高优指导2021版高三化学一轮复习第7单元化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向与限度考点规范练鲁科版.doc
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1、化学反应的方向与限度(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2013北京理综)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.t/2550100KW/10-141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL-1)0.10.01pH11.110.6答案:C解析:催化剂不能使化学平衡发生移动,C选项与化学平衡移动无关。2.下列关于H-TS说法中正确的是()A.H-TS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B.H-TS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C.H-TS只用于判断温
2、度、压强一定的反应能否自发进行D.H-TS0的反应,在该条件下一定剧烈反应答案:C解析:H-TS这一复合判据只能用于判断温度、压强一定的条件下反应能否自发进行,当H-TS0D.25 时,该反应的平衡常数K=2.2导学号95380253答案:D解析:A项,金属铅属于固体,加入金属铅平衡不移动;B项,加入Sn2+,平衡逆向移动,Pb2+增大;C项,升温时,平衡向吸热方向移动,由于Pb2+增大,说明正反应放热,H0B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C.工业上采用5103 kPa和250 的条件,其原因是原料气的转化率高D.t 时,向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2
3、 mol H2,平衡时CO的转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100答案:D解析:由表中数据看出,随温度升高平衡常数减小,说明温度升高,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,H0)下列叙述不正确的是()A.容器、中反应的平衡常数相等B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL-1C.容器中反应达到平衡时放出的热量为QD.若将容器体积缩小为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ答案:C解析:温度不变,化学平衡常数不变,A项正确;达到平衡时,容器中平衡与容器中平衡为等效平衡,利用容器中数据进行计算:由放出热量的数值可知X2的转化率为100%=25%
4、,平衡时XY3的物质的量为0.5 mol,故其浓度为=2 molL-1,B项正确;由以上分析可知,容器中反应逆向进行才能达到平衡,故容器中反应达到平衡时吸收的热量为Q,C项错误;若将容器体积缩小,则平衡右移,放出的热量多,D项正确。9.(2015安徽联考)氢能是最重要的新能源,储氢是氢能利用的关键技术,其中一种储氢的方法为:(g)(g)+3H2(g)H0。若该反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关该反应的图像判断正确的是()导学号95380255答案:D解析:该反应正反应为吸热反应,升温,平衡常数增大,A项图像错误;增大环己烷的物质的量,环己烷的转化率应降低,B项图像错误;根据“先拐先平数值大”
5、知p1p2,增大压强平衡逆向移动,苯的体积分数应减小,C项图像错误;t1时使用催化剂,该可逆反应的正、逆反应速率同等倍数增大,D项图像正确。10.(2015江西南昌调研)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是()MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变该反应平衡常数K=A.B.C.D.答案:A解析:化学式相似的物质,溶度积大的物质可转化为溶度积小的物质,所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大,正
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