高中化学导学案人教版高一化学必修2教学案全册按课时人教版.pdf

第 1 页 共 63 页 2017 高中化学人教版必修 2 教学案 第一章第一节 元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系 基础知识：一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 周期序数与电子层数的关系：周期的分类 元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ，周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：A、_ b、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示：B、_ c、第族：三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系：族的别称 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 零族称为 元素 自主探究：（06 广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （）A、6 B、12 C、26 D、30 还有哪些可能性？_ 自我测试：1有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 （）A HF BH3O CNaH D H2O2 第 2 页 共 63 页 2 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物,若 X 的原子序数为 m,Y 的原子序数为 n,则 m 和 n 的相互关系为 （）A m 13=n Bn+5=m Cm+8=n D n 11=m 3.已知 a 为A 族元素，b 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数 一 二 三 四 五 六 七 八 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为 A.18 B.32 C.50 D.64 5、某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于 （）A.第二周期 B.第三周期 C.A 族 D.A 族 6、有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为 （）A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S 7、A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为 m和 n。如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_；如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A的下一周期时，B 的原子序数为_。8、原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 Am+和 Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A 和 B 所属周期数之差为_,A 和 B 的核电荷数之差为_(用含 m、n 的代数式表示)B 和 A 的族序数之差为_(用含 m、n 的代数式表示)9、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第 3 页 共 63 页 第一节 元素周期表（第二课时）学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力。基础知识：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 LiO2 _ NaO2_ K+O2_ K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应 KH2O_ RbH2O_ 除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H。小结：2M2HO=2MOHH 碱性:思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？_（二）碱金属的物理性质的比较 相似性：_ 递变性：_（三）卤素单质的物理性质 颜色:_ 状态：_ 密度：_ 熔沸点:_ 在水中的溶解性：_（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应 卤素和 H2的反应可用通式 H2X2=来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr =_ Cl2 Br-=_ Cl2 KI =_ Cl2 I =_ 注意:F2不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl2，因为 F2在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O=4HF +O2 自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971 年美国科学家用 F2通过细冰末获得 HFO(次氟酸)以来，对 HFO 的研究引起了充分重视。第 4 页 共 63 页 (1)HFO 的电子式为：_。(2)次氟酸能与水反应得到溶液 A，A 中含有 B、C 二种溶质。B 常用于雕刻玻璃，C 在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_。自我测试：1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ()A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3 2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A.HI 和HClO B.HCl 和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-5、下列关于卤素的叙述正确的是 （）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 6、（2008 四川）下列叙述中正确的是 （）A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B除点周期外，其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D 碱金属元素是指A 族的所有元素 7、（2008 全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化合物的是 （）A.3 和 17 B.1和 8 C.1和 6 D.7和 12 8、已知 NH3(液)与 H2O(液)相似均可电离：2H2O H3O+OH-，2NH3 NH4+NH2-。据此写出 Na 与液氨反应的化学方程式：疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第 5 页 共 63 页 第一节 元素周期表（第三课时）学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。基础知识：1、原子序数=2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。一、原子结构 质子 1、原子 核外电子 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1 个电子带 1 个单位负电荷 1 个质子带 1 个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.1091031 1.6731027 1.6751027 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比）1.007 1008 思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZX。二、核素：同位数：_ 同位数的特点：_ 原子的相对原子质量：_ 元素的相对原子质量：_ 自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C 的叙述正确的是 （）A.14C 与14N 含有相同的中子数 B.14C 与 C60互为同位素 C.14C 与 C60中普通碳原子的化学性质不同 D.14C 与12C 互为同位素(2)自然界中存在很多像14C 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成 原子核 中子 第 6 页 共 63 页 自我测试：（2008 全国理综）1、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是 （）A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)molC.aA+m(A-N)mol D.aA(A-N+m)mol（2008 广东）2、2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 （）A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 3、某元素 X 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧充分作用，可得到 6 g化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是 （）A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是 （）A.第三周期第A 族 B.第四周期第A 族 C.第五周期第A 族 D.第三周期第A 族 5、某元素X 构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是 ()A.元素X 有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为36 C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为71 6、36 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与 Na 反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第 7 页 共 63 页 第二节元素周期律(第一课时)【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；（3）、微粒半径及大小的比较。【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法 电子层(n)1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第 1 层最多只能排_个电子 第 2 层最多排_个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K 层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出 120 号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化 科学探究 1标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数 最高正价或最低负价的变化 12+1 310+1 +4 +5-4 -1 1118+1 +4 +5 +7-4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律 元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。第 8 页 共 63 页 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_ 只有还原性的是_ 只有氧化性的是_【自我测试】1核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是 ()A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数 2 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A8 B14 C16 D17 3某原子核外共有 n 个电子层(n3)，则(n 一 1)层最多容纳的电子数为()A8 B18 C32 D2(n 一 1)2 4A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ()A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝 5某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数 为 ()A3 B7 C8 D10 6甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ()A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布 7有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3-与 Bn+的电子排布完全相同，则元素 B 的核电荷数为 ()+11 2 8 1+16 2 8 6+14 2 8 4+9 2 7 第 9 页 共 63 页 Aan 一 3 Ba+n+3 Ca+n 一 3 Dan+3 8某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的 ()9由短周期两种元素形成化合物 A2B3，A3+比 B2-少一个电子层，且 A3+具有与 Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ()AA2B3是三氧化二铝 BA3+与 B2-最外层上的电子数相同 CA 是第 2 周期第A 族的元素 DB 是第 3 周期第A 族的元素 10 两种元素原子的核外电子层数之比与最夕层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到 18 的元素中，满足上述关系的元素共有 ()A3 对 B4 对 C5 对 D6 对 11.（08 年北京高考卷）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()A.由mXa+与nYb-，得 m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于 Y-C.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 12.（08 年全国高考 1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化合物的是 ()A.3 和 17 B.1和 8 C.1和 6 D.7 和 12 13.(08 年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A B C D 14.(08 年广东理科基础卷)根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是 ()表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0160 0143 0112 0104 0066 主要化合价+2+3+2+6、2 2 A 氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LA；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ()ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDY，阴离子所带电荷数 ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是 A、XYZW B、YXZW C、YXWZ D、ZYXW 8、某元素 B 的核电荷数为 Z，已知 Bn和 Am+的核外具有相同的电子层结构，则 A 元素的原子序数用 Z、n、m 来表示，应为 A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n 二、选择题（每小题有 12 个正确选项，每小题 3 分，漏选得 1 分，只要有一个选错，得 0 分，共 30 分）第 23 页 共 63 页 9、A 与 B 两种元素的原子，当它们分别获得 1 个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于 B。下列叙述正确的是 A、A 的氧化性小于 B B、A还原性大于 B C、A 的氧化性大于 B D、B还原性大于 A 10、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A、Z 一定是活泼的金属 B、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C、Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D、1 molY 单质跟足量水反应时，有 2 mol电子发生转移 11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第 六周期，与铝同主族元素，元素符号是 TL，以下对铊的性质的推析不正确的是 A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3 价离子 C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比 Al3+强 12、氯只有35Cl、37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为 3:1，则相对分子质量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是 A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:2 13、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S 14、某元素 R 原子最外层电子数为电子总数的31，该元素的氧化物可能是 A、R2O B、R2O2 C、RO2 D、R2O5 15、下列有关叙述中错误的是 A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 C、原子的次外层电子数不一定是 8 个 D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成 16、某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是 A、X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B、X 是第二周期 V A 族元素 C、X 是第三周期 A 族元素 D、X 的最高化合价为+4 17、国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体为第 18列。按这个规定，下列说法不正确的是 A、第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B、第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C、第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D、第 16、17 列元素都是非金属元素 YXZ第 24 页 共 63 页 18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是 A、一种单质分子和一种化合物分子 B、一种原子和一种分子 C、一种分子和一种离子 D、一种阳离子和一种阴离子 二、填空题（共 20 分）19、（8 分）通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列 4 种微粒：A：B：C：D：（2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：、20、（6 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E 同主族，且 E 元素原子的核外电子数是 A 元素原子核内质子数的两倍。B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于 D 元素原子的最外层电子数，C、D 两元素原子最外层电子数之和等于 F 元素原子的最外层电子数。D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：用电子式表示 B、F 两元素形成化合物的过程：；A、C 两元素的化合物与 B 的氢氧化物反应的离子方程式为 ；D 气态氢化物的稳定性 （填“大于”、“小于”）E 的气态氢化物的稳定性。21、（6 分）A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为 m 和 n，如果 A 和 B 同在 I A族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_；如果A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_。若 A 元素的氯化物的化学式为ACly，式中各原子最外层电子数之和为 26，则 y=_。22、（9 分）A、B 两种离子具有相同的电子层结构，A、B 两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中 A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂，则：（1）A离子的结构示意图为_，B 原子的结构示意图为_。（2）A 元素位于_周期_族，新发现 A 的一种含氧酸的化学式为 HAO，其中 A 的化合价为_。（3）A 单质与水反应的化学方程式为_。（4）B 单质与水反应的离子方程式为_。23、（11 分）A、B、C、D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B 的氢氧化物第 25 页 共 63 页 恰好能与 100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。H2在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。根据上述条件回答：（1）元素 C 位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A 元素是_，B 元素是_，D 元素是_。（3）A 与 D 形成稳定化合物的化学式是_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C 元素的单质有毒，可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。三、计算题（6 分）24、某元素的同位素AZX，其氯化物 XCl2 1.11 g 配成溶液后，需用 1 molL1的 AgNO3溶液 20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有 20 个中子。（1）计算 X 的质量数为多少？（2）指出 X 元素在周期表中的位置。第 26 页 共 63 页 第二章 化学反应与能量测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 A碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A氯酸钾 B液态氯化氢 C熔融的氯化钾 D液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 AHI和NaI BH2S和SO2 CCl2和KCl DF2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1molL1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 AFe BAl CMg DCu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为 A2：5：4 B4：5：2 C1：3：2 D1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A盐酸与氢氧化钠溶液 B氯化氢溶于水 C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。A B C D 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是 A B C D 二、选择题（每小题有1-2个正确答案）11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A广口瓶 B细口瓶 C烧瓶 D大试管 12、可逆反应2HI(g)=I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项第 27 页 共 63 页 不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A容器内压强 B容器内混合气体的密度 C各组分的浓度 D混合气体的颜色 13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是 A同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 B平衡时，情况1：Q=393.2kJ C达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大 D平衡时，情况2：Q”或“Cl-Na+Al3+第二节元素周期律(第三课时)【自我测试】1、B 2、A 3、B 4、B 5、D 6、B 7、CD 8、D 9、C 10、C 第三节化学键(第一课时)【自我测试】1、A 2、C 3、D 4、A 5、D 6、AD 7、D 8、AC 9、D 10、D 11、第 59 页 共 63 页 12、13、MgF2 离子 第三节化学键(第二课时)【自我测试】1、C 2、BC 3、A 4、D 5、C 6、B 7、A 8、D 9、Si3N4、2F22OH2FOF2H2O 10、略。第一章元素周期表单元测试 1.B 2.D 3.C 4.C5.C 6.B 7.C 8.D 9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD 19.1、H2O NH3 NH4+OH-2、Al3+3NH3+3H2O =Al(OH)3 +3 NH4+Mg2+2NH3+2H2O =Mg(OH)2+2NH4+20、Al2O32OH2AlO2H2O 小于 21.x-n x+m x-m x+n 3 22 二 VIIA -1 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 23.三 VIIA Cl2O7 钠 镁 氧 Na2O2 看是否发生颜色变化 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 24、A=40 第四周期 IIA 第二章 化学反应与能量测试 一、选择题 9 2 8 +11 2 8 1 第 60 页 共 63 页 A A C C B A B C B D 二、选择题 CD CD B D B C CD B B A 21.将化学能转变为电能 （2 分）负 正 正 负 原电池，负极，（各 1 分）22 1mol/LHCl 溶液；热盐酸；大理石粉。23.编号 改变的条件 生成S03的速率 升高温度 增大 降低温度 减小 增大氧气的浓度 增大 使用催化剂 增大 压缩体积 增大 24 装置图用导线，有气泡逸出 25(1)吸热反应 70:11 第三章 第一节 最简单的有机化合物甲烷（第一课时）【自我测试】1、C 2、B 3、C 4、D 5、B 6、D 7、CD 8、B 9、BD 第一节 最简单的有机化合物甲烷（第二课时）【自我测试】1、B 2、C 3、CD 4、C 5、D 6、B 7、CD 8、D 9、B 10、C 11、AB 12、C 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)【自我测试】1、B 2、B 3、D 4、C 5、BD 6、D 7.(2)装置中品红溶液褪色 (3)除掉 SO2以免干扰乙烯的检验 (4)检验并确证 SO2除尽 (5)装置中品红溶液不褪色，装置中溶液褪色 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第二课时)【自我测试】1、C 2、B 3、B 4、B 5、C 6、B 7、D 8、A 9.(1)烧杯中的水尚未沸腾时，试管中的苯已沸腾(2)在试管口插人带有长直导管的单孔塞以冷凝回流(或加一冷凝管效果更好)第 61 页 共 63 页 第三节 生活中两种常见的有机物(第一课时)【自主探究】(1)用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成 将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊(2)乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量(3)不需要 【自我测试】1、D 2、B 3、A 4、A 第三节 生活中两种常见的有机物(第二课时)【自我测试】1、D 2、A 3、BC 4、B 5、CD 6.(1)该反应为可逆反应，使乙醇过量，(即增大一种反应物的浓度)，可使平衡向右移动，提高乙酸的转化率(同时由于乙醇发生副反应产生乙醚，可以补充生成乙醚时乙醇的消耗)(2)催化剂和吸水剂(3)降低酯的浓度，使平衡向生成酯的方向移动并能及时补充消耗的醇和酸(4)除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇 除去乙醇(5)不能除去酯中的乙酸和乙醇，且由于生成 CaCO3使酯产生浑浊(6)防止挥发出的气体遇酒精灯火焰时着火 第四节 基本营养物质【自我测试】1、C 2、D 3、D 4、CD 5、A 6、B 7、C 第三章测试有机化合物 一、1B 2C 3B 4C 5C 6B 7C 8B 二、9D 10B 11CD 12C 13D 14BD 15AD 16C 17C 18CD 三、19 (4)能直接被氧化为丁酸，可用酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等强氧化剂 20 A溴水洗气 BNaOH 溶液分液 C水分液 D水洗气 21 第 62 页 共 63 页(1)甲苯 (2)苯 (3)甲烷 (4)乙烯 22C7H6O2 23(1)催化剂、吸水剂(2)防倒吸(3)除去乙酸乙酯中混入的乙醇和乙酸 (2)羟基羧基 加聚反应 25答案：(1)(2)甲烷 (3)氢气的运输和贮存 第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源(第一课时)【自我测试】1、D 2、B 3、B 4、C 5、D 6、AC 7、A 8、A 9、D 第一节 开发利用金属矿物和海水资源(第二课时)【自我测试】1、A 2、A 3、C 4.(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘与苯不反应(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加人几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还含有单质碘)5.第二节 资源综合利用 环境保护【自我测试】1、D 2、B 3、D 4、C 第四章测试 化学与自然资源的开发利用 一、1A 2C 3B 4A5A 6C 7B 8B 二、9B 10C 11C 12C13C 14A 15C 16D 17D 18C 三、19 第 63 页 共 63 页 20(1)I2 不是(2)C 液体分层，下层液体呈紫红色 四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解能力远远大于在水中的溶解能力(3)用碘能使淀粉变蓝的特性进行检验，取少量淀粉溶液加入少量的华素片药粉，看溶液是否变蓝即可(或利用碘的加热易升华特性检验)21(1)NaOH 过量 取上层清液，滴入 NaOH 溶液，不产生沉淀(2)过滤(3)HCl 22(1)锌稀 H2SO4(2)锌和银 Zn(NO3)2 ZnSO4(3)蒸发结晶 23