初中化学金属化学性质1课时.pptx

探究一、金属与氧气反应：探究一、金属与氧气反应：1 1、镁与氧气反应：、镁与氧气反应：镁常温即能与氧镁常温即能与氧气反应气反应(2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO)，点燃时，点燃时反应更剧烈反应更剧烈:反应现象：反应现象：发出耀眼的白光发出耀眼的白光 放出热量放出热量 生成一种白色固体生成一种白色固体2Mg+O2 点燃 2MgO2 2、铝与氧气反应：、铝与氧气反应：铝铝常温即能与氧常温即能与氧气反应气反应（4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 ），），点燃时点燃时反应更剧烈。反应更剧烈。4Al+3O2=2Al2O3反应现象：反应现象：发出耀眼的白光发出耀眼的白光 放热放热 有白色固体生成有白色固体生成 铝铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的表面生成一层致密的氧化铝薄膜氧化铝薄膜，从而阻止铝进，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很强的一步氧化，所以铝具有很强的抗腐蚀性能抗腐蚀性能。点燃点燃3 3、铁与氧气反应：、铁与氧气反应：反应现象反应现象：剧烈燃烧：剧烈燃烧 、火星四射、火星四射 放出热量、生成一种黑色固体放出热量、生成一种黑色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O44 4、铜与氧气反应：、铜与氧气反应：2Cu+O2 加热 2CuO反应现象反应现象：红色固体红色固体变成黑色固体变成黑色固体人人 民民 电电 影影 院院人人 民民 电电 影影 院院人人 民民 电电 影影 院院人人 民民 电电 影影 院院铜字几年以后会逐渐变黑5 5、金与氧气不反应、金与氧气不反应；常温和高温下都不反应常温和高温下都不反应交流与讨论交流与讨论：1、是否所有的金属都能与氧气反应？、是否所有的金属都能与氧气反应？2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？表示金属的活泼性？1 1 1 1、MgMgMgMg、AlAlAlAl在常温下就能与氧气反应在常温下就能与氧气反应在常温下就能与氧气反应在常温下就能与氧气反应2 2 2 2、FeFeFeFe、CuCuCuCu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与 氧气反应。氧气反应。氧气反应。氧气反应。3 3 3 3、AuAuAuAu即使在高温时不能与氧气反应即使在高温时不能与氧气反应即使在高温时不能与氧气反应即使在高温时不能与氧气反应活泼性：镁、铝 铁、铜 金小结小结思考：思考：日常生活中的铝制品能否用日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？钢刷、沙来擦洗？为什么？不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，使内部的使内部的铝继续被铝继续被氧化。氧化。实验步骤：实验步骤：在在4 4只试管里分别放入少量镁、锌、只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约铁、铜，再分别加入约5 mL5 mL稀盐酸稀盐酸（或稀硫酸），观察。（或稀硫酸），观察。探究二、探究二、金属与酸的反应金属与酸的反应1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较镁镁锌锌铁铁铜铜实验现象：实验现象：镁：镁：剧烈反应剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，溶，产生大量气泡，放出热量，溶 液仍为液仍为无色无色。锌：锌：比较剧烈比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为，产生大量气泡，溶液仍为无色无色。铁：铁：反应缓慢反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为，有少量气泡产生，溶液变为浅浅 绿色绿色铜：铜：无变化无变化。3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgCl2 2+H+H2 2Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2+H+H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2+H+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H +H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 +H +H2 2 置置 换换 反反 应应单质单质 +化合物化合物=另一种单质另一种单质+另一种化合物另一种化合物 置换反应：置换反应：由一种单质与一种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。另一种化合物的反应。置换反应的表示式：置换反应的表示式：A+BC=AC+B下列反应下列反应 属于置换反应。属于置换反应。1 1、H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O2 2、C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 23 3、C+COC+CO2 2=2CO=2CO 4 4、CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 25 5、Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 46 6、2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2高温高温高温高温MnO21 1、2 2、5 5金属与盐酸反应的比较3.3.通过上述探究你能比较出镁、锌、通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱（Mg Zn FeMg Zn Fe）(H)(H)Cu Cu探究三、金属与化合物溶液反应探究三、金属与化合物溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象：反应现象：铁的表面有红色固体生成铁的表面有红色固体生成 溶液由蓝色变为浅绿色溶液由蓝色变为浅绿色 （曾青得铁则化为铜）（曾青得铁则化为铜）湿法冶金湿法冶金的先驱的先驱将铝丝放入硫酸铜溶液中将铝丝放入硫酸铜溶液中 2 Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu反应现象：反应现象：浸没在溶液中的铝丝表面浸没在溶液中的铝丝表面有红色固体生成有红色固体生成 溶液蓝色逐渐消退溶液蓝色逐渐消退 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3=反应规律：反应规律：金属金属+化合物溶液化合物溶液=新金属新金属+新化合物溶液新化合物溶液 反应现象：反应现象：铜的表面有银白色固体生成铜的表面有银白色固体生成 溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色 活动性活动性 AlFeCu将铜丝放入硝酸银溶液中将铜丝放入硝酸银溶液中将铜丝放入硫酸铝溶液中将铜丝放入硫酸铝溶液中反应现象：无变化反应现象：无变化K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱3、金属活动性顺序表：、金属活动性顺序表：钾钾钾钾 钙钙钙钙 钠钠钠钠 镁镁镁镁 铝铝铝铝 锌锌锌锌 铁铁铁铁 锡锡锡锡 铅（氢）铜铅（氢）铜铅（氢）铜铅（氢）铜 汞汞汞汞 银银银银 铂铂铂铂 金金金金1 1、很多金属能与、很多金属能与氧气氧气及及盐酸、硫酸盐酸、硫酸等等发生反应发生反应,但反应的难易和剧烈程度但反应的难易和剧烈程度不同不同,把金属分为活泼金属和不活泼金把金属分为活泼金属和不活泼金属，某些金属能把不活泼的金属从属，某些金属能把不活泼的金属从化合化合物溶液物溶液中置换出来中置换出来课堂小结2 2、置换反应、置换反应3 3、金属活动性顺序表（部分）、金属活动性顺序表（部分）钾钾钾钾 钙钙钙钙 钠钠钠钠 镁镁镁镁 铝铝铝铝 锌锌锌锌 铁铁铁铁 锡锡锡锡 铅（氢）铜铅（氢）铜铅（氢）铜铅（氢）铜 汞汞汞汞 银银银银 铂铂铂铂 金金金金金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱 A+BC=B+AC化学反应的基本类型置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物单质化合物另一单质另一化合物化合反应化合反应：A+B+A+B+AB AB（多变一）（多变一）分解反应分解反应：AB A+B+AB A+B+（一变多）（一变多）A+BC=B+AC1 1、小小兰兰家家中中收收藏藏一一件件清清末末的的铝铝制制佛佛像像，该该佛佛像至今保存十分完好，其主要原因是像至今保存十分完好，其主要原因是 （）A.A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B.B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应 C.C.铝不易被氧化铝不易被氧化 D.D.铝铝易易氧氧化化,但但氧氧化化铝铝具具有有保保护护内内部部铝铝的的作作用用D自我评价：2 2、下列反应属于置换反应的是、下列反应属于置换反应的是（）2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2A A、B B、C C、D D、高温高温C 2 Al+3CuSO2 Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3 +3Cu +3Cu3 3、一些不法商贩常常用铝制的假银元（铝、一些不法商贩常常用铝制的假银元（铝合金）坑害消费者，小明在市场上买了一合金）坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？真？是假？4 4、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为是因为 。5 5、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型溶液反应的化学方程式，并注明反应类型 再见5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：A.Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HClB.Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2C.Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1 1）最差的方案是）最差的方案是 ，理由是，理由是 。（2 2）最好的方案是）最好的方案是 ，理由是，理由是 。某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。Zn Cu AgZn Cu AgZn Cu AgZn Cu AgAgAgAgAgAg(NOAg(NOAg(NOAg(NO3 3 3 3)2 2 2 2 Cu(NO Cu(NO Cu(NO Cu(NO3 3 3 3)2 2 2 2 Zn(NO Zn(NO Zn(NO Zn(NO3 3 3 3)2 2 2 2 金属金属 盐新金属盐新金属 新盐新盐 反应条件：反应条件：盐溶于水，盐溶于水，金属比盐中的金属活泼金属比盐中的金属活泼练习：练习：Al+CuSO4 Zn+Hg(NO3)2 Cu+AgNO3 Ag+Hg(NO3)2 Mg+AgCl总结总结 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Ag+Hg(NO3)2 Mg+AgCl正确答案正确答案:探究探究2 2 金属与酸的反应金属与酸的反应 实验探究：实验探究：1 1、在、在4 4只试管里分别放入两小块镁、锌、只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约铁、铜，再分别加入约5 mL5 mL稀盐酸，稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）口检验）2 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象并比较发生的现象 交流与讨论：交流与讨论：1.1.哪哪些些金金属属能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？反反应应的的剧剧烈烈程程度度如如何何？反反应应后后生生成成了了什什么么气气体体？哪哪些些金金属属不不能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？由此你能把金属分为哪两类？由此你能把金属分为哪两类？金属与浓硫酸、硝酸反金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成应通常没有氢气生成！结论：根据反应时是否有氢气产生，结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属将金属分为活泼和不活泼金属2.2.对于能发生的反应，若从反应物对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型纳已学过的化学反应基本类型