2022高考化学同步练习1-2-2(人教版必修二).docx
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1、第1章 第2节 第2课时1(2022北京东城月考)应用元素周期律分析以下推断,其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族,其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反响,又能与氢氧化钠溶液反响第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD【答案】B【点拨】第A族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,错;第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后,水溶液呈碱性,错;第A族元素从上到下金属性增强,铊只与盐
2、酸反响,错。2以下有关表达正确的选项是()A元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的C半径由大到小、氧化性由弱到强的是:K、Mg2、Al3、H,而复原性由弱到强的那么是:I、Br、Cl、FD某元素R的最高价氧化物化学式为:R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,那么R的相对原子质量为28【解析】按相对原子质量,Te127.6,而I126.9,两元素都有五个电子层,但Te最外层电子数是6个,而且I是7个。如果按相对原子质量大小顺序排列,I与Te应该互换位置,而这又造成了元素性周期性变化的改变。因此,按元
3、素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据。因此A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析:故离子半径大小顺序为r(K)r(Mg2)r(Al3)r(H)。比照它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的复原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强。命题信息是正确的,但题中后半部,I、Br、Cl、F半径是逐渐减小。I、Br、Cl、F复原性应由强到弱。而题中却说:“复原性由弱到强的那么是I、Br、Cl、F是错误的。故C项不正确。D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5,那么R为5价,负价应为3价,其形成气态氢化物为RH3。根据,100%8.8%,M(R)31,排除D项
4、。【答案】B3(山东济宁二中20222022学年度第二学期高一期中测试,9)以下各元素的氧化物中,既能与盐酸反响,又能够与NaOH溶液反响的是()A元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z:位于元素周期表中的第三周期第A族D元素W:它的焰色反响颜色呈浅紫色【解析】既能与盐酸反响,又能够与NaOH溶液反响的是铝元素的氧化物Al2O3,而X、Y、Z、W分别是S、Ca、Al、K,故C项符合题意。【答案】C4A、B、C、D、E五种元素位于同一周期,以下关于该五种元素说法正确的选项是()A假设D的最高价氧化物的水化物是强酸,那么E一定是活泼非金属B假
5、设A的最高价氧化物的水化物是强碱,那么C一定是活泼金属C假设B是金属元素,那么C一定也是金属元素D假设C是非金属元素,那么D一定也是非金属元素【解析】同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性增强,最高价氧化物的水化物酸性增强;金属性减弱,最高氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属,E可能是稀有气体元素,所以A项不正确;B项中只能说明A是活泼金属,列于A之后的C元素,可能是金属,也可能是非金属,所以B项不正确;同样C项也不正确。【答案】D5(云南个旧一中20222022学年度高一下学期期中考试,12)以下说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2和H2反响剧烈程度递减BHF、H
6、Cl、HBr、HI热稳定性减小CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增DF、Cl、Br、I失电子能力递增【解析】依据第A族元素的递变规律知,F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。【答案】C6以下说法中正确的选项是()A元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化B元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化C元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化D元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化【答案】C【点拨】并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化,如熔沸点、溶解性、密度等。7关于原子序数从11依次增加到17的元素,以下表达错误的选项是()A电子层数
7、逐渐增多B原子半径逐渐减少C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价41【答案】A8以下各种说法中,正确的选项是()A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B从Na到Ar,随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C11号到17号元素化合价的变化,与3号到9号元素化合价的变化完全相同D没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化【答案】D【点拨】元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化,故A选项不正确;原子半径的周期性变化,不包含稀有气体元素的原子,因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同,其数字不具有可比性,故B选项不正确;11号到17号元素的最高正价从1
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