2022年高中化学随堂练习第一章第二节燃烧热能源同步测试1.docx

第二节 燃烧热 能源同步测试
一、 选择题
1．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 〔 〕
A．液化气 B．煤油 C．煤球 D．木柴
2．以下说法错误的选项是 〔 〕
A．化石燃料在任何条件下都能燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3．1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，那么C的燃烧热是 〔 〕
A．32.79KJ B．32.79KJ/mol C．393.5KJ/mol D．393.5KJ
4．葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
5．在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 ( )
A．H2O〔g〕＝H2〔g〕＋1/2O2〔g〕 ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕 ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕 ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔g〕 ΔH＝＋484kJ·mol－1
6．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 〔 〕
A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ
7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是 ( )
A．2CH4〔g〕＋4O2〔g〕＝2CO2〔g〕＋4H2O〔l〕 ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔l〕 ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔l〕 ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4〔g〕＋O2〔g〕＝1/2CO2〔g〕＋H2O〔l〕 ΔH＝－890kJ·mol－1
8．在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是 ( )
A.C8H18〔l〕+ O2〔g〕=8CO2〔g〕+ 9H2O〔g〕；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
B.C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+ 9H2O〔l〕；ΔH = - 5518 kJ·mol-1
C.C8H18〔l〕+ O2〔g〕=8CO2〔g〕+ 9H2O〔l〕；ΔH = + 5518 kJ·mol-1
D .C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+ 9H2O〔l〕；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1
9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，那么CO和CH4的体积比 〔 〕
A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1
10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是 〔 〕
A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2 C6H12O6〔s〕+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol
11．充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 ( )
A．2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕＝4CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；△H＝－4b kJ/mol
B．C2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2CO2〔g〕＋H2O〔l〕；△H＝2b kJ/mol
C．2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕＝4CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；△H＝－2b kJ/mol
D．2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕＝4CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；△H＝b kJ/mol
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响
原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
以下说法正确的选项是 〔 〕
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反响①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
二、填空题
13．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为
_____________________。
14．在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，假设2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是。
15．利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，到达蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用反响〔用化学方程式表示〕。
16．由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反响的热化学方程式：
。假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，那么反响H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l)的△H=KJ/mol。氢气的燃烧热为KJ/mol。
第二节 燃烧热 能源同步测试
一、 选择题
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A
10、D 11、A 12、D
二、填空题
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H=－891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2ONa2SO4·10H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ； —285.8； 285.8