2020高考备考化学一轮复习单元训练金卷:-第十一单元-水溶液中的离子平衡-A卷--Word版含答案.doc
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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷(A) 第十一单元 水溶液中的离子平衡注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5
2、 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题3分,共48分)1在RNH2H2ORNHOH的电离平衡中,要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大,可采取的措施是A通入HClB升高温度C加适量水D加少量NaOH固体2某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的c(H)为1.01010 molL1C加入NaHSO4晶体,抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性3下列叙述正确的是A95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4
3、CpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D0.2molL1的盐酸与等体积水混合后pH14pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的H2SO4溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是A水电离的c(H):=B将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:5已知同温同浓度时酸性强弱顺序:HFCH3COOHHCN,则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时,它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是ANaFCH3COONaNaCNBNaCNCH3COOHNaNaFCCH3COOHNaNaFNaCNDNaFNaCNCH3COO
4、Na6常温下,0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108,下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH7,则V1V27常温下,将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离常数约为A1014a2bB10ab14C10a2bD10a2b148 室温下,将0.1 molL1的一元酸HA溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中,pH的变化曲线如图
5、所示。下列说法错误的是A一元酸HA为弱酸Ba点所示溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)CpH7时,c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(H)c(OH)c(A)c(HA)9下列根据反应原理设计的应用,不正确的是ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体10下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中加入NH4NO3固体,Kw不变B加水稀释FeCl3溶液,c(Fe3+)/c(
6、Cl)的值减小C加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体D浓度均为0.1molL1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:3c(Na+)2c(CO)c(HCO)+ c(H2CO3)11常温下,用0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10molL1 HCl溶液和20.00mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂12向浓度为0.1 molL1 N
7、H4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体,下列各量保持减小的是c(H) c(NH) NH的水解程度 A B C D13室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A新制氯水中:c(H)c(HClO)c(ClO)c(OH)BpH8的NaClO2溶液中:c(Na+)c(ClO)c(OH)c(H+)C0.1molL1HCl溶液与0.2 molL1 NH3H2O溶液等体积混合pH7:c(NH3H2O)c(Cl)c(NH)c(OH-)D0.1molL1K2C2O4溶液与0.2 molL1KHC2O4溶液等体积混合:4c(K+)3c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4) 14常温下,将等体积、等物质的
8、量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是AKw/c(H)c(NH)c(HCO)c(CO)15在含有Ag的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN标准溶液滴定Ag。已知:AgSCN(白色,s)AgSCN,Ksp1.01012;Fe3SCNFeSCN2(红色),K138。下列说法正确的是A边滴定边摇动溶液,首先溶液变红色B当Ag定量沉淀后,少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物,即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定AgD滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察16常温
9、下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随lg c(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A反应N2HN2H42N2H的pK90(已知pKlg K)BN2H5Cl溶液中存在:c(Cl)c(OH)c(N2H)2c(N2H)c(H)CN2H5Cl溶液中c(H)c(OH)DKb1(N2H4)106二、非选择题(共6小题,52分)17现有常温下的六份溶液:0.01mol/L CH3COOH溶液;0.01mol/L HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;0.01m
10、ol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(选填序号,下同),水的电离程度相同的是_;(2)若将、混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积:_(选填“”、“”或“”,下同);若将、溶液等体积混合后,所得溶液pH_7。(3)若将、溶液按体积比为21混合后,所得溶液pH_7(选填“”、“”或“”)此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为:_;将、混合,若有c(CH3COO)c(H),则混合液可能呈_(填序号)。A酸性 B碱性 C中性18在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1L 0.1molL1 CH
11、3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,平衡后则溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式:_(2)常温下向20mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下:回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存;当pH7时,溶液中含碳元素的主要微粒有_、_,溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_;已知在25时,CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104molL1
12、,当溶液中c(HCO):c(CO)21时,溶液的pH_。19现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:_。(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A溶液中c(Na)与反应时间t的关系BCH3COO的水解速率与反应时间t的关系C溶液的pH与反应时间t的关系DKw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案;方案一:用托盘天平称取_g无水
13、醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。方案二:用体积均为250 mL且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下,0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。20.(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气,请用离子方程式解释该现象产生的原因_。(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示为(用离子方程式表示)_,若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液,观察到的现象是_。.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下:Ka(CH3COOH)1.7105;H
14、2CO3的电离常数Ka14.2107、Ka25.61011(1)用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_。常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液,其pH由大到小的顺序是_(填序号)。(2)某温度下,将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_。(3)在t时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10amolL1,c(OH)=10bmolL1,已知a+b=12,则在该温度下,将100mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100mL 0.4 molL1
15、的NaOH溶液混合后,溶液pH=_。21常温下,向浓度为0.1molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:(1)该温度时NH3H2O的电离常数K_。(2)滴定过程中所用盐酸的pH_。(3)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH)大小顺序为_。(填字母)(4)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值变大的是_(填字母,下同)。Ac(H)c(OH) Bc(H)c(NH3H2O)/c(NH)Cc(NH)c(OH)/c(NH3H2O) D. c(H)/c(OH)(5)根
16、据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在NH4+和NH3H2O两种形式)。A点b所示溶液中:c(NH)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B点c所示溶液中:c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)C点d所示溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D滴定过程中可能有:c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH水解的影响),则e点对应的横坐标为_。单元训练金卷高三化学卷(A) 第十一单元 水溶液中的离子平衡答 案一、选择题(每小题3分,共48分)1【答案】B【解析】通入HCl气体,H与OH反应生成H2O,平衡正
17、向移动,RNH2H2O的电离程度增大,但c(OH)减小,A错误;升高温度,平衡正向移动,RNH2H2O的电离程度增大,溶液中c(OH)增大,B正确;加水稀释,电离平衡正向移动,RNH2H2O的电离程度增大,但c(OH)减小,C错误;加少量NaOH固体,溶液中c(OH)增大,但平衡逆向移动,RNH2H2O的电离程度减小,D错误。2【答案】D【解析】该温度下蒸馏水呈中性,其pH6,则有Kwc(H)c(OH)11012,温度越高,Kw越大,故该温度高于25,A正确;加入NaHSO4晶体后,溶液的pH2,则水电离出的c(H)水c(OH)水1.01010 molL1,B正确;加入NaHSO4晶体后,电离
18、产生H,使溶液呈酸性,抑制水的电离,C正确;该温度下,pH12的NaOH溶液中c(OH)1molL1,若加入等体积pH12的NaOH溶液,充分反应后NaOH剩余,所得溶液呈碱性,D错误。3【答案】D【解析】A项,水是弱电解质,电离吸热,加热促进电离,所以95纯水的pH7,但任何纯水都是显中性的,错误;B项,醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,H的物质的量增加,所以pH3的醋酸溶液,稀释至10倍后3pH4,错误;C项,醋酸是弱酸,则pH3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于103molL1,而pH11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度103molL1,所以二者等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,即pH7,错
19、误;D项,0.2molL1的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度0.1molL1,所以溶液的pH1,正确。4【答案】A【解析】A在相同的条件下,水电离的氢离子浓度相同,酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用,由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同,而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同,故4种溶液中水的电离程度相同,故A正确;B强酸和强碱恰好中和,故消耗溶液的体积=,B错误;C和等量铝粉反应,醋酸存在电离平衡,随反应进行,电离出的氢离子和铝继续反应,生成氢气最多,故C错误;D弱电解质稀释时,电离平衡正向移动,溶液pH值应该,故D错误;故答案为A。5【答案】A【解析】因为同温同浓时酸性强弱顺序是:H
20、FCH3COOHHCN,所以水解程度:NaCNCH3COONaNaF,pH相同时,溶液的浓度:NaCNCH3COONaNaF,故选A。6【答案】B【解析】将c(OH)代入原题关系式中可得1108,解得c(H)1103 molL1,所以该溶液的pH3,A项错误;酸溶液中水的电离看氢氧根离子,c(OH) molL111011 molL1,所以由水电离子出的c(H)11011molL1,B项正确;温度一定,水的离子积是一个常数,C项错误;由于HA是弱酸,二者等体积混合呈酸性,当pH7时应有V1V2,D项错误。7【答案】A【解析】pHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10b molL1,pHa
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