2023版高考化学江苏专版二轮复习检测：专题检测(二)-离子方程式的正误判断和离子共存-Word版含解析.doc

专题检测（二） 离子方程式的正误判断和离子共存

1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、NH、Cl－、SCN－
B．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Br－
C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、AlO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
解析：选B　A项，SCN－与Fe3＋发生络合反应而不能大量共存，错误；B项，透明可以有色，故CuSO4溶液、KBr溶液可以大量共存，正确；C项，＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3＋、I－不能大量共存，H＋与AlO不能大量共存，错误；D项，水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或者碱性，酸性条件下CO不能大量共存，错误。
2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO＋6H＋＋2MnO===5SO2＋2Mn2＋＋3H2O
解析：选D　向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；CuSO4溶液中加入Na2O2，正确的离子方程式为2Na2O2＋
2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，故B错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少了硫酸钡沉淀的反应，故C错误；Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO＋6H＋＋2MnO===5SO2＋2Mn2＋＋3H2O，故D正确。
3．下列离子方程式正确的是(　　)
A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．4 mol·L－1NaAlO2溶液与7 mol·L－1盐酸等体积混合：4AlO＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋
C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：
37ClO＋6Cl－＋6H＋=== 37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH＋NH3↑＋Ag↓＋H2O
解析：选B　A项，Fe3O4溶于酸生成的Fe2＋要被硝酸完全氧化为Fe3＋，错误；B项，4 mol·L－1NaAlO2溶液与7 mol·L－1盐酸等体积混合发生的离子反应为4AlO＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋，正确；C项，K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原产物，错误；D项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH＋3NH3↑＋2Ag↓＋H2O，错误。
4．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Fe2＋、
NO、K＋
稀硫酸
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、
ClO－
氢氧化钠
溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、
HCO、Cl－
氢氧化钠
溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、
NO
过量氢氧
化钠溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
解析：选A　B项，Fe3＋与I－、ClO－与I－都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
5．(2018·镇江一模)制备NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)
A．加入过量Na2CO3溶液：Na＋、NH、CO、SO
B．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH、OH－、SO
C．加入过量KSCN溶液：K＋、SO、H＋、Fe3＋
D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na＋、OH－、SO、SO
解析：选AD　B中NH和OH－、C中Fe3＋和SCN－不能大量共存，B、C错误。
6．常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)
A．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO
B．加入过量氨水：NH、Al3＋、OH－、SO
C．通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO、SO
D．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO
解析：选A　加入氨水时，溶液中的Al3＋因生成Al(OH)3而不能大量存在，且NH与OH－不能大量共存，B错误；通入过量SO2生成HSO而不是SO，C错误；ClO－有强氧化性，能将Fe2＋氧化，D错误。
7．(2018·苏锡常镇一调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO
C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO、CO、Cl－
解析：选D　＝1×10－13 mol·L－1的溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，溶液显酸性，亚铁离子被硝酸根氧化，不能大量共存，A错误；通入大量CO2的溶液中C6H5O－不能大量共存，B错误；c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中硫离子被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，C错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子不反应，可以大量共存，D正确。
8．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
C．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：
NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO
D．向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：选D　A项离子方程式电荷不守恒，错误；Al3＋和氨水反应生成Al(OH)3，B错误；应为OH－＋HSO===SO＋H2O，C错误。
9．(2018·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、ClO－、S2－
B．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO、OH－
C．pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、AlO、NO
D.＝10－13 mol·L－1的溶液中Na＋、K＋、SO、CO
解析：选D　ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，ClO－会把S2－氧化，故不能大量共存，A错误；0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：NH与OH－不能大量共存，B错误；pH＝1的溶液呈酸性，AlO只能存在于碱性条件下，C错误；＝10－13 mol·L－1的溶液呈碱性Na＋、K＋、SO、CO能共存，D正确。
10．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)
选项
环境要求
离子
A
Fe2(SO4)3溶液中
K＋、AlO、Cl－、NO
B
溶液pH＞7
Na＋、S2－、K＋、ClO－
C
水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液
ClO－、CO、NH、NO、SO
D
向溶液中逐滴滴加HNO3
Na＋、Al3＋、Cl－、SO

解析：选D　A项，在Fe2(SO4)3溶液中，AlO与Fe3＋发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存；B项，S2－与ClO－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；C项，水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，SO、CO与H＋反应，ClO－与H＋生成弱酸HClO，SO与ClO－发生氧化还原反应，NH与OH－生成弱碱NH3·H2O，在溶液中一定不能大量共存；D项，HNO3与Na＋、Al3＋、Cl－、SO不反应可以大量共存。
11．(2018·常州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：
SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
C．FeSO4溶液在空气中变黄色：
Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
解析：选D　NH3·H2O是弱电解质，不可拆写成离子，正确的离子方程式应为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，A错误；稀HNO3具有强氧化性，能把SO氧化成SO，同时有NO生成，B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，C错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO，D正确。
12．(2018·无锡一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．镁条投入浓硫酸中：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
B．用惰性电极电解氯化铝溶液：
2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向硫酸铁溶液中加入铜粉：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：
Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
解析：选D　镁条投入浓硫酸中离子方程式应为Mg＋2H2SO4===MgSO4＋2H2O＋SO2↑，A错误；电解AlCl3溶液的总反应为2Al3＋＋6Cl－＋6H2O3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓，B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式是：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C错误。
13．(2018·常州一模)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、C2O
B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
C．pH＝12的溶液中：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
解析：选C　A．加入金属镁产生H2的溶液中存在大量H＋，与C2O反应生成弱电解质H2C2O4，不能大量共存，错误；C.pH＝12的溶液呈碱性：Na＋、K＋、SiO、Cl－能大量共存，正确；D.使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋被NO氧化，错误。
14．(2018·南京三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO
C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、AlO
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO
解析：选A　澄清透明的溶液中Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性，NH与OH－不能大量共存，B错误；c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中Al3＋与AlO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液呈强酸性或强碱性，CH3COO－不能大量存在于酸性条件下，D错误。
15．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．将Na2O2投入足量H2O中：
2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：
NH＋OH－===NH3·H2O
C．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O
解析：选D　过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形式，A错误；加入少量NaOH时，OH－先与Fe3＋反应生成Fe(OH)3，B错误；CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C错误。
16．(2018·南通二模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O
B．在Na2SiO3溶液中加入盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
C．在稀硝酸中加入过量的铁屑：
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：选D　用惰性电极电解CuSO4溶液，离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，A错误；在Na2SiO3溶液中加入盐酸，Na2SiO3应拆成离子形式，B错误；在稀硝酸中加入过量的铁屑生成Fe2＋，不是Fe3＋，C错误；在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D正确。
17.a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是(　　)
A．若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===
3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子
D．若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3
解析：选B　A项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Fe＋4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2＋，反应的离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相互转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应①的化学方程式是3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，反应②的化学方程式是3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加热固体c时发生反应：NH4ClHCl↑＋NH3↑，但在试管口又发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。
18.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是(　　)
A．a点对应的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Ba2＋、K＋、NO
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
解析：选D　a点处溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A错误；b点处溶液pH＝6，Fe3＋不能大量存在，B错误；c点对应的溶液呈中性，Al3＋不能大量存在，C错误；d点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D正确。