初三理化生初三上册化学复习.pptx
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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题1 分子和原子分子和原子课题课题2 原子的结构原子的结构课题课题3 元素元素2012.11.16杨秀坤杨秀坤课题课题 1 分子和原子分子和原子一一.构成物质的微观粒子构成物质的微观粒子1.分子:气态及液态物质。分子:气态及液态物质。2.原子:金属、固体非金属,以及稀有原子:金属、固体非金属,以及稀有气体物质。气体物质。3.离子:由活泼金属离子与活泼非金属离子:由活泼金属离子与活泼非金属离子构成。如氯化钠、氯化镁。离子构成。如氯化钠、氯化镁。1.分子的质量和体积都很小质量和体积都很小(但不随外界条件如温度、压强的改变而改变)2.分子在不断的运
2、动着不断的运动着。温度越高分子运动越快。3.分子间有间隔有间隔。分子间间隔与物质所处状态有关,同种物质气体分子间的间隔最大,固体分子间间隔最小,且会受温度和压强的影响,温度越高分子间间隔越大,压强越大分子间间隔越小。三三.分子的性质分子的性质二二.分子和原子分子和原子1.分子分子:保持物质化学性质的最小粒子。分子相同,保持物质化学性质的最小粒子。分子相同,化学性质相同;化学变化中化学性质相同;化学变化中分子种类一定改变。分子种类一定改变。如:如:过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰(过氧化氢分子)(过氧化氢分子)(水分子)(水分子)(氧分子)(氧分子)2.原子:是化学变化中的最小粒子。化学变化中,
3、原子:是化学变化中的最小粒子。化学变化中,原子种类不改变。原子种类不改变。如:如:过氧化氢过氧化氢 二氧化锰二氧化锰(氧原子、氢原子氧原子、氢原子)(氧原子、氢原子)(氧原子、氢原子)(氧原子)(氧原子)水水 +氧气氧气水水 +氧气氧气3.分子与原子的区别与联系分子与原子的区别与联系(1)相似点:分子和原子都很小,分)相似点:分子和原子都很小,分子之间、原子之间都有间隔,分子与原子之间、原子之间都有间隔,分子与原子都总在不停的运动着。子都总在不停的运动着。(2)不同点:化学变化中,分子可以)不同点:化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分。再分,而原子不可再分。(3)联系:分子是由原子构成的,
4、分)联系:分子是由原子构成的,分子和原子都是构成物质的微粒。子和原子都是构成物质的微粒。备注:分子与构成分子的原子相比,原备注:分子与构成分子的原子相比,原子更小,但并不是说原子都一定比分子子更小,但并不是说原子都一定比分子小。小。课题课题课题课题2 2 原子的结构原子的结构原子的结构原子的结构一.原子的构成原子的构成原子核原子核电子电子质子质子(+)中子(不带电,氢原子无中子)注意:注意:一个原子只有一个原子核。一个原子只有一个原子核。(1个质子带一个单 位的正电荷)(一个电子带一个单位的负电荷)(+)(-)l各粒子之间的数量关系各粒子之间的数量关系1.数量关系:数量关系:核电荷数核电荷数=
5、质子数质子数=核外电子核外电子数。数。2.质量质量关系:原子的质量主要集中在关系:原子的质量主要集中在原子原子核核上。上。3.体积关系:主要由电子运动区域决体积关系:主要由电子运动区域决定。定。二二.相对原子质量相对原子质量1.定义:以一种碳原子质量的定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他为标准,其他原子质量与它的比值。原子质量与它的比值。2.计算公式:计算公式:原子实际质量原子实际质量碳原子质量碳原子质量1/12u 相对原子质量(相对原子质量(Ar)=u相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 +中子数中子数注意:注意:1.相对原子质量并相对原子质量并不是原子的实际质量不是原子的实际质量
6、,它只是一,它只是一个个比值比值。2.相对原子质量单位是相对原子质量单位是1,通常省略不写。,通常省略不写。3.相对原子质量与原子的实际质量成相对原子质量与原子的实际质量成正比正比,相,相对原子质量大的原子的实际质量就大。对原子质量大的原子的实际质量就大。1.核外的电子绕核做高速运动。核外的电子绕核做高速运动。2.电子由于电子由于能量能量的差异,运动的区域也不同能量的差异,运动的区域也不同能量最低最低在离核在离核最近最近的区域运动,能量稍高在离核更远的区域的区域运动,能量稍高在离核更远的区域运动。运动。3.把离核最近的区域称为第一电子层,以此往外为第把离核最近的区域称为第一电子层,以此往外为第
7、一、二、三一、二、三七层。最多有七层。最多有7层。层。l归纳归纳:l核外电子的分层运动也叫分层排布 常用原子结构示意图表示原子结构示意图:圆圈表示原子核,圈里的+表示正电荷,圈里的数字表示正电荷数(核内质子数),弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如:钠原子(如:钠原子(Na)的结构示意图的结构示意图原子核原子核正电荷正电荷核电荷数核电荷数(质子数)(质子数)每个电子层每个电子层上的电子数上的电子数第一电子层第一电子层第二电子层第二电子层第三电子层第三电子层1.原子核外电子排布规律:(1)第)第一一层最多容纳层最多容纳2个,第个,第二二层最多层最多8个;个;(2)最外最外层电子
8、数不超过层电子数不超过8个个(只有一层时不超过(只有一层时不超过2个)。个)。归纳归纳(1)非金属原子最外层电子数多多于4个,易得得电子,性质活泼;(2)金属原子最外层电子数少少于4个,易失失去电子,性质活泼;(3)元素的种类元素的种类由核内质子数质子数(即核电荷数)决定。(4)化学性质化学性质由最外层电子数最外层电子数决定。2.最外层电子数对原子化学性质的最外层电子数对原子化学性质的影响影响1.形成:原子得失电子而形成。n离子 离子原子原子得(或失)得(或失)e离子离子如:氧原子如:氧原子得得2个个e氧离子氧离子钠原子钠原子失去失去1个个e钠离子钠离子质子数质子数 核外电子总数核外电子总数3
9、.离子:带电的原子或原子团离子:带电的原子或原子团常见原子团:常见原子团:氢氧根离子氢氧根离子 OH-铵根离子铵根离子 NH4+碳酸根离子碳酸根离子 CO32-硫酸根离子硫酸根离子 SO42-硝酸根离子硝酸根离子 NO3-(1)表示方法:在元素符号(或原子团)表示方法:在元素符号(或原子团)右上角右上角表表明离子所带的电荷,明离子所带的电荷,数值在前,正负号在后数值在前,正负号在后。离子带。离子带1个单位的正电荷或负电荷时,个单位的正电荷或负电荷时,“1”省略不写。如:省略不写。如:4.离子符号离子符号 (2)表示意义:表示离子(或一个离子)。如:)表示意义:表示离子(或一个离子)。如:Mg2
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