《元素性质的递变规律》同步练习7(苏教版选修3).docx

第二单元 元素性质的递变规律
课时1 原子核外电子排布的周期性〔一〕
一、选择题〔每题有1～2个选项符合题意〕
1．关于元素周期律和周期表的以下说法，正确的选项是 〔 〕
A 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大奉献
D 同一主族的元素从上到下，金属性是周期性变化
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，以下物质能支持这种观点的是 〔 〕
A HF B H3O＋ C NaH D H2O2
3、以下排列顺序错误的选项是 〔 〕
A、金属性 Rb>K>Mg>Al B、非金属性 As>S>Cl>F
C、稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D、半径 Na>P>O>F
4．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，那么以下判断正确的选项是 〔 〕
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性：X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
5．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，以下对化合物PH4I的描述中不正确的选项是 〔 〕
A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解
C.这种化合物不能跟碱发生反响 D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成
6．短周期元素的离子: aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是 〔 〕
A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的复原性 A＞B＞D＞C
7．X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下列图，且X的原子序数为a，以下说法不正确的选项是 〔 〕
　　A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
　　B．Y的原子序数可能是a-17
　　C．Z的原子序数可能是a＋31
　　D．X、Y、Z一定都是短周期元素
8．以下说法错误的选项是 〔 〕
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物质性质、化学性质均相同
9．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。那么A、B原子核外电子总数分别为 〔 〕
A.m、nB.3、7 C.m-2、10nD.m+2、n+10
10. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 〔 〕
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
二、填空题：
11、下表标出的是元素周期表的一局部元素，答复以下问题：
〔1〕表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是〔用元素符号表示，下同〕，金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是 〔该空用字母表示〕。
〔2〕B，F，C氢化物的化学式分别为 ，其中以最不稳定。
〔3〕15种元素中原子半径最大的是。
12．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
〔1〕氢化物的易燃性：第二周期 ＞＞H2O、HF；第三周期 SiH4＞PH3＞＞。
〔2〕化合物的毒性：PH3＞NH3 H2SH2O；CS2CO2 CCl4CF4 〔选填＞或＜＝。〕
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
〔3〕CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。
〔4〕然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。〔填写字母，多项选择扣分〕 ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
〔a〕①②③ 〔b〕②④⑤ 〔c〕②③④
课时2 原子核外电子排布的周期性〔二〕
一、 选择题〔每题有1～2个选项符合题意〕
1、18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在 〔 〕
A、p区和s区 B、P区和d区 C、s区和ds区 D、d区和ds区
2．根据以下微粒的最外层电子排布，能确定该元素在周期表中位置的是 〔　 〕
　　A．B． C． D．
3．元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析周期数与元素种数的关系．预言第八周期最多可能含有的元素种数为 〔 〕
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
　　A．18种　　B．32种　　 C．50种　　 D．64种
4．具有如下电子层结构的原子，其相应的元素一定属于同一主族的是 〔 　〕
　　A．最外层电子排布为1的原子和最外层电子排布为2的原子
　　B．M层上有2个电子的原子和N层上有2个电子的原子
　　C．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子
D．3p亚层上有2个空轨道的原子和4p亚层上有2个空轨道的原子
5．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 〔 〕
A．4个B 5个C 6个D 7个
6．由短周期元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，B2-具有与Ar相同的核外电子层结构，那么以下说法正确的选项是 〔 〕
A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+和B2-最外层上的电子数不相等
C．A是第2周期第Ⅲ族的元素 D．B是第3周期ⅥA族的元素
二、 填空题：
7、某元素的原子序数是29，试推测：
〔1〕该元素原子的电子排布式__________________________
〔2〕该元素在周期表中的位置____________________
〔3〕该元素是金属元素，还是非金属元素________
8、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈_______的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从________到__________的变化。周期表中s区，p区，d区和ds区元素是价电子构型分别为____________，____________，_________和____________— 。
9、写出第四周期元素中符合以下要求的元素的元素符号，4p轨道半充满的是__________________，3d轨道半充满的是__________________，4s轨道半充满的是_________________，价层中s电子数与d电子数相同的是_________________。
10、由以下元素在周期表中的位置，给出元素名称，元素符号及其价层电子构型。
〔1〕第四周期第VIB族；________________________
〔2〕第四周期第IIB族；_________________________
〔3〕第五周期第IVA族；_________________________
〔4〕第六周期第IIA族；__________________________
〔5〕第四周期第VIIA族。___________________________
11：
右图为周期表略图，试指出以下各项元素各占有那些领域
(以A、B、C……标出)
(1)金属元素________
(2)非金属元素_________
(3)主族元素________
(4)过渡元素(包括內过渡元素)________
(5)稀有气体元素_________

A

E

F

B

C

D

G

H

12、

A

B

C

D

〔1〕在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
〔2〕在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
〔a〕A 〔b〕B 〔c〕C 〔d〕D
〔3〕根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的族。
〔4〕现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反响显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是〔填名称〕，
写出可以验证该结论的一个化学反响方程式。
〔5〕现有丙、丁两种短周期元素，室温下，丙元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密的氧化膜，丁元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将丙、丁两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②丙、丁两元素相比较，金属性较强的是〔填名称〕，可以验证该结论的实验是。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
课时3 元素第一电离能的周期性变化
一、 选择题〔每题有1～2个选项符合题意〕
1、以下说法正确的选项是 〔 〕
A． 元素的第一电离能越大，该元素原子越难失去第一个电子
B． 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能一定增大
C． 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能增大
D．元素的第一电离能一定小于元素的第二电离能
2．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )
A. ns2np3 B. ns2np5
C. ns2np4 D. ns2np6
3．以下原子中第一电离能最大的是 ( )
A. Be B. C
C. Al D. Si
4．以下各对元素中,第一电离能大小顺序正确的选项是 ( )
A. Zn>Cu B. Mg>Al
C. S>P D. Rb>Sr
5．下面各系列哪一个是按第一电离能增加的顺序排列的 ( )
A. P.S.Cl B. O.F.Ne
6．以下各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的选项是 〔 〕
A、Na Mg Al B 、B C N
C、 Si P As D、 He Ne Ar
7．以下有关各种气体原子或离子之电离能大小次序错误的选项是 〔 〕A、Cl－< Ar < K+ B、Cl < Ar < K+
C、Cl+ <Ar <K D、 K < Cl <Ar
8.周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能〔kJ/mol〕如下表，以下表达正确的选项是 〔 〕
元素
E1
E2
E3
E4
X
522.05
7324.8
11856.6
---
Y
898.8
1763.58
14901.6
21084
Z
803.46
2436
3672.9
25116
A、X的原子电子层结构为1s22s1 B、Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C、Z的价电子数为3 D、X的原子半径小于Y的原子半径
二、填空与简答：
9、〔1〕______________________________________________________叫做该元素的第一电离能。用符号_________表示，第一电离能可以衡量元素的原子______________的难易程度。第一电离能越小，原子越___________________；第一电离能越大，原子越_________________。
〔2〕同一周期，______的第一电离能最小，______________的第一电离能最大。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成____________、______________、_____________结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
10、简答题：
（1） 从原子结构解释,第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离能出现不符合规律的现象.
〔2〕、仔细阅读下表所列数据： 钠、镁、铝的电离能〔kJ /mol〕
电离能
Na
Mg
Al
I1
496
738
577
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2745
I4
9540
10540
11578
试答复：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价
11、有以下原子和离子：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+。
〔1〕电离能按从左到右由小变大的顺序排列_______________________________________。
〔2〕半径按从左到右由小变大的顺序排列__________________________________________。
12．下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
〔2〕如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量〔kJ·mol－1〕：

锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子

9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。
②表中X可能为以上13种元素中的〔填写字母〕元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，〔填写字母〕元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
课时4 电负性
一、 选择题〔每题有1～2个选项符合题意〕
1：关于电负性的表达正确的选项是 〔 〕
A、 同族元素原子序数越大，电负性数值越大
B、 同周期元素原子序越大，电负性数值越大
C、 电负性数值以F = 4.0最大，因其最易失去电子
D、电负性数值大者金属性较强，电负性数值小者非金属性较强。
2：以下元素电负性最大的是 〔 〕
A O B S C Ge DSb
3、以下元素电负性最小的是 〔 〕
A H B Li C Na D Cs
4．以下各组元素按电负性大小排列正确的选项是 〔 〕
A .F>N>O B.O>Cl>F
C.As>P>H D. Cl>S>As
5、下表是元素周期表中短周期的一局部，其中电负性最小的元素是 〔 〕

W
X

Y
Z

A．W B.X
C. Y D.Z
6、以下化合物中所表示的化合价为正价的元素不正确的选项是 〔 〕
A．CF4 〔C显正价〕 B.HClO 〔H 和Cl显正价〕
C. SiC 〔C显正价〕 D.PCl3 〔P显正价〕
二、填空：
7、〔1〕电负性用于衡量_____________________________________________的能力，电负性数值的大小可以用于衡量元素的__________、________的强弱。一般认为，电负性________〔填“大于〞或“小于〞，下同〕1.8的为非金属元素，电负性_________1.8的为金属元素。两个成键元素的电负性差值__________1.7，它们之间通常形成离子键；，两个成键元素的电负性差值__________1.7，它们之间通常形成共价键。
〔2〕同一周期，元素的电负性从左到右逐渐___________，说明金属性逐渐________,非金属性逐渐______________；同一主族，元素电负性从上到下逐渐___________，说明金属性逐渐________,非金属性逐渐_____________。
8．填写以下空白：
〔1〕写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
〔2〕周期表中第一电离能最小的元素属于第________族。
〔3〕周期表中电负性最大的元素位于 ________ ，电负性最小的稳定元素位于 _________。
〔4〕所含元素超过18种的周期是第________、_________周期。
9、根据下表中元素的电负性
元素
Ca
F
S
O
C
H
P
Cl
Mg
As
电负性
1.0
4.0
2.5
3.5
2.5
2.1
2.1
3.0
1.2
2.0
试判断以下物质中的化学键，CaF2、SO2、CH4、PCl3、 MgO、AsH3、 Cl2、HCl。
属于离子键的是：_____________________________
属于共价键的是：_____________________________

a
b
c
d
e

h

f
g

10．揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。
⑴ 右表中元素f的氢化物的电子式是_____________，
此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳 元素周期表〔短周期局部〕
定性___________〔填“强〞或“弱〞〕，元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。
〔2〕表中元素中，电负性最大的是________,最小的是________________。

11．X、Y、Z三种主族元素，X的电负性仅次于F，Y原子无不成对电子，Y离子比Z原子多一个电子层，Z原子核外有一个单电子，其单质在通常情况下为易挥发的液体。
〔1〕X、Y、Z的元素符号依次是________、_________、________。
〔2〕在X与Y形成的一种化合物中，Y与X所含质子数之比为7：2，那么此化合物的化学式是_______________。
〔3〕Y与Z形成的化合物的化学式为__________。
〔4〕Z呈最高价时与X和氢三种元素形成的化合物的化学式是________________。
12、有A、B、C、D四种元素，其价电子依次为1、2、6、7，电子层数依次减小。D－的电子结构与Ar原子相同，A和B的次外层只有8个电子，C的此外层有18个电子。判断这四种元素并答复下面问题：
（1） 原子半径r由大到小的顺序____________________________。
（2） 第一电离能由大到小的顺序____________________________。
（3） 电负性由大到小的顺序__________________________________。
（4） 金属性由强到弱的顺序___________________________________。
13、元素C、 Ca 、Cl 、Cr、 Cs的第1电离能〔I1/kJ·mol-1〕为：375.32，589.52，652.24，1086.42，1255.26；
原子半径〔r/pm〕为：77，99，197.3，124.9，265.4；
电负性为〔χ〕：0.7，1.0，1.6，2.5，3.0，
请按周期规律将五个元素的〔I1 ，r，χ，〕与元素对应起来。

C
Ca
Cl
Cr
Cs
I1/kJ·mol-1

r/pm

χ

课时1、
1、BC 2、C 3、BC 4、BD 5、AC 6、C 7、D 8、AD 9、D 10、D
11、〔1〕Ar ，K, F, Br， M
〔2〕H2O HCl PH3 ； PH3
〔3〕K
12、〔1〕CH4>NH3，H2S>HCl
〔2〕 > ，>，>
〔3〕　CFCl3〔或CF3Cl
　〔4〕使大气臭氧层出现空洞 a
课时2：
1、C 2、B 3、C 4、D 5、C 6、D
7、〔1〕1s22s22p63s23p63d104s1
〔2〕第四周期，ⅠB族
〔3〕金属
8、周期 ns1~ns2np6 ns1,2 ns2np1-6 〔n-1〕d1-8ns1,2 〔n-1〕d10ns1,2
9、As ,Cr Mn, K Cr Cu,Ti
10、〔1〕 铬 Cr 3d54s1 〔2〕锌 Zn 3d104s2
〔3〕锡 Sn 5s25p2〔4〕钡 Ba 6s2〔5〕溴 Br 4s24p5
11〔1〕BCDGH〔2〕AEF〔3〕ABDE〔4〕CGH〔5〕F
12〔1〕

Na

Cl

〔2〕b
〔3〕IVA
〔4〕①上表中 ②氯 H2S+Cl2＝2HCl+S↓
〔5〕①见以下列图

Mg
Al

A

B

C

D

②镁 b c
课时3：
1、AD 2、C 3、B 4、AB 5、B 6、AB 7、C 8、AC
9、〔1〕从气态的基态原子中移去一个电子变成＋1价气态阳离子所需的最低能I1 失去一个电子 容易失去一个电子 难失去一个电子
〔2〕碱金属 稀有气体 全空、半满、全满
10〔1〕答：Be与B,N与O虽同样电离第一个电子,但这个电子在原子中的环境不完全相同,Be(2s2)s能级全充满是稳定状态,而B(2s22p1)电离一个p电子造成全空较稳定状态,所以Ⅰ1(B)<Ⅰ1(Be).N的2p3能级具有半充满稳定状态.电离一个电子困难,而它后面的O(2p4)那么失掉一个p电子变成半满稳定结构,故Ⅰ1(O)<Ⅰ1(N)出现了不符合规律的现象.
〔2〕、由表中数据可知，钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突越式变高，也就是说，I1 I2,这说明钠原子很容易失去一个电子成为＋1价阳离子，形成稀有气体元素原子的稳定状态后，核对外层电子的有效吸引作用变得更强。因此，钠元素的常见价态为＋1价。一般情况下，钠原子不能生成＋2价阳离子。类似地，镁元素的I3 I2，铝元素的I4 I3，说明镁元素形成＋2价阳离子，铝元素形成＋3价阳离子。
11〔1〕N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+
〔2〕Mg2+、Na+、Ne、F-、O2-、N3-
12．〔1〕①④
〔2〕①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②a Na2O和Na2O2
③ⅢA或第三主族
④m
课时4：
1、B 2、A 3、D 4、D 5、C 6、C
7、〔1〕元素的原子在分子中吸引电子的能力 金属性 非金属性 大于 小于 大于 小于〔2〕增大 减弱 增强 减小 增强 减弱
8、〔1〕 〔2〕ⅠA族 〔3〕第二周期 ⅦA族， 第六周期 ⅠA族
〔4〕六、七
9、CaF2 MgO为离子键，其余为共价键
10、〔1〕 弱。
⑵ e h。〔3〕b 利用 14C的放射性考古断代；12C可作为相对原子质量的基准；0.012kg 12C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数〔其他答案合理亦给分〕 。
11〔1〕O Ba Br 〔2〕BaO2 〔3〕BaBr2 〔4〕HBrO4
12、A:Cs ,B:Sr ,C:Se,D:Cl 〔1〕〔4〕顺序相同，为 ABCD 〔2〕〔3〕顺序相同，为DCBA
13、

C
Ca
Cl
Cr
Cs
I1/kJ·mol-1
1086.42
589.52
1255.26
652.24
375.32
r/pm
77
197.3
99
124.9
265.4
χ
2.5
1.0
3.0
1.6
0.7