2022高中化学课时达标训练6专题1第二单元第二课时常见物质的检验含解析苏教版必修1.doc

常见物质的检验

1．鉴定NaCl的最佳方法是(　　)
A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
2．[双选]某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的(　　)
A．SO　　　　　　　　　B．CO
C．Ag＋ D．NO
3．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
4．下列说法正确的是(　　)
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－
C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有CO
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO
5．下列各组物质只用水不能将其鉴别出来的是(　　)
A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末
B．CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三种粉末
C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三种液体
D．浓硫酸、稀硫酸、高锰酸钾溶液三种液体
6．[双选]有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。则甲、乙、丙三种溶液的组合是(　　)
A．甲：BaCl2　　乙：H2SO4　　丙：MgCl2
B．甲：CaCl2 乙：HNO3 丙：AgNO3
C．甲：BaCl2 乙：HCl 丙：Na2SO4
D．甲：CaCl2 乙：H2SO4 丙：ZnCl2
7．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
方案
操作过程
现象和结论
①

②

③

8.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的实验事实推断B、C的化学式为：
B________，C ________。
(2)写出A与D反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
若想从混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是________和________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同？
____________________________________________________。
课时达标训练(六)

1．选A　Na＋焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－。
2．选A、C　使紫色石蕊试纸变红，说明含有H＋，BaSO4、AgCl都是难溶于酸的沉淀。
3．选D　焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的，成功的关键是没有杂质离子的干扰，①是为了滤去黄色，②③是为了避免杂质离子的干扰，④本身火焰较微弱，对焰色反应干扰越小，被检物质的焰色越明显，⑤焰色反应可以用铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替。
4．选D　A项中NH与OH－共热产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A选项错；B项中除有Cl－外，可能还有CO、SO等干扰离子；C项中只能说明原溶液中含SO，正确的选项为D。
5．选B　A项中，加水后，CuSO4溶液呈蓝色，BaSO4不溶于水，Na2SO4溶液为无色，可以区别；B项中，加水后，(NH4)2SO4、Na2SO4溶于水均为无色溶液，无法区别；C项中，汽油不溶于水且密度小于水，加水后，油层在上，水层在下；CCl4不溶于水，密度比水大，加水后，四氯化碳层在下，水层在上；乙醇能溶于水，不分层，故可以区别；D项中，高锰酸钾溶液呈紫色，浓硫酸、稀硫酸为无色，稀释后，用手触摸器壁，温度显著升高的是浓硫酸，温度变化不大的是稀硫酸，可以区别。
6．选B、C　采用逐项验证法，A中，起初生成的BaCO3在加入硫酸后又部分转化为BaSO4，所以看不到固体溶解，不符合题意；D中，起初生成的CaCO3在加入硫酸后又部分转化为CaSO4，所以看不到固体溶解，不符合题意。
7．解析：方法1：根据钠元素的焰色为黄色来鉴别；
方法2：根据NH4Cl与碱共热产生气体来鉴别；
方法3：根据Na2SO4遇到可溶性钡盐会产生白色沉淀来鉴别。
答案：
方案
操作过程
现象和结论
①
用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧
焰色呈黄色，原样品为Na2SO4
②
分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热
产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl
③
分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀，原样品为Na2SO4

8．解析：(1)由题意知四种盐均可溶，则Ag＋只能和NO结合为AgNO3，CO只能和Na＋结合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物质，所以SO只能和Cu2＋结合成CuSO4。因C盐的溶液呈蓝色，所以C为CuSO4，因为B溶液和盐酸反应有沉淀产生，则B为AgNO3，又因为D溶液和盐酸反应有气体产生，所以D为Na2CO3。
(2)A与D的反应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，产物中的两种物质一种为难溶物，一种为易溶物，可先用过滤的方法分离出CaCO3，再用蒸发结晶的方法得到NaCl。
答案：(1)AgNO3　CuSO4
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　过滤　蒸发结晶　不相同，在过滤中起引流作用，在蒸发中起搅拌作用