2022年高考化学一轮复习训练:-课时分层训练11-硫的转化.doc
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1、课时分层训练(十一)硫的转化(建议用时:45分钟)A级基础达标1(2018成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是()A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过程宜在土壤的缺氧区实现C硫元素的循环过程中只有硫的还原D若生物体有机硫的成键方式为,则过程中S未发生氧化还原反应C硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A项正确;在土壤中缺氧的条件下可实现的转化,B项正确;题图循环过程中、均为硫的氧化,C项错误;结合生物体有机硫中S的成键方式可知,硫元素为2价,则过程中硫元素化合价未发生变化,D项正确。2下列关于H2O2的说法不正确的是()AH2O2的电子式为BH2O2
2、是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OCH2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性DH2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同BH2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。3(2018郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2,期间既无沉淀又无气体产生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3种B4种C5种D6种A中有BaSO3沉淀,中有NO气体和BaSO4沉淀,中有S沉淀,中有CaSO4沉淀,中有NO气体。4下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B能使品红溶液退色的物质
3、不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色,其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好BA项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性,能使品红溶液退色是因为其具有漂白性,SO2不能使石蕊试液退色;B项,能使品红溶液退色的物质有很多,如Cl2,不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同;D项,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,从而失去漂白能力。5用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液退色,则说明产物中含有SO2B若溴水
4、退色,则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强CA项,SO2能使品红溶液退色;B项,二氧化硫使溴水退色表现其具有还原性;C项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D项,品红溶液不退色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。6(2018苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气
5、泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色退去,说明SO2水溶液具有漂白性AA项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,H与NO结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,错误;C项,发生反应:SO22H2S=3S2H2O,SO2作氧化剂,错误;D项,KMnO4具有强氧化性,可以
6、氧化SO2生成SO,SO2表现还原性,错误。7下列叙述正确的是() 【导学号:95160063】A浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)S3SO22H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化DA项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3;B项,浓H2SO4只表现强氧化性;C项,随着反应的进行当浓
7、硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。8(2018长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生D工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D由题意知X为浓H2SO4。A项,浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性;B项,浓H2SO4在室温下使Fe钝化;C项,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca
8、(HCO3)2;D项,SO2与O2反应的条件为高温、催化剂。9用下列两种途径制取H2SO4某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子D途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高A途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此
9、浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。(2018常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,品红溶液退色。据此判断,气体X和液体Y可能是 ()选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液BH2S不能使品红溶液退色,A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液退色,B正确。二氧化碳不能使品红溶液退色,所以打开活塞K,品红溶液不会退色,C错误。Cl2不能使
10、澄清石灰水变浑浊,D错误。10H2O2被称为绿色氧化剂,在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题:(1)Fe3可以催化H2O2分解,请写出该反应的化学方程式_。(2)酸性条件下,在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2,反应的离子方程式为_。(3)H2O2可用于SO2的尾气处理,请写出反应的化学方程式_。(4)可以用酸性KMnO4测定溶液中的H2O2含量,反应的离子方程式为_。【解析】(1)H2O2催化分解得O2和H2O。(2)酸性环境下,Fe2被H2O2氧化为Fe3,H2O2被还原,酸性环境下生成H2O。(3)SO2具有还原性,H2O2具有氧化性,二者发生氧化还
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