鄂州市重点中学高考压轴卷化学试卷含解析.doc
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1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:则下列叙述错误的是( )则下列叙述错误的是AA气体是NH3,B气体是CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片C第步操作用到
2、的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶2、已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后,电极a上一直有气泡产生,电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是A钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4gC电极d为阳极,电解开始时电极d的反应式为Cu+C1- e- =CuClD电解tmin后.装
3、置II中电解质溶液的pH显著增大3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NAB常温下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为NAC0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAD100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA4、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷,利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器,其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图,O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气
4、体传感器工作过程中,下列有关说法正确的是A银电极被消耗,RbAg4I5的量增多B电位计读数越大,O2含量越高C负极反应为Ag+I-e-= AgID部分A1I3同体变为Al和AgI5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液具有脱水性,和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A丁和戊中所含元素种类相同B简单离子半径大小:XYC气态氢化物的还原性:XZDY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存6、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A常温下,2
5、3 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OH-C常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子7、下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、关于 2NaOH(s)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)+Q kJ 说法正确的是()ANaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量BQ0CNaOH(s)+1/2H2SO4(aq)1/2
6、Na2SO4(aq)+H2O(l)+1/2QkJD若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq),则QQ9、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMgCO3MgCl2(aq)MgBNaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)CSiO2SiSiCl4DAgNO3 Ag(NH3)2OH(aq)Ag10、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测,下列说法不正确的是A该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC电流
7、由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量11、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性:SCB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同abC向25mL沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2AABBCCDD12、部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线
8、为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是AB只能得电子,不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族13、熔化时需破坏共价键的晶体是ANaOHBCO2CSiO2DNaCl14、下列实验操作能产生对应实验现象的是实验操作实验现象A用玻璃棒蘸取氯化铵溶液,点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色B向盛有 K2Cr2O7 溶液的试管中滴加浓硫酸,充分振荡溶液由橙黄色逐渐变为黄色C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液,再加入苯,充分振荡,静置溶液分层,上层呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氢氧化铜悬浊液并加热出现砖红色沉淀AABBCCDD15、一定条件
9、下,下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A钾B镁C铁D铜16、W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z,Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数:XYZB单质沸点:XYZC离子半径:X2YZ D原子序数:XYZ17、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A石油分馏B从海水中制取镁C煤干馏D用SO2漂白纸浆18、下列说法正确的是A金刚石和足球烯()均为原子晶体BHCl在水溶液中能电离出,因此属于离子化合物C碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力D在、和都是由分子构成的19、下图是部分短周期元素原子半径
10、与原子序数的关系图,下列说法正确的是AM、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应BY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质CX、M两种元素组成的化合物熔点很高D简单离子的半径:RMX20、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用,将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H= -632 KJ/ mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是 ( )A电极a为燃料电池正极B电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C电路中每流过4mol电子,电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632
11、kJDa极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L21、现有以下物质:NaCl溶液 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O,其中属于电解质的是( )ABCD22、已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中,碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为A(100)%B%C%D无法计算二、非选择题(共84分)23、(14分)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五种阴离子 NO3-、OH、Cl、CO32-、Xn-(n = 1 或 2)中的一种。(1)通过比较分析,无需检验就可判断其
12、中必有的两种物质是 _ 和 _。(2)物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀,继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解,然后将沉淀中滴入足量稀 HCl,白色沉淀不溶解,则 C 为 _(填化学式)。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 _。(3)将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中,Cu 不溶解,再滴加稀 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质 D 一定含有上述离子中的 _(填相应的离子符号),写出 Cu 溶解的离子方程式 _,若要将 Cu 完全溶解,至少加入 H2SO4
13、的物质的量是_。(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质,写出该反应的化学方程式为 _。24、(12分)化合物I是一种抗脑缺血药物,合成路线如下: 已知: 回答下列问题:(1)按照系统命名法,A的名称是_;写出A发生加聚反应的化学方程式:_。(2)反应HI的化学方程式为_;反应EF的反应类型是_。(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:_遇FeCl3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱有4组峰(4),-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备,-二甲基苄醇的合成路线如下: 该合成路线中X的结构简式为_,Y的结构简式为_;试剂与条件2为_。25、(
14、12分)测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:(硫含量的测定)准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3,在700下焙烧15min。将坩埚及其盖放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤,洗涤、干燥,称得固体为2.02g。(铁含量的测定)准确称取0.5g硫铁矿粉,加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+),再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。以二苯胺磷酸钠为
15、指示剂,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+),直至终点,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。(1)步骤适宜材质的坩埚是_(填字母)。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚(2)步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_,焙烧时,FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。(3)步骤中得到的固体的化学式为_。(4)步骤若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)步骤滴定时,K2Cr2O7溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中;实验室配制100 mL0.05m
16、ol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和_。26、(10分) (一)碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F_;(2)Y中发生反应的化学反应式为_;(3)X中盛放的试剂是_,其作用为_;(4)Z中应先通入,后通入过量的,原因为_;是一种重要的稀土氢氧化物,它可由氟碳酸铈精矿(主要含)经如下流程获得:已知:在酸性溶液中有强氧化性,回答下列问题:(5)氧化焙烧生成的
17、铈化合物二氧化铈(),其在酸浸时反应的离子方程式为_;(6)已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释:向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是_;(7)已知298K时,KspCe(OH)3=110-20,为了使溶液中沉淀完全,需调节pH至少为_;(8)取某产品0.50g,加硫酸溶解后,用的溶液滴定至终点(铈被还原成)(已知:的相对分子质量为208)溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;根据下表实验数据计算产品的纯度_;滴定次数溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.20
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