H2O)=3∶4，即X中n(C)∶n(H)=3∶8，由价键规律知其分子式为C3H8Ox，相对分子质量为92，那么x=3，即分子式为C3H8O3，结构简式为：。
答案：CH2OH—CHOH—CH2OH
6.有机化合物分子中，与4个不同的原子或基团相连的碳原子称作“手性〞碳原子。例如，中a、b、e、f均不相同，C为“手性〞碳原子。那么分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性〞碳原子的结构为___________________________。
解析：根据手性碳原子的信息，要使C4H10O成为手性碳原子，其结构式为：。
答案：
7.取3.40 g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反响后气体体积减少0.56 L。将气体经足量NaOH溶液吸收，体积又减少2.80 L(所有体积均在标准状况下测定)。
(1)3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为C_________mol,H_________mol,O_________mol,该醇中C、H、O的原子数之比为_________。
(2)由以上比值能否确定该醇的化学式_________，其原因是______________________。
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式：__________________。
解析：此题主要考查了有关分子式和结构式确定的有关计算。(1)据题意，气体经足量NaOH吸收，体积减少2.80 L，此体积即为CO2的体积，那么3.40 g醇中C的物质的量为：n(C)=n(CO2)==0.125 mol,生成CO2消耗O2的体积等于CO2的体积，也为2.80 L。又因为液态醇与5.00 L O2燃烧，体积减少0.56 L，故还有0.56 L O2用于生成水，但必须特别注意的是，生成的H2O中还有局部氧原子来自于醇，因此不能根据0.56 L O2来计算H2O的量。要根据反响前后质量不变来计算醇中H的物质的量。参加反响的V(O2)=0.56 L+2.80 L=3.36 L,m(O2)=×32 g/mol=4.80 g,m(H2O)=3.40g+4.80g-0.125×44 g=2.70 g。3.40 g醇中n(H)=2×=0.300 mol,3.40g醇中。
由n(C)∶n(H)∶n(O)=0.125 mol∶0.300 mol∶0.100mol=5∶12∶4。故该醇最简式为C5H12O4。
(2)因H已饱和，所以它本身就是分子式。
(3)由分子式C5H12O4知，该多元醇为四元醇，根据题目要还求其结构简式为：C(CH2OH4。
答案：(1)0.1250.3000.1005∶12∶4(2)可以因为该实验式中氢原子个数已饱和，所以实验式即化学式　(3)C(CH2OH)4
8.(2022安徽合肥二模)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子中C、H、N的质量分数依次为715.8%、6.67%、4.91%，其余为氧。
(1)写出吗啡的化学式：________________________，并计算其相对分子质量(吗啡的相对分子质量不超过300)：_________。
(2)海洛因是吗啡的二乙酸酯，那么海洛因的相对分子质量为_________，化学式为__________________。
解析：假设吗啡分子中只有一个氮原子：，由于吗啡的相对分子质量不大于300，如果其分子中含有2个氮原子，其相对分子质量必大于300，故可知其相对分子质量为285。分子中C、H、O的原子数：，,。所以可知吗啡的化学式为C17H19NO3。因海洛因是吗啡的二乙酸酯，那么考虑酯化反响过程，形成乙酸酯时：，那么每1分子CH3COOH参加酯化，所生成的酯比原来的醇相对分子质量增加60-18=42，海洛因是吗啡的二乙酸酯，那么海洛因的相对分子质量比吗啡增加42×2=84，所以海洛因的相对分子质量为285+84=369。组成上那么增加了2(C2H4O2—H2O)=C4H4O2，那么海洛因的化学式为C21H23NO5。
答案：(1)C17H19NO3285(2)369C21H23NO5
9.通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。有一种烷烃A，分子式是C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到；而另有A的三个同分异构体B、C、D，却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到。A及另外三种同分异构体的结构简式分别是：_______________、_________________、________________、_______________。
解析：A分子的碳链是重复而成的，即。A的三种同分异构体可由A推出：。
答案：
综合应用
10.在水溶液中存在平衡：。与CH3CH2OH酯化时，不可能生成的是(　　)
A.
B.
C.H—18OH
D.H2O
解析：CH3COOH与CH3CH2OH酯化时，CH3COOH脱去—OH，而CH3CH2OH脱去—H，故和CH3CH2OH反响生成和H2O，而，故应选A。
答案：A
11.(2022全国高考理综Ⅱ，29)某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请答复：
(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么
(2)该化合物的相对分子质量是___________________。
(3)该化合物的化学式(分子式)是__________________。
(4)该化合物分子中最多含_________个官能团。
解析：A中w(O)=1-52.24%=47.76%。假设Mr(A)=150，其中O原子个数为；假设Mr(A)=110,其中O原子个数为。实际O原子个数介于3.283 5和4.477 5之间，即N(O)=4，那么。其中Ar(C)+Ar(H)=134-16×4=70，可确定分子式为C5H10O4，C5H10O4与5个C原子的饱和衍生物(C5H12On)比较可知，分子中最多含2个。
答案：4个氧原子，因110<Mr(A)<150,w(O)=1-52.24%=47.76%，所以3.283 5<每个分子中氧原子个数<4.477 5，故应有4个氧原子。(2)134(3)C5H10O4(4)1
12.有0.2 mol某有机物和0.5 mol氢气在一密闭容器中燃烧所得产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。产物依次通过浓H2SO4时，浓H2SO4的质量增加了10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的重量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g，求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
解析：燃烧产物通过浓H2SO4后，浓H2SO4增加的质量即为水的质量；有机物燃烧产物中含CO，说明O2缺乏；CuO质量减轻，是由于被CO复原失氧而减轻；CO2的总物质的量等于0.2 mol有机物中所含碳原子的物质的量。
(1)n(C)=n(CO2)==0.4 mol
n(H)=2n(H2O)=×2=1.2 mol(2)0.2 mol有机物中含氧原子的物质的量：
由原子守恒解得：(3)有机物的分子式：
1 mol有机物中含C、H、O的物质的量分别为：
C：、H：、O：
因此，该有机物的分子式为：C2H6O。
(4)有机物可能的结构简式：CH3CH2OH或CH3—O—CH3。
答案：有机物的分子式为C2H6O，可能的结构简式为CH3—O—CH3。
13.(2022福建福州一模) A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%;A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反响，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反响。请填空：
(1)A的分子式是__________________，其结构简式是__________________。
(2)写出所有满足以下3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是________________________________________________________________________。
解析：A中N(C)∶N(H)∶N(O)=，A的最简式为C5H12O4，氢原子已达饱和，故A分子式为C5H12O4，A与乙酸能反响且只含一种官能团，A为饱和四元醇，A分子中存在一个季碳原子。
答案：(1)C5H12O4　
14.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧。生成CO2、H2O和N2。现按以下列图装置进行实验，请完成以下问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填字母)，操作时应先点燃______处的酒精灯。
(3)A装置中发生反响的化学方程式为____________________________________。
(4)装置D的作用是_______________________________。
(5)读取N2的体积时，应注意①__________________，②___________________________。
(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有__________。
A.生成CO2气体的质量
B.生成水的质量
C.通入O2的体积
D.氨基酸的相对分子质量
解析：此题主要考查用燃烧法确定有机物分子组成的方法。在实验中浓H2SO4的作用是吸水，浓H2SO4瓶增重的质量即为水的质量；碱石灰增重质量即为CO2质量；通过铜网完全吸收O2后，通过排水法测N2的体积，这样便可求出氨基酸样品的实验式，再知道氨基酸的相对分子质量，便可求出其分子式。为保证实验测定的准确性，需采取一系列措施，实验前先通过纯氧排尽空气，以免影响N2体积的测定。
答案：(1)排出体系中的空气(主要是N2)
(2)A、D　D
(3)
(4)吸收未反响的O2，保证最终收集到的气体是N2
(5)①调节使E中左右两管液面相平　②视线应与凹液面最低点相切
(6)ABD
拓展探究
15.军事上的“地表伪装〞是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的苝系新型红外伪装复原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为：
请完成以下问题：
(1)染料BASF的分子式可表示为C2n+24HxN2O6，那么x=_________。
(2)1 mol该物质与Na反响产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值(物质的量)分别为_________、_________。
(3)当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有_________种。
解析：(1)由于所给结构左右对称，故先查出右侧的氢原子数为：上、下苯环各两个，—OH上一个，n个—CH2—上2n个，共(2n+5)个，所以x=4n+10。
(2)1 mol该物质含2 mol羟基，产生1 mol H2；所给结构中含10个C==C，4个C==O催化加氢时消耗氢气14 mol。

答案：(1)4n+10(2)1 mol14 mol(3)5