《原子核外电子排布与元素周期律-元素周期律》同步练习10(苏教版必修2).docx

课时练习2元素周期律
班级_______学号_______姓名______________
一、选择题
1．元素周期律的实质是 〔〕
A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化      D．元素化合价呈周期性变化
2．以下有关元素周期律的表达正确的选项是〔 〕
A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增，元素额的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。
3．以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 〔〕
A．6和8 B．16和8 C．12和9D．11和16
4．以下表达不正确的选项是 〔 〕
A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
5．在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是 〔 〕
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定哪类元素
6．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有〔 〕
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．以下表达中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是 〔 〕
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与酸反响生成的H2比1molB与酸反响生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
8．以下能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是〔 〕
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反响生成FeCl3，S与Fe反响生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④D．①③⑤
9．以下有关元素性质的递变规律不正确的选项是〔 〕
A．Na、Mg、Al的复原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
10．A、B、C、 D四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，以下判断正确的选项是 〔 〕
A．原子序数由大到小的顺序是：b<a<c<d
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-
C．A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数
D．金属性A>B，非金属性C>D
二、填空题
11．在1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_________________；
最外层电子数是内层电子数一半的元素有_____________________________________。
12．现有局部原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
最外层电子数比次外层电子数少5个电子
〔1〕元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_____〔用元素符号表示〕
元素Z的离子结构示意图为______________。
〔2〕元素Y与氢元素形成一种离子，那么检验溶液中存在该离子的方法是：
_________________________________________________________________。
〔3〕写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反响的离子方程式：
_________________________________________________________________。
〔4〕元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是_____________________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
〔5〕探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是_________________〔用元素符号表示〕，理由_______________________________________________。
13．某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，它采用了如下列图的装置进行试验。请答复：
〔1〕仪器a的名称是____________，应盛放以下药品中的_______。
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
〔2〕仪器b的名称是____________，应盛放以下药品中的______。
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
〔3〕仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是
____________________，证明b中反响产生了_____________
___________________，即可证明__________比_________酸性
强，非金属性__________比__________强，b中发生反响的离子方程式为
_____________________________________________________________________
14．在水溶液中，YO3n-和S2-发生反响的离子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S↓+3H2O
〔1〕YO3n-中Y元素的化合价是___________
〔2〕Y元素原子的最外层电子数是__________
〔3〕比较S2-和Y-的复原性______________________
参考答案：
11．Li Si；Li P
12．〔1〕，
〔2〕向溶液〔或待测液〕中参加NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
〔3〕Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
〔4〕N；bc
〔5〕Al，Al为金属单质，其余为非金属单质。
13．〔1〕分液漏斗，A
〔2〕烧瓶，D
〔3〕澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C，
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
14．〔1〕+5 〔2〕7 〔3〕S2-<Y-