2022年高考化学一轮复习训练:-课时分层训练4-物质的量在化学实验中的应用.doc
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1、课时分层训练(四)物质的量在化学实验中的应用(建议用时:45分钟)A级基础达标1(2018成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液BA项,溶液体积不是1 L,浓度不是1 molL1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积不是50 mL;D项,未指明溶液体积。2把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.4
2、2 molL1C0.56 molL1D0.26 molL1Bc(H)0.42 molL1。3浓度为2 molL1的盐酸V L,欲使其浓度变为4 molL1,以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V LDA项,溶液体积有变化,且HCl的物质的量不一定是原来的2倍;B项,蒸发浓缩时HCl要挥发;C项,蒸发时无法控制HCl的挥发;D项,2V100.6V42V。4为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO22N
3、aOH=NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1B根据N元素守恒,可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(ab2c) mol;再根据钠元素守恒,可知参与反应的NaOH为(ab2c)mol,故c(NaOH) molL1。5下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯
4、、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高C配制一定浓度的溶液时要在容量瓶中进行,A、B均错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错误。6在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm3,质量分数为w,其中含有NH的物质的量是b mol,下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(
5、OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5wC溶质的质量分数w100%,A项错误;氨水中的溶质是NH3,不是NH3H2O,将w100%代入公式c,化简可得c molL1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H和NH,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5w,D项错误。7配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓
6、盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁A量筒只能精确到0.1 mL,B错误;托盘天平只能精确到0.1 g,C错误;用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分,引起误差,D错误。8(2014全国卷)下列反应中,反应后固体物质增重的是() 【导学号:95160019】A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液B四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下:AH2 H2O,固体质量减小,不正
7、确。B2CO2 =O2,固体质量增大,正确。C2AlFe2O3高温,Al2O32Fe,固体质量不变,不正确。D.Cu(NO3)2=Zn(NO3)2,固体质量减小,不正确。9实验室需要配制0.1 molL1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 _、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算,应选择下列_。A需要CuSO4固体8 gB需要CuSO45H2O晶体12.0 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 gD需要CuSO4固体7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所
8、配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。(4)溶解、冷却。若未冷却,则所配溶液浓度会_。(5)转移、洗涤。若未洗涤,则所配溶液浓度会_。(6)定容,摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会_。【解析】(1)依据配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液的步骤可知,配制过程中需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。(2)实验室需配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液,需要选用500 mL容
9、量瓶,实际上配制的是500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.1 molL10.5 L0.05 mol,若用CuSO4配制,则需要的质量:160 gmol10.05 mol8.0 g;若用CuSO45H2O配制,则需要的质量:250 gmol10.05 mol12.5 g。(3)称量所用砝码生锈,称取的溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高。(4)若未冷却,所配溶液体积偏小,浓度偏高。(5)若未洗涤,所配溶液中溶质偏少,浓度偏低。(8)定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。【答案】(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高
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