2022高考化学考前仿真冲刺卷一.doc
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1、2022高考化学考前仿真冲刺卷一1本卷包括选择题和非选择题两局部,共100分,建议用时50分钟。2可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64I127一、选择题:此题共7小题,每题6分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。7中国古代记载文字的器物中,主要成分为蛋白质的是()A丝帛 B竹简C甲骨 D青铜器答案:A解析:丝帛是用蚕丝织成的,主要成分是蛋白质,A项正确;竹简的主要成分是纤维素,B项错误;甲骨的主要成分是钙盐,C项错误;青铜器是金属制品,主要成分为铜合金,D项错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值,以下
2、表达正确的选项是()A标准状况下,22.4 L Cl2完全溶于水时转移的电子数为NAB1 mol羟基(OH)含有的电子数为9 NAC100 g 30%CH3COOH溶液中氢原子数为2NAD100 mL水中OH的个数是108NA答案:B解析:Cl2与水的反响为可逆反响,标准状况下,22.4 L Cl2完全溶于水,不可能完全反响,转移电子数小于NA,A项错误;1个羟基(OH)所含电子数为819,那么1 mol羟基(OH)含有的电子数为9NA,B项正确;100 g 30% CH3COOH溶液中CH3COOH、H2O均含氢原子,氢原子数为NA,C项错误;未指明温度,100 mL水中OH的个数不一定是1
3、08NA,D项错误。9以下关于有机物的表达不正确的选项是()A用植物油萃取别离溴水中的溴时,振荡、静置后,下层为无色B硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物C2丙酰吡咯是一种食用香料,其分子式为C7H9NOD分子式为C5H8O2的同分异构体中,含有一个甲基且能与溴水发生加成反响的链状酯有9种(不考虑立体异构)答案:A解析:植物油可与溴发生加成反响,不能用于萃取别离溴水中的溴,A错误;硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸,B正确;由结构简式可知,2丙酰吡咯的分子式为C7H9NO,C正确;由分子式可知,链状酯的不饱和度为2,含有一个碳碳双键,那么符合条件的双键可能的位
4、置有共9种,D正确。10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,常温下,0.1 molL1 M的水溶液中1.01012。以下说法正确的选项是()A简单离子半径:YZZWDZ分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物答案:D解析:由0.1 molL1M溶液中1.01012可知M为一元强酸HNO3,故X、Y、Z分别为H、N、O。又X、W同主族,故W为Na。A项离子半径N3O2Na,错误;B项H与O可形成H2O、H2O2为共价化合物,所含化学键为共价键,H与Na形成NaH为离子化合物,所含化学键为离子键,错误;C项非金属性ONH,错
5、误;D项H2O2、Na2O2具有强氧化性,可氧化漂白一些物质,正确。11以下图示实验正确的选项是()答案:D解析:A项,过滤时要求“一贴、二低、三靠,该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上,且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁,错误;B项,加热分解碳酸氢钠时,因为有水生成,试管口应稍向下倾斜,错误;C项,混合气体应长进短出,错误。12中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1),电池的工作原理如图2。以下有关说法正确的选项是 ()A放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极B放电时,Li由正极经过有机电解质溶液移向负极C开关K闭合给锂电池充电,
6、X为直流电源正极D充电时,阳极的电极反响为Li2O22e=O22Li答案:D解析:A项纤维素为非电解质,不导电,不能作电极,正极为毛笔字中的碳,错误;B项Li由负极移向正极,错误;C项金属锂一极为负极,充电时负极应接电源负极,故X为负极,错误;D项充电时Li2O2O2,电极反响式为Li2O22e=O22Li,正确。1325 时,向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中参加pH13的NaOH溶液,参加NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图。以下表达正确的选项是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反响Cab
7、的过程中,混合溶液中可能存在:c(A)c(Na)D25 时,HA的电离平衡常数K约为1.43102答案:C解析:pH13的NaOH溶液,c(OH)0.1 molL1,温度最高点为酸、碱恰好完全反响,c(HA)约为0.08 molL1,A项错误;bc过程中温度降低,是因为参加过量的NaOH或体系散热,B项错误;b点,酸、碱恰好完全反响,溶液呈碱性,b点前有溶液呈中性,此时c(A)c(Na),C项正确;HA HAc(始)/(molL1)0.08 0 0c(变)/(molL1)0.01 0.01 0.01c(平)/(molL1)0.07 0.01 0.01K1.43103,D项错误。二、非选择题:包
8、括必考题和选考题两局部。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(3题,共43分)26(14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料,草酸镁(MgC2O42H2O)有着广阔的应用和开展前景。答复以下问题:(1)MgC2O42H2O的制备氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表:氯化镁草酸铵草酸镁20 54.6 g4.45 g微溶70 61.0 g22.4 g100 73.3 g34.7 g实验方法:()加热煮沸蒸馏水,取300 mL冷却至70 ,加140 g MgCl26H2O,配制MgCl2溶液;()按照图示装置装好药品,连接
9、好装置;()在磁力加热搅拌的情况下,缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液,并水浴加热,直至不再产生白色沉淀为止;()别离沉淀、洗涤,得MgC2O42H2O晶体。装置中仪器甲的名称是_,其冷水进水口为_(填“a或“b)。仪器乙中c部位的作用是_。检验产品洗涤干净的方法是_。(2)MgC2O42H2O分解产物的探究利用以下图所示装置探究MgC2O42H2O分解产物CO、CO2等的性质。装置A中发生反响的化学方程式为_。装置B中盛装的药品是_,装置C的作用是_,装置D中的试剂是_,装置G中的现象是_。答案:(1)球形冷凝管(1分)a(1分)连通上下两局部气体,保证液体顺利流下(2分)取最后一次洗涤液
10、,参加HNO3酸化,再参加AgNO3溶液,如不产生白色沉淀,说明已洗净,否那么未洗净(其它合理答案也可)(3分)(2)MgC2O42H2OMgOCOCO22H2O(3分)CuSO4(1分)检验CO2(1分)NaOH溶液(1分)固体由黑色变为红色(1分)解析:(1)连通上下两局部气体,保证液体顺利滴下。晶体外表吸附的杂质离子有Mg2、Cl、NH、C2O选择Cl进行检验,取最后一次洗涤液,参加HNO3酸化,参加AgNO3溶液,如不产生白色沉淀,说明已洗净,否那么未洗净。(2)中MgC2O42H2O分解的产物有CO、CO2,由元素守恒知还有MgO、H2O,故分解的方程式为MgC2O42H2OMgOC
11、OCO22H2O由于要检验探究生成的产物,故应先检验H2O(g),故B中放CuSO4。然后检验CO2,故C中应放澄清石灰水,为了防止CO2对CO的检验造成干扰,故应除去并检验是否完全除尽,故D中应放NaOH溶液。G中发生的反响为CuOCOCuCO2,故G中的现象为固体由黑色变为红色。27(14分)一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%),还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍,工艺流程如下:答复以下问题:(1)“酸溶时,溶液中有Fe3、Fe2、Ni2等生成,废渣的主要成分是_;金属镍溶解的离子方程式为_。(2)“除铁时H2O2的作用是_,参加碳酸钠的目的是
12、_。(3)“除铜时,反响的离子方程式为_,假设用Na2S代替H2S除铜,优点是_。(4)除钙镁过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量不能过多的理由为_。(5)常温下KspNi(OH)22.01015,该流程在“沉镍过程中需调节溶液pH约为_,Ni2才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度1.0105 molL1;lg 20.30)。答案:(1)SiO2(1分)5Ni12H2NO=5Ni2N26H2O(2分)(2)将Fe2氧化为Fe3(1分)调节溶液的pH,使Fe3完全沉淀为黄钠铁矾渣(2分)(3)H2SCu2=CuS2H(2分)无易挥发的有毒气体H2S逸出,可保护环境(2分)(4)过量的F生成氢氟酸
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