《化学反应速率与化学平衡》同步练习1(苏教版必修2).docx

高二选修化学反响原理单元练习之十八
化学反响速率与化学平衡
班级 姓名学号
一、选择题：
1、在2A＋B 3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是〔mol·Lˉ1·sˉ1〕
A．v〔A〕=0.5 B．v〔B〕=0.3 C．v〔C〕=0.8 D．v〔D〕=1
2、 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是：
A．增加少量的CaCO3 固体B．升高温度C．参加MnO2D．增大压强
3、在化学反响A〔g〕+ 3B〔g〕 2C〔g〕+ D〔g〕中，各物质的平均反响速率间的关系式正确的选项是

A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
5、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施能使氢气生成速率加大的是
A．加少量CH3COONa固体B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉
6、以下四个数据是在不同条件下测出的合成氨反响的速率，其中最快的是
A．V(H2)=0.1 mol·Lˉ1·minˉ1B．V(N2)=0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
C．V(NH3)=0.15 mol·Lˉ1·minˉ1D．V(N2)=0.002 mol·Lˉ1·sˉ1
7、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反响：
2HI〔ｇ〕H2〔ｇ〕＋I2〔ｇ〕，在反响趋向平衡状态的过程中，以下说法正确的选项是
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
8、在恒温恒容的容器中进行反响H22H △H>0，假设反响物浓度由 0.1 mol·Lˉ1降到0.06 mol·Lˉ1需2s，那么由0.06 mol·Lˉ1降到0.024 mol·Lˉ1需要反响时间为
A．等于18sB．等于 12s C．大于18sD．小于18s
9、以下有关化学反响速率的说法正确的选项是
A．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2 mol·Lˉ1的盐酸跟锌片反响，参加适量的氯化钠溶液，反响速度不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反响，所以升高温度，反响速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强反响速率减慢
10、氨水中有以下平衡 NH3·H2ONH4++OHˉ当其它条件不变时，改变以下条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是
A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水

11、可逆反响：3A(g) 3B( )+C( )△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是：①B和C可能都是固体； ②Ｂ和Ｃ一定都是气体；③假设Ｃ为固体，那么Ｂ一定是气体； ④Ｂ和Ｃ可能都是气体；
Ａ．①② Ｂ．②③Ｃ．③④ Ｄ．①④
12、以下事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
13、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在以下平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+〔aq〕+2OHˉ(aq)当向一定量的石灰乳悬浊液中参加少量生石灰时，以下说法正确的选项是
A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液c〔Ca2+〕减小
C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大
14、反响3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是
A．增加Fe的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
15、在N2+3H22NH3的平衡体系中，当别离出NH3时，以下说法正确的选项是
A．正反响速率增大 B．平衡向逆反响方向移动
C．正反响速率大于逆反响速率 D．逆反响速率先变小后变大
16、在锌片和盐酸的反响中，参加如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是
A．硫酸铜晶体B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体 
17、可逆反响a A〔s〕＋b B〔g〕c C〔g〕＋d D〔g〕，反响过程中，当其它条件不变时，C的百分含量〔C％〕与温度〔T〕和压强〔P〕的关系如以下列图以下表达正确的选项是(
A．达平衡后，参加催化剂那么C％增大
B．达平衡后，假设升温，平衡左移
C．化学方程式中b ＞c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
18．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2 + O22SO3并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，那么乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：
根据以上规律判断，上列结论正确的选项是
A．反响Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反响Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反响Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反响Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
题号
1
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答案

题号
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答案

二、非选择题
20、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，在氨水中存在以下平衡.
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OHˉ
〔1〕向氨水中参加MgCl2固体时，平衡向__________移动，OHˉ的浓度__________，NH4+的浓度_____。
〔2〕向氨水中参加浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。
〔3〕向浓氨水中参加少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。
21、在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。以下列图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度〔纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间〕
〔1〕计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为mol·Lˉ1·sˉ1。
〔2〕该反响的化学平衡常数表达式为
。
〔3〕下表是不同温度下测定得到的该反响
的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推测该反响〔生成NO2〕是反响〔选填“吸热〞或“放热〞〕
〔4〕假设其他条件不变，反响在423K时到达平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反响进程曲线。
22、 人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb+O2HbO2。
在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反响生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：
HbO2+COHbCO+O2 Kc = =2.1×102
(1) HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。—旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。
。
(2)除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反响几乎是完全的。方程式如下：HbO2+H++CO2Hb(H+)CO2+ O2
人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[ CH3CH(OH)COOH ]，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：
。
(3) 肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反响是 (填吸热反响或放热反响)。
简述理由：
。
23．如下列图，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生以下反响：
3A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g)；ΔH<0
到达平衡〔Ⅰ〕时，V(乙)=0.86VL。请答复：
〔1〕乙中B的转化率为 ；
〔2〕甲中D和乙中C的物质的量比较：
〔填“相等〞、前者大〞、“后者大〞〕；
〔3〕翻开K，过一段时间重新达平衡〔Ⅱ〕时，乙的
体积为〔用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。〕
化学反响速率和化学平衡 测试题参考答案
1-5：BBDCD；6-10DBCDC；11-15CB〔AC〕〔AC〕〔CD〕16-19〔BD〕BB〔BC〕
20、⑴右；减小；增大；⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3；⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 ；21、〔1〕0.002mol•L-1•S -1。〔2〕C2(NO2)/C(N2O4)。〔3吸热；〔4〕添画出此温度下的反响进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前
22、 (1) 呼吸新鲜空气,增加氧气浓度,降低一氧化碳的浓度；
(2) HbO2+CH3CH (OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO-
(3) 吸热；因为升温时平衡右移。23．〔1〕20% ；〔2〕后者大；〔3〕0.29V