2022届高考鲁科版化学一轮复习练习:第3章-自然界中的元素-章末综合检测(三)-Word版含解析.doc
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1、章末综合检测(三)学生用书P263(单独成册)(时间:60分钟;满分:100分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)1下列说法不正确的是()A海水提溴过程中有氧化还原反应发生B燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施C光太阳能电池先将光能转化为化学能,然后再将化学能转化为电能D雾霾天气中可以产生丁达尔现象解析:选C。空气吹出法提溴的基本流程是酸化氧化吹出吸收氧化蒸馏,A项不符合题意;燃料中的氮、硫在燃烧的过程中,会产生氮氧化物和硫氧化物,它们都是导致产生酸雨的主要气体,B项不符合题意;光太阳能电池是通过半导体硅将太阳光的光能直接转变为电能,C项符合题意;雾霾天气里空气中存在分散质颗
2、粒大小在1100 nm之间的分散系,称为胶体,可以产生丁达尔效应,D项不符合题意。2下列除杂的操作方法中不正确的是()ACO2中含有少量的SO2通入酸性KMnO4溶液洗气后再干燥BNaCl溶液中含有少量的Na2SO4加入过量的BaCl2再过滤CNO中含有少量的NO2用水洗涤后再干燥D除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3加热解析:选B。SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而除去;加入过量的BaCl2,会有未反应的BaCl2留在溶液中;NO2与水反应产生NO;Na2CO3较稳定,适度加热不分解,而NaHCO3加热易分解,生成Na2CO3、CO2和H2O。3用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设
3、计最严密的是()A检验试液中的SO:试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2:试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I:试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO:试液白色沉淀沉淀溶解解析:选C。溶液中若含有SO,加入硝酸,SO变为SO,SO和Ba2反应生成白色沉淀,故A项不符合题意;高锰酸钾溶液为紫色溶液,会干扰实验现象,故B项不符合题意;往试液中加入过氧化氢,I被氧化为I2,I2遇淀粉变蓝,故C项符合题意;若原溶液中含有SO,也会出现题述现象,故D项不符合题意。4有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变
4、成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析:选C。由的实验现象可知,a与b分别是NO和O2中的一种;由的实验现象推断c与d分别是HCl和NH3中的一种;由和可知c是NH3;由和可知e是SO2,由和可知b是O2;那么a是NO、d是HCl。5用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热),试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘
5、具有氧化性B浓氨水,生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3,硫酸品红试纸退色SO2具有漂白性DCu,浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体解析:选C。物质的检验一般是采用物质的特征反应,根据相应的特征现象来判断检验结果。选项A,碘水中的I2遇淀粉变蓝色,与I2的氧化性无关。选项B,NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明NH3是一种碱性气体。选项C,Na2SO3与H2SO4反应产生SO2,SO2使湿润的品红试纸退色,证明SO2具有漂白性。选项D,Cu与浓HNO3反应产生的NO2氧化I产生I2,I2遇淀粉变蓝,证明NO2具有氧化性而不是酸性。6(2018郑州模拟)碘在地壳中主要以NaIO
6、3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸退色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA解析:选C。根据途径可知,氧化性Cl2I2,由途径可知,氧化性IOI2,由途径可知氧化性Cl2IO。7下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加稀硫酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO或H
7、COB向某食盐中加入HI溶液和几滴淀粉溶液无明显现象食盐中没有碘酸盐C将实验室保存的一小段镁条加入热水中无明显现象镁与热水不反应D将某气体通入品红溶液中溶液退色该气体一定是二氧化硫解析:选B。A项,能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2,所以溶液中还可能含有SO或HSO等,错误;B项,加碘食盐中含有碘酸钾,向某食盐中加入HI溶液和几滴淀粉溶液,无明显现象则说明没有发生碘酸钾与HI的氧化还原反应,则食盐中没有碘酸钾,正确;C项,实验室保存的镁条由于表面被氧化,进行实验时应该用砂纸去除表面的氧化膜,错误;D项,能使品红溶液退色的气体还可能是氯气,错误。8(2018湖北四校联考)某气体可能含有NO
8、2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是()A若将气体通入水中,有气体剩余,说明原气体中一定含有CO2B若将气体通入CaCl2溶液,无沉淀产生,说明原气体中一定不含CO2C若将气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色,说明原气体中一定含有NO2D若将一定体积的气体样品缓慢通入水中,恰好完全反应生成一种盐,向所得盐溶液中加入澄清石灰水未见沉淀生成,则原气体样品中V(NH3)V(O2)41解析:选D。选项A中,剩余气体可能为NO或O2或CO2等,A项错误。选项B中,若混合气体中无NO2,则NH3、CO2、CaCl2溶液反应可能会产生CaCO3沉淀,但若气体中有NO2,
9、NO2溶于水形成HNO3后会溶解CaCO3,B项错误。选项C中,O2也能氧化碘化钾溶液生成I2,从而使溶液变蓝,C项错误。选项D中,反应生成的盐一定是硝酸铵,依据反应4NO24NH3O22H2O=4NH4NO3知,原气体样品中V(NH3)V(O2)41,D项正确。9把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到03 mol NO2和02 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为()A18 g B24 g C30 g D36 g解析:选A。根据题意可知在反应过程中Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。
10、最后所得到的固体为Fe2O3。n(e)03 mol102 mol309 mol。若Fe全部被氧化为2价,则n(Fe)045 mol,根据Fe元素守恒,m(Fe2O3)(045 mol2)160 g/mol36 g,若Fe全部被氧化为3价,则n(Fe)03 mol,m(Fe2O3)(03 mol2)160 g/mol24 g,若Fe被氧化的价态为2、3两种价态,则最后得到的固体的质量在 2436 g 之间。因此最后得到固体质量不可能为18 g。二、非选择题(本题包括4小题,共55分)10(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性。下列为相关实验步骤和实验现象:(1)写出A
11、、B、C的化学式:A_,B_,C_。(2)依次写出ABD、DBE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)和BF的离子方程式:_、_、_。(3)写出将足量F通入FeBr2溶液中的离子方程式:_。解析:钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于稀硝酸的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有强氧化性,可知B为NaClO,NaClO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaClO能将NaI氧化成I2,进一步反应生成NaIO3,其中I为5价;Cl2氧化NaBr生成Br2,Br2又能氧化NaI生成I2。答案:(1)NaINaClOAgI(2)
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