《元素周期表》同步练习5(第四课时)(人教版必修2).docx

第1节 元素周期表 第4课时
姓名：______成绩：_______
1．以下碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 〔 〕
A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
2．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 〔 〕
A．钾原子 B．钾元素 C．钾离子 D．钾的化合物
3．关于锂的结构和性质的判断，错误的选项是〔〕
    〔a〕与水反响比钠剧烈；〔b〕它的原子半径比钠小；〔c〕它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；〔d〕它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；〔e〕它是复原剂
A、只有〔a〕     B、〔c〕和〔e〕     C、〔b〕和〔c〕    D、〔a〕和〔d〕
4．以下有碱金性铷(Rb)的表达中，正确的选项是 〔 〕
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
5．将6.2g钾钠合金投入足量水中，反响后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，那么合金中K和Na物质的量比为〔〕
〔A〕1:1    〔B〕1:2    〔C〕2:1     〔D〕3:1
6．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的盐酸反响，放出4.48LH2〔标准状况下〕那么此合金的另一种碱金属可能是〔 〕
A、铯    B、钾    C、钠    D、锂
7．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反响放出氢气，以下表达中正确的选项是〔  〕
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子很容易得到电子
D、NaH中氢离子可被复原成氢气
8．0.1mol Na2O，Na2O2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。那么原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 〔 〕 A、1：1    B、3：4    C、2：1    D、任意比
9．由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成混合物，向混合物中参加足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，假设将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，以下推断正确的选项是 〔 〕
A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl
C、混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定
D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
10．要使K+离子数与水分子数之比为1:1000，应将____gKOH溶解在180g水中。
11．取5.4g某碱金属〔R〕及其氧化物〔R2O〕的混合物，使之与足量水反响，蒸发反响后的溶液，得到8g无水晶体。推断：
 1〕该碱金属是_____。2〕原混合物中R的质量是____。3〕混合物中R2O的质量是____ 。
12．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能到达同样的目的，反响产物也很相似。
(1)写出KO2与CO2反响的化学方程式
(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反响，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2物质的量比为
13． A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成以下空白：
〔1〕A、B、C的化学式分别为__________、__________、________；
〔2〕单质甲与化合物B反响的离子方程式为：____________________________；
〔3〕在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是________．〔用甲、乙、丙字母表示〕
14．有一白色粉末A，其焰色反响为黄色。一定质量的A加热后分解，得到剩余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。另取等质量的A参加足量的盐酸，也产生气体C，但是C的量是前面的2倍。气体C跟一种淡黄色的固体D反响，又得到B，同时产生氧气。由上述实验现象推断：A____；B____；C_____；D_____。
15．某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26．9 g和10 g，在此温度下，取100 g 饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克
16．有40mL由H2、CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反响，剩余气体为30mL。点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变为6mL。试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升