《元素性质的递变规律》同步练习6(苏教版选修3).docx
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原子结构与元素性质 练习 一、 选择题〔每题有1~2个选项符合题意〕 1.以下有关周期表的表达,正确的选项是 〔 〕A.一般而言,元素在周期表的位置越右或越下方,其金属性越弱B 第四周期的过渡元素,其电子填入最高能级为4d轨道C 周期表ⅠA到ⅦA族的元素,其价电子数目与所属的族数相同D 第ⅦA族元素的第一电离能很高,所以化学反响活性不大 2、以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是 〔 〕 A.K+ 1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C.S2- 1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p6 3、在短周期元素中,原子最外层未成对电子数等于电子层数的元素有a种,最外层电子数是未成对电子数的2倍的元素有b种,那么a:b的值为 〔 〕 A、1 B、2 C、3 D、4 4.有主族元素形成的三种离子:Xn+、Ym-、Zm+,m>n,Xn+ 与Zm+多1个电子层,Z与Y同周期,三种原子的M层电子数均为偶数,那么Y元素为 〔 〕 A.硅 B.氧 C.硫 D.碳 5、某元素的原子具有的价电子构型,那么该元素可能的化合价是 〔 〕 ①-2 ②+3 ③+4 ④+5 ⑤+6 A只有① B①②③ C①③⑤ D①②③④⑤ 6、关于原子序33之元素A,以下正确表达是 〔 〕 A 该元素为ⅣA碳族元素B 其某种氧化物之化学式为A2O3 C A元素位在周期表第五周期DA元素的核外电子排布为[Ar]3d104s24p2 7、甲元素的阳离子,乙元素的阳离子和丙元素的阴离子都具有相同的电子组态,但甲的阳离子半径大于乙的阳离子半径,那么甲、乙、丙三种元素原子序大小应为 〔 〕 A 丙<甲<乙B 甲<乙<丙C 乙<丙<甲D 乙<甲<丙 8、第六周期元素最高能级组为 ( ) A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p 9、以下关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不完全是专指碳原子的是 〔 〕 A、 原子核外电子有六种运动状态 B、 L层p亚层只有一个空轨道 C、 L层有两个未成对的电子 D、 最外层p亚层电子数与次外层电子数相等 10、从①P和S、②Mg和Ca③Al和 Si三组原子中,分别找出第一电离能较高的原子,将这三种原子的原子序数相加,其和是 〔 〕 A 40 B 41 C 42 D4 8 11、关于电负性的表达不正确的选项是 〔 〕 A 两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量 B 氟原子第一电离能最大,电负性也最大 C 同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增加大 D 电负性数值大小可协助化合价正负的判断 12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,假设甲的原子序数为x,那么乙的原子序数不可能: 〔 〕 A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+1813、主族元素A,B,A原子有三个不成对电子,B原子有一个不成对电子。二者最高价氧化物的水化物完全反响的生成物不可能是 〔 〕 A.BAO4 B B2AO4 C B3AO4 D B〔AO3〕3 14、元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子,元素Y的原子核外只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,那么X、Y组成的微粒中,不可能存在的是〔 〕 A.X2Y5 B.XY42- C.XY43- D.XY3- 15.以下原子中第一电离能最大的是 ( ) A. Mg B. Na C. Al D. Ca 16.以下各组元素按电负性大小排列不正确的选项是 〔 〕 A .Cl>P>SB.O>Cl>S C.C>Si>P D.O>S>P 二、填空和简答: 17、设想在宇宙间某地,原子核外的电子排布遵循以下规律:s亚层有一个方向、p亚层有2个空间伸展方向、……,而其它核外电子排布规律仍然有效,与各原子序数相对应的元素名称也不变。氟原子按这种规律排布的电子排布式是 __________________. 18、 种超导材料是由钇、钡、铜的氧化物所组成。其中钇的元素符号是__________,它的原子序数是39,钇原子的核外电子排布式是_________________________,它的常见氧化物的化学式是______。 19、〔1〕N电子层的p亚层中只有一个不成对电子的元素有____________〔写元素名称〕; 〔2〕第三周期元素中第一电离能最小的元素是________,电负性最大的元素是_______; 〔3〕外围电子排布是3d104s1的元素是___________〔均写元素符号〕。 20、化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是短周期元素。X与Y属同一周期,Y是Z的同族元素。Y原子的最外层中p亚层电子数等于前一电子层的电子总数;X原子最外层的p亚层中有一个轨道充满了电子。Z原子的电子排布式是____________,XY2的化学式是_________。 21.不看周期表,指出以下元素的原子序数及元素符号,并写出其电子排布式: (1) 第五个稀有气体______________________________; (2) 原子半径最大的稳定元素_____________________________________; (3) 5p到达半满的元素_____________________________________________。 22:第三周期某元素的第一电离能至第六电离能(kJ/mol)如以下列图所示: I1 I2 I3 I4 I5 I6 577 1816 2744 11576 14829 18375 (1)此元素之元素符号为__________________,(2)写出其原子的核外电子排布式_______________________。 23.右表是元素周期表的一局部。 〔1〕表中元素⑩的氢化物的化学式为,此氢化物的复原性比元素⑨的氢化物的复原性〔填强或弱〕 〔2〕某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,那么该元素的元素符号是,其单质的电子式为。 〔3〕俗称为“矾〞的一类化合物通常含有共同的元素是 〔4〕某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是〔填元素符号〕 24.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据: 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径〔10-10m〕 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 - 最低价态 - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1 试答复以下问题: 〔2〕上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是〔写分子式〕。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于。 25、以下是第二周期元素的第一电离能数据: Li Be B C N O F Ne I1/kJ.mol-1 520 900 801 1086 1402 1314 1681 2081 (1) 将上列数据,分别以原子序数和电离能为横、纵坐标画一草图。 (2) 讨论Li~Ne电离能变化的总趋势。 (3) 试从电子构型解释该图中两处反常现象。 26.下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据〔所列数据的单位是相同的〕。除带“……〞的四种元素除外,其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。 (H) 13.6 (He) 24.6 54.4 (Li) 5.4 75.6 122.5 (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 …… (O) 13.6 35.1 …… …… …… …… …… …… (F) 17.4 34.9 …… …… …… …… …… …… …… (Ne) 21.6 41.6 …… …… …… …… …… …… …… …… 研究这些数据: (1)每组数据可能是该元素的〔 〕 A原子得到电子所放出的能量 B原子半径的大小 C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小 (2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据 ① 总体变化趋势是_______〔填“增大〞或“减小〞〕, ②与前后元素相比,由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族,分析它们的原子核外电子排布后,指出造成上述反常情况的可能原因是〔 〕 A它们的原子半径突然变小些 B它们的核外电子排布处于饱和状态 C它们的原子半径突然变大些 D它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态 根据以上规律,请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)_____Al(1) (3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大,请你说出可能的一个原因是_________________________________________________,每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大,形成突跃〔大幅度增大〕,请找出这些数据,并根据这些数据出现的规律,你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。 上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。 答案 专题练习: 1、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、B 7、A 8、D 9、C 10、B 11、B 12、B 13、B 14、B 15、A 16、AC 17、1s22s22p43s1 18、Y ;〔Kr〕4d15s2 ,Y2O3 19、镓、溴;Na Cl ; Cu 20、1s22s22p63s23p2 CO2 21、〔1〕54Xe; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 〔2〕55Cs; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 〔3〕51Sb; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3 22、〔1〕Al 〔2〕1s22s22p63s23p1 23、〔1〕HCl 弱 〔2〕N 〔3〕H O S 〔4〕Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O Li 24、〔1〕②⑩ 〔2〕PCl3 CCl4 第三周期第六主族 25〔1〕图略 〔2〕从Li~Ne电离能总体趋势是电离能增加,这是因为Li~Ne,电离的离子处于同一电子层,但核电荷数逐渐增加,对电子吸引力的总的趋势是增加,所以电离能增加。 〔3〕Be~B 电离能有所下降,这是因为B电子结构为: [He], 失去 的一个电子, 到达 全充满的稳定结构, 所以, I1比较小. N~O电离能有所下降,这是因为氮电子结构为: [He], 为半充满结构, 比较稳定, 不易失去其上的电子, I1大.O 的电子结构为: [He], 失去的一个电子, 即可到达半充满稳定结构, 所以 I1有所降低.(反而小于氮的第一电离能) 26、(1) C (2) 增大 ⅡA ⅤA D > (3) 原子失去一个电子后,变为阳离子,再失电子更难,吸收的能量成倍增加。 七 原子核外电子是分层排布的- 配套讲稿:
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