2022高考人教版化学复习学案12钠的其它常见化合物.docx
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1、学案12 钠的其它常见化合物 碱金属元素考纲要求1.从原子的核外电子排布,理解A族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。2.了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化和制法。知识点一钠的其它常见化合物1氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质:NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种_色_体,_溶于水并放出大量的热,有_性;易吸收空气中的水分而_。(2)化学性质具有碱的通性能使酸碱指示剂变色。与强酸反响的离子方程式为:_。与酸性氧化物、两性氧化物反响:如与Al2O3反响的离子方程式为:_。与盐反响如与NH、Cu2反响的离子方程式分别为:_;_。如与HCO反响的离子方程式为:_。与单质反响如与Al
2、、Si反响的离子方程式分别为:_;_。(3)NaOH的制取土法制碱:Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH;现代工业制碱:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(4)NaOH在有机反响中的应用提供碱性环境,如:卤代烃的水解和消去反响,酯类的水解和油脂的皂化。问题思考1实验室称量NaOH固体时应注意什么问题2盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞2碳酸钠和碳酸氢钠的比较问题思考3向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,可观察到什么现象为什么知识点二碱金属元素1碱金属元素Li、Na、K的原子结构示意图分别为_、_、_。(1)相同点:最外层都是_个电子。(2)不同点:从
3、Li到Cs电子层数_,原子半径_。2碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈_色(Cs除外),有金属光泽,硬度_,密度_,熔点_,有良好的导电性和导热性;(2)最高正价均为_价;(3)均为活泼金属,氧化物对应的水化物均为_;(4)单质均能与非金属单质发生反响;(5)单质均能和水发生反响:2M2H2O=2MOHH2(M代表碱金属)。3碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现_趋势;(2)元素的金属性逐渐_,单质的复原性逐渐_;(3)与O2反响的产物越来越复杂,反响程度越来越_;(4)与水反响的程度越来越_,产物的碱性逐渐_。知识点三焰色反响1焰色反响的概念某些金属或它们
4、的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于_变化, 属于元素的性质。2焰色反响的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。3常见元素的焰色钠元素_色;钾元素_色(透过_观察);铜元素_色。问题思考4做焰色反响实验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸一、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法1根据热稳定性不同2根据和酸反响生成气体的速率不同鉴别3根据阴离子不同用盐溶液鉴别4根据溶液的酸碱性鉴别典例导悟1(2022山东青岛统考)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。(1)只根据图、所示实验,能够到达实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所
5、示实验均能鉴别这两种物质,其反响的化学方程式为_;与实验相比,实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂B比平安C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个比照实验,而不行(3)假设用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,那么试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反响,当石灰水过量时,其离子方程式为:_;当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为_,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。二、CO2与NaOH溶液反响的计算思维模型典例导悟2标准状况下,将3.36 LCO2气体通入200mL1.00molL1NaOH溶液中,充分反响后溶
6、液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11B12 C21D13听课记录:三、Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反响1盐酸逐滴参加Na2CO3溶液(1)现象:开始无明显现象,后有无色气体放出。(2)反响:无明显现象时反响的离子方程式:COH=HCO,无色气体放出时反响的离子方程式:HCOH=CO2H2O。2Na2CO3溶液逐滴参加稀盐酸中(1)现象:有无色气体放出。(2)反响的离子方程式:CO2H=CO2H2O。3碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响的根本图象的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴参加盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示;(2)向NaHCO
7、3中逐滴参加盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示;(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴参加盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11,其他比例时的图象略);(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴参加盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11,其他比例时的图象略)。典例导悟3取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴参加0.1molL1的盐酸,标准状况下产生的CO2
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