2022届高考一轮化学复习课时练第七章第一节弱电解质的电离平衡(人教版).docx
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1、2022届高考一轮化学复习课时练:第七章 第一节:弱电解质的电离平衡一、选择题此题包括10小题,每题5分,共50分1.2022海南高考用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如以下列图所示,正确的读数为 mL B.22.35 mLC.23.65 mL D.23.70 mL解析:此题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器,每一小格为0.10 mL,零刻度在上,刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切,估读最后一位,读数为22.35 mL。答案:B2.以下溶液一定呈中性的是A.HOH106 m
2、olL1的溶液B.pH7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反响生成正盐的溶液解析:溶液的酸碱性是由溶液中H和OH的相对大小决定的,只要HOH,溶液一定呈中性,故A项正确;溶液所处的环境不是25,pH7的溶液不呈中性,B项错误;室温时,pH58的溶液均可使石蕊试液呈紫色,C项错误;生成的正盐可能发生水解反响使溶液呈酸性或碱性,D项错误。答案:A3.2022上海十三校高三一联以下物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是A.氯气B.二氧化碳C.碘化钾 D.醋酸钠解析:Cl2是单质,不属于电解质;CO2是一种非电解质;KI属于电解质,它不能影响H2O的电离;CH3COONa是电
3、解质,CH3COO发生水解:CH3COOH2OCH3COOHOH,促进水的电离。答案:D4.2022天津高考以下说法正确的选项是A.25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KWB.SO2 通入碘水中,反响的离子方程式为 SO2I22H2O=SO2I4HC.参加铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na、Ba2、AlOH4、NOD.100时,将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 解析:此题主要考查离子反响和溶液的pH等知识,意在考查考生综合判断问题的能力。A项升温能促进水的电离,即100 时溶液的KW大于25时溶液的KW
4、;B项应生成H2SO4和HI;C项能和Al粉反响产生H2的溶液可能呈酸性或碱性,在碱性条件下这些离子可以大量共存;D项25时,pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液才呈中性。答案:C5.2022青州质检以下关于滴定操作的表达,正确的选项是A.假设规格为25.00 mL的滴定管中液面在5.00 mL处,那么液体全部流出时所得液体体积为20.00 mLB.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,可选用甲基橙作指示剂C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时,假设滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失,那么能使所测结果偏高D.滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中解析:A项
5、,液体体积大于20.00 mL;B项,反响生成CH3COONa,溶液呈碱性,应选用酚酞作指示剂;C项,使标准液体积偏大,结果偏高;D项,KMnO4有强氧化性,能腐蚀橡胶管,所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。答案:C6.NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO,某温度下,向pH6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,以下表达中不正确的选项是A.该温度下参加等体积pH12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好是中性B.水电离出来的H11010 molL1C.HOHSOD.该温度高于25解析:pH6的蒸馏水说明温度高于25,D正确,此温度下,K
6、W11012,加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,H1102 molL1,水电离出的HOH溶液1010 molL1,B正确;加pH12的NaOH溶液,那么OH1 molL1,反响后的溶液呈碱性,A错误;根据电荷守恒:NaH2SOOH,NaSO,那么HSOOH,C正确。答案:A7.对于常温下pH为1的硝酸溶液,以下表达正确的选项是A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3B.向该溶液中参加等体积pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比值为1012D.该溶液中水电离出的H是pH为3的硝酸中水电离出的H的100倍解析:硝酸为强电解质,完全电离,稀释1
7、00倍,pH增大2,A项正确;B项硝酸过量,溶液呈酸性,错误;硝酸电离出的H为0.1 molL1,水电离出的H为1013 molL1,二者之比应为1012,C项错;pH为3的硝酸中水电离出的H为1011 molL1,故比值应为1100,D项错。答案:A8.在T时,某NaOH稀溶液中H10a molL1,OH10b molL1,ab12。向该溶液中逐滴参加pHc的盐酸T,测得混合溶液的局部pH如下表所示:序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,那么c为A.3 B.4C.5 D.6解析:据题意可知在该温度下
8、水的离子积常数为11012,而不是11014,通过可知,此NaOH溶液中OH1104 molL1。由可知,参加20.00 mL盐酸后溶液的pH6,此时恰好完全中和。那么HClNaOH,即10c104,那么c4。答案:B9.2022临沂一模水的电离平衡曲线如下列图,以下说法不正确的选项是A.图中四点KW间的关系:ADCBB.假设从A点到C点,可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C.假设从A点到D点,可采用温度不变在水中加少量酸D.假设处在B点所在的温度,将pH2的硫酸与pH10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性解析:水的电离吸热,温度越高,KW越大。故四点KW间的关系为ADC
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