初中化学溶液.pptx
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1、第七 章 溶液教学目标教学目标1认识溶液的基本特征,建立溶液、溶质认识溶液的基本特征,建立溶液、溶质和溶剂的概念和溶剂的概念2认识溶解现象(吸热与放热、影响溶解认识溶解现象(吸热与放热、影响溶解快慢的因素、有些溶液能导电等)快慢的因素、有些溶液能导电等)3了解溶液在生活中的应用了解溶液在生活中的应用4从微观角度初步认识溶质在溶液里以分从微观角度初步认识溶质在溶液里以分子或离子的形式存在子或离子的形式存在7.1溶解现象溶解现象一、可溶与不可溶一、可溶与不可溶不可溶不可溶可溶可溶溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液l溶液是一种混合物,它是由溶液是一种混合物,它是由一种物质分散到另一种物质里一种物质分散到另一种
2、物质里形成的。形成的。l它具有均一、稳定的特点。它具有均一、稳定的特点。如:硫酸铜溶液(俗称胆矾溶液)溶液是由溶液是由溶剂和溶质溶剂和溶质组成。组成。能溶解其它物质的物质叫能溶解其它物质的物质叫溶剂溶剂被溶解的物质叫被溶解的物质叫溶质溶质。如:糖水(溶液)如:糖水(溶液)是由蔗糖(溶质)溶于水(溶剂)是由蔗糖(溶质)溶于水(溶剂)中形成的。中形成的。氯化钠溶于水中形成溶液氯化钠溶于水中形成溶液溶质溶质溶剂溶剂a.溶解前b.溶解中c.溶解后思考,回答对错,错的要举反例思考,回答对错,错的要举反例v(1 1)水是唯一的溶剂。)水是唯一的溶剂。v(2 2)溶质只能是固体。)溶质只能是固体。v(3 3
3、)溶液都是无色的。)溶液都是无色的。v(4 4)硫酸铜溶液中溶质是铜,溶剂是)硫酸铜溶液中溶质是铜,溶剂是硫酸。硫酸。v(5 5)二氧化碳溶于水后,二氧化碳是)二氧化碳溶于水后,二氧化碳是溶质,水是溶剂。溶质,水是溶剂。v溶液的用途溶液的用途1、溶液的两个基本特征是、溶液的两个基本特征是_和和_。从物质分类看,溶液属于从物质分类看,溶液属于_。2、溶液可以分为两部分,分别是、溶液可以分为两部分,分别是_和和_。1、写出名称或化学式、写出名称或化学式碘酒中的溶质是(),溶剂是()。碘酒中的溶质是(),溶剂是()。75%的医用消毒酒精中溶质是(),溶剂()。的医用消毒酒精中溶质是(),溶剂()。铁
4、与适量硫酸反应后溶液中溶质是(),溶铁与适量硫酸反应后溶液中溶质是(),溶剂()剂()白磷的二硫化碳溶液中溶质是()。白磷的二硫化碳溶液中溶质是()。鱼能在水中生存,说明()中溶解了(),鱼能在水中生存,说明()中溶解了(),其中溶质是(),溶剂是()。其中溶质是(),溶剂是()。v2、下列说法,正确的是、下列说法,正确的是()A1g食盐完全溶解在食盐完全溶解在100g水中,水中,得到得到101g食盐水溶液食盐水溶液B把把1g碳酸钙放入碳酸钙放入100g水里搅拌,水里搅拌,得到得到101g碳酸钙溶液碳酸钙溶液C10mL酒精与酒精与20mL水混合后,水混合后,得到得到30mL酒精水溶液酒精水溶液
5、D把碘放到水中充分的搅拌一会,把碘放到水中充分的搅拌一会,便得到碘的溶液便得到碘的溶液v1、同一种物质在不同的溶剂里的溶同一种物质在不同的溶剂里的溶解性相同吗解性相同吗?你能举例吗你能举例吗?v2、不同的物质在同一溶剂里的溶解、不同的物质在同一溶剂里的溶解性相同吗性相同吗?你能举例吗你能举例吗?二、影响溶解的因素二、影响溶解的因素影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么什么?(根据家庭实验内容回答)(根据家庭实验内容回答)根据实验得出的结论根据实验得出的结论影响溶解度的因素影响溶解度的因素加快溶解速率的因素加快溶解速率的因素温度温度升高水温升高水温溶质的颗粒
6、大小溶质的颗粒大小粉碎溶质或研磨粉碎溶质或研磨是否是否“搅拌搅拌”使用玻璃棒搅拌使用玻璃棒搅拌讨论与交流v1、烧杯的体积和形状相同、烧杯的体积和形状相同v2、溶剂的体积相同、溶剂的体积相同v3、溶质的质量相同、溶质的质量相同v4、搅拌的时间相等、搅拌的时间相等1、日常生活中用热水洗手比冷水洗手效果好,日常生活中用热水洗手比冷水洗手效果好,其原因是()其原因是()A一般情况下水的温度越高溶质的溶解速度一般情况下水的温度越高溶质的溶解速度越快越快B水的温度越低溶解物质越多越快水的温度越低溶解物质越多越快C水在高温时是溶剂低温就不作溶剂了水在高温时是溶剂低温就不作溶剂了D热水比冷水体积膨胀,所以溶解
7、物质既快热水比冷水体积膨胀,所以溶解物质既快又多又多2 2、影响溶解的因素有(、影响溶解的因素有()温度温度溶质颗粒的大小溶质颗粒的大小搅拌或振荡搅拌或振荡容容器的大小器的大小玻璃棒的粗细玻璃棒的粗细溶质的多少溶质的多少A A B B C D C D 四、溶液的导电性探究四、溶液的导电性探究v问题问题:v1、铜等金属导电的原因是什么铜等金属导电的原因是什么?v2、溶液能够导电的根据是、溶液能够导电的根据是.v3、溶液不能导电的根据是、溶液不能导电的根据是.你知道溶液导电的原因吗?v物质溶解于水后产生了自由移动的物质溶解于水后产生了自由移动的离子离子.v 为什么不要用湿布擦拭电器为什么不要用湿布
8、擦拭电器?v在电解水的实验中在电解水的实验中,为什么要在水中为什么要在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠加入少量的硫酸或氢氧化钠?v金属导电与溶液导电有什么不同金属导电与溶液导电有什么不同?三三、溶溶解解时时的的吸吸热热或或放放热热现现象象氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解时是吸热还氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解时是吸热还是放热呢是放热呢?实际是探究实际是探究_.你能设计实验证明吗?需要用哪些仪器呢?你能设计实验证明吗?需要用哪些仪器呢?实验证明实验证明溶解时吸热的是溶解时吸热的是_,因为它溶于水温度,因为它溶于水温度_.溶解时放热的是溶解时放热的是_,因为它溶于水温度,因为它溶于水温度_.溶解时溶液温度基
9、本不变的是溶解时溶液温度基本不变的是_.物质溶于水后的温度变化v有的温度升高(放热反应),有的温度降低有的温度升高(放热反应),有的温度降低(吸热反应)。这取决于物质的性质。如:(吸热反应)。这取决于物质的性质。如:7.2 7.2 物质溶解的量物质溶解的量1 1了解饱和溶液含义,能通过实验鉴别饱和溶液与了解饱和溶液含义,能通过实验鉴别饱和溶液与不饱和溶液不饱和溶液2 2了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化3 3认识溶解性与溶解度的区别,了解固体溶解度和认识溶解性与溶解度的区别,了解固体溶解度和气体溶解度的差别气体溶解度的差别4 4初步学会查阅溶解度曲线(会查找物
10、质在不同温初步学会查阅溶解度曲线(会查找物质在不同温度下的溶解度,能比较不同物质在不同温度的溶度下的溶解度,能比较不同物质在不同温度的溶解度,直到温度对溶解度的影响不同)解度,直到温度对溶解度的影响不同)5 5知道影响气体溶解度的因素,能利用有关知识解知道影响气体溶解度的因素,能利用有关知识解释生活中的现象释生活中的现象t(时间)(时间)由由c c、b b知,知,b b中物质还在溶解,中物质还在溶解,b b为不饱和溶液;为不饱和溶液;由由d d、c c知,知,c c中物质不再溶解,中物质不再溶解,c c、d d为饱和溶液。为饱和溶液。一、饱和溶液与不饱和溶液一、饱和溶液与不饱和溶液练习:练习:
11、1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要指明指明_和和_2、填出能使饱和溶液和不饱和溶液之间转化的、填出能使饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法。方法。饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液思考:海水晒盐的原理是什么?思考:海水晒盐的原理是什么?练练习:习:1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,一定能一定能将其变为饱和溶液的方法是什么将其变为饱和溶液的方法是什么?2、如果是饱和溶液要将其转化为不饱和溶液,、如果是饱和溶液要将其转化为不饱和溶液,一定可行的方法是什么?一定可行的方法是什么?3、你认为、你认为“相同温度下,同种溶质的饱和溶相同温
12、度下,同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓液比不饱和溶液浓”这句话对吗?这句话对吗?4、你认为、你认为“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液一定是不饱和溶液”这句话对吗?这句话对吗?饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系稀溶液之间的关系v蔗糖溶液与熟石灰溶液哪一个浓蔗糖溶液与熟石灰溶液哪一个浓?v同种物质饱和溶液和不饱和溶液的判别:同种物质饱和溶液和不饱和溶液的判别:一定温度下,一定量的溶剂里,有未溶物,一定温度下,一定量的溶剂里,有未溶物,并且未溶物的质量不再减少并且未溶物的质量不再减少饱和溶液饱和溶液饱和溶液一定是该物质
13、在该温度下最浓的溶液。饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。饱和溶液饱和溶液不饱和不饱和溶液溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液拓展判断正误拓展判断正误v同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。v 在一定温度下,向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾,在一定温度下,向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾,如果溶液质量不变,则该溶液是饱和溶液。如果溶液质量不变,则该溶液是饱和溶液。v 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。质多。v 两种不同溶质的饱和溶液混合,依然是饱和溶液。两种不同溶质的饱和溶液混合,依然是饱和溶液。v一定温度
14、下的氯化钠饱和溶液,一定不能继续溶一定温度下的氯化钠饱和溶液,一定不能继续溶解硝酸钾。解硝酸钾。二、二、固固体体的的溶溶解解度度1 1、重点掌握溶解度的概念,它是物、重点掌握溶解度的概念,它是物质的属性,影响它的因素只是质的属性,影响它的因素只是温度温度。2 2、灵活运用溶解度来解题、灵活运用溶解度来解题3 3、掌握物质溶解性能的不同、掌握物质溶解性能的不同4 4、熟悉溶解度曲线及三种代表性物、熟悉溶解度曲线及三种代表性物质的溶解度曲线。(质的溶解度曲线。(硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙氢氧化钙)1 1、在一定量的溶剂里溶解溶在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的质的量是有限的 2 2
15、、温度温度影响物质的溶解状况影响物质的溶解状况 一定温度下,某固态物质在一定温度下,某固态物质在100g溶溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素四要素一定温度;一定温度;100g100g溶剂;溶剂;饱和;克(单位)饱和;克(单位)说明:如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶度。固体的溶解度固体的溶解度 20时,硝酸钾的溶解度是31.6g”的含义是什么?2、20时,把40克硝酸钾放到100克水中,是否所有硝酸钾都溶解?所得溶液的质量是_ 1、20时,时,100g水水_能溶解能溶解31.6克克硝酸钾硝酸钾;20时,时,100g水溶解水溶解31.6克硝酸钾克
16、硝酸钾就能达到就能达到_;20时,能溶解时,能溶解31.6克硝酸钾的饱和溶液的质量是克硝酸钾的饱和溶液的质量是_;固体溶解性的分类溶解度溶解度/g一般称为一般称为10易溶易溶注:上表只适用于固体物质注:上表只适用于固体物质.5010 203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钾钾硝硝酸酸钠钠氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠硼酸硼酸溶解度/g200100607050102030408090100110180170160150140130120190501020304009
17、0607080温度/.硝硝酸酸钾钾.温温度度/0102030405060708090100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶度:硝酸钾在不同温度时的溶度:13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 246溶解度的表示方法:溶解度的表示方法:(1)列表法:)列表法:(2)溶解度曲线)溶解度曲线0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠607050
18、1020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线:讨论:固体物质溶解度受温度变化影响情况:5010 203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钾钾硝硝酸酸钠钠氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠硼酸硼酸100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠60705010203040809010011018017016015014
19、01301201902005010203040090607080温度/固体的溶解度曲线:固体的溶解度曲线:1、横坐标、横坐标60,纵坐标,纵坐标110的交点的交点表示什么意义?表示什么意义?思考:思考:2、40时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_,70时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_。70时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为_。46g44g60gA.溶解度/g熟石灰的溶解度随温度熟石灰的溶解度随温度升高而降低升高而降低溶溶解解度度与与温温度度的的变变化化关关系系1、大多数固体物质溶解度随温度、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大升高而增大.例如例如硝酸钾硝酸钾。2、少数固体物质溶解度受
20、温、少数固体物质溶解度受温度影响不大,度影响不大,例如例如氯化钠氯化钠。3、极少数固体物质溶解度极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,随温度升高反而减小,例如例如熟石灰熟石灰。ABC思考题 4、从溶解度曲线中,你能得到哪些信息?(1 1)某物质在某某物质在某温度时的溶解度;温度时的溶解度;(2)同同一一物物质质在在不不同同温温度度时时的的溶溶解解度度是是不同的;不同的;ABC(3)不不同同物物质质在在同同一一温温度度时时的的溶溶解解度度可可能不同;能不同;(4)曲曲线线的的交交点点所所表表示示某某一一温温度度下下不不同同物物质质的的溶溶解解度度相同的。相同的。ABC练习题 1、20时,A的溶
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