《原子核外电子排布与元素周期律-元素周期律》同步练习10(苏教版必修2).docx
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1、课时练习2元素周期律班级_学号_姓名_一、选择题1元素周期律的实质是 A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化2以下有关元素周期律的表达正确的选项是 A随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着原子序数的递增,元素额的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。3以下各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 A6和8 B16和8 C12和9D11和164以下表
2、达不正确的选项是 A13C和14C属于同一元素,它们互为同位素B1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等5在前18号元素中,原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是 A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定哪类元素6原子序数在20号以前的元素,原子最外层电子数等于次外层电子数的有 A1种 B2种 C3种 D4种7以下表达中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是 AA原子最外层电子数比B原子最外层电子数少BA的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性C1molA与酸反响生
3、成的H2比1molB与酸反响生成的H2多D常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能8以下能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反响生成FeCl3,S与Fe反响生成FeSA B CD9以下有关元素性质的递变规律不正确的选项是 ANa、Mg、Al的复原性逐渐减弱BHCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH的碱性逐渐增强DNa、K、Rb的原子半径依次增大10A、B、C、 D四种原子序数小于18的元素,其离子aA+、bB2+、cC-、d
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