《共价键原子晶体》同步练习1(苏教版选修3).docx
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1、专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 原子晶体1以下哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )ACO2 BNF3 CPF5 DOF22以下分子结构中,原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是ASO3BPF5CCCl4DNO23在a mol金刚石中含CC键数为A4a6.021023 Ba6.021023C2 a6.021023 D8 a6.0210234以下物质中,既有离子键,又有非极性共价键的是 ACaCl2BNa2O2CH2O DNH4F5以下物质中不属于共价化合物的是 A.苛性钠 B.碘单质 C.酒精 D.葡萄糖61999年曾报导合成和别离了含高能量的正离子N5 的化合物N5A
2、sF6,以下表达错误的选项是 AN5共有34个核外电子BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为-17以下分子的电子式书写正确的选项是 A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 8某元素基态原子的最外层电子排布为ns1,当它跟卤素结合时可形成的化学键A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键D一定是极性共价键9以下物质中化学键类型完全相同的是ACaBr2、HCl BMgCl2、Na2SCKOH、HClDH2O、NH310以下卤化氢分子中键长最短的是AHFBHCl CHBr DHI11以下关于共价键的表达中不正确的选
3、项是 A由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C单质分子中不可能含有极性键D当O原子与F原子形成共价键时,共用电子对偏向O原子一方12根据元素在元素周期表中的相对位置,判断以下化合物中,化学键极性最大的是 AH2S BH2O CNH3 DCH413在以下化学反响中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A2Na2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O4碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其
4、中碳原子和硅原子的位置是交替的。在以下三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 A BC D15以下说法中正确的选项是 A共价分子中键能越大,一定分子越稳定B失去电子难的原子,获得电子的能力一定强C在化学反响中,某元素由化合态变为游离态,该元素被复原D电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小16以下分子中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 AC2H2BCO2CH2O2DP417以下有关硼元素的表达中,正确的选项是 A硼原子基态电子排布式为1s22s23s1B三氯化硼分子中BF键是非极性键C(BN)n是一种耐高温材料 D硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强
5、碱 18能与氢氧化钠溶液反响的原子晶体是A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅19氮化硼是一种新合成的结构材料,它的一种晶体类型与金刚石相似,是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。以下各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是( )A硝酸钠和金刚石 B硅晶体和水晶 C冰和干冰 D苯和萘20(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如以下列图所示。请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头。(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子,BF3可与NH3反响生成H3NBF3。请用电子式表示H3NBF3的形成过程。参考答案及详解1C 说明 CO2 中碳
6、原子是中心原子,它最外层上四个电子分别有两个与每个氧原子的最外层六个电子中的两个电子成键,满足题目条件;NF3 中,氮原子是中心原子,它最外电子层上的五个电子中的三个分别与氟原子的最外电子层上的一个电子成键,满足题目条件;PF5 中磷原子是中心原子,它最外电子层上的五个电子分别与氟原子最外电子层上的一个电子成键,使得它的最外层电子有十个,与题意不符;OF2中,氧原子是中心原子,它最外电子层上六个电子中的两个电子分别于氟原子最外电子层上的一个电子成键,满足题目条件。2C 说明 在ABn型分子中,设中心原子A的价电了数为a,配位原子B的化合介为m,n是配位原子B的个数,那么经验公式表示为:= 中心
7、原子A的价电子数+配位原子B的化合价绝对值的总数=a+n|m|,假设等于8,那么该分子中的原子都满足最外层8电子稳定结构。对于SO3,等于6+32=12 不合题意;对于PF5,等于5+51=10 不合题意;对于CCl4,等于4+41=8 符合题意;对于NO2,等于5+22=9 不合题意。3C 说明 金刚石是空间网状结构,每个C原子与其余四个C原子相连共用四个CC共价键,两个相连的C原子都占有它们之间CC键的一半。所以对于金刚石中的每个C原子来说,它含有的CC键数等于个,a mol金刚石中含CC键数即是2 a6.0210234B 说明 共价化合物中没有离子键,H2O是共价化合物,其中存在极性共价
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