2023版导与练一轮复习化学习题:第八章-水溶液中的离子平衡-第25讲-水的电离及溶液的酸碱性-Word版含解析.doc
《2023版导与练一轮复习化学习题:第八章-水溶液中的离子平衡-第25讲-水的电离及溶液的酸碱性-Word版含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023版导与练一轮复习化学习题:第八章-水溶液中的离子平衡-第25讲-水的电离及溶液的酸碱性-Word版含解析.doc(17页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第25讲水的电离及溶液的酸碱性课时集训测控导航表知识点基础能力挑战水的电离3,4溶液的酸碱性与pH1,56,7酸碱中和滴定28,9,1011,121.(2018江西赣州模拟)常温下,下列溶液一定呈碱性的是(B)A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.=10-6的溶液C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01 molL-1的氨水与0.01 molL-1的HCl溶液等体积混合解析:能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A错误;=10-61,c(H+)c(OH-),溶液呈碱性,B正确;CH3COOH为弱酸,NaOH为强碱,pH=2的CH3COOH溶液
2、与pH=12的NaOH溶液等体积混合,CH3COOH过量,溶液呈酸性,C错误;0.01 molL-1的氨水与0.01 molL-1的HCl溶液等体积混合,恰好发生中和反应,生成的氯化铵水解使溶液呈酸性,D错误。2.(2018江西红色七校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(C)A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸解析:用蒸馏水
3、洗净酸式滴定管后,必须再用标准盐酸润洗滴定管,否则滴定管内的水分会将标准盐酸稀释,导致测定结果偏大,A项不符合题意;用蒸馏水洗后的锥形瓶,若再用待测液润洗,则会使锥形瓶中待测液的量增大,导致测定结果偏大,B项不符合题意;往锥形瓶中加入少量蒸馏水再进行滴定,对实验结果无影响,C项符合题意;用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时,可能还未达到滴定终点,D项不符合题意。3.常温下,0.1 molL-1某一元酸HA溶液中=110-12,下列叙述正确的是(C)A.该溶液中由水电离出的c(H+)=110-10 molL-1B.溶液中存在HAH+A-C.与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中
4、性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中 c(OH-) 均增大解析:常温下KW=110-14,0.1 molL-1 HA溶液中=110-12,则有c(H+)=0.1 molL-1,说明HA完全电离,该溶液中由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1,A错误;HA为强酸,其电离方程式为HAH+A-,不存在HA的电离平衡,B错误;与 0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合恰好完全反应,生成强酸强碱盐NaA,所得溶液为中性,C正确;HA溶液中加入一定量NaA晶体,溶液中c(OH-)不变;加水稀释时,溶液中c(H+)减小,则c(OH-)增大,D错误。4.(2018天津河西区三
5、模)已知液氨的性质与水相似。T 时,NH3+NH3N+N ,N的平衡浓度为110-15mol/L,则下列说法中正确的是(B)A.在此温度下液氨的离子积为110-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(N)c(N)解析:由电离方程式知,N与N的离子平衡浓度相等,都为110-15 mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积K=c(N)c(N)=110-30,故A错误;由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2,故B正确;虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动,N的浓度增大,但由水的离
6、子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C错误;因为电离是吸热反应,所以降温NH3+NH3N+N平衡逆向移动,c(N)=c(N)都减小,故D错误。5.(2019湖北华师一附中模拟)T 下的某溶液中,c(H+)=10-x molL-1,c(OH-)=10-y molL-1,x与y的关系如图所示。请回答下列问题:(1)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=,实验中由
7、水电离产生的c(OH-)=molL-1。(2)在此温度下,将0.1 molL-1的NaHSO4溶液与 0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液按表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:甲乙丙丁0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 molL-1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后,所得溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:。按甲方式混合后,所得溶液的pH为。解析:(1)此条件下,pH=6时,溶液呈中性。根据表中实验的数据可得Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 molL-1,根据表中实验的数据有22
8、.0010-3 L10-4 molL-1=22.0010-3 L10-amolL-1,可得a=4。实验中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由H2O电离产生的c(OH-)等于由水电离产生的c(H+),即由水电离产生的c(OH-)=10-7 molL-1。(2)按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH-与 NaHSO4 提供的H+的物质的量相等,混合后溶液呈中性。按 乙方式混合时,反应前:n(Ba2+)=10-3 mol,n(OH-)=210-3 mol,n(H+)=n(S)=10-3 mol,实际反应的Ba2+、OH-、H+、S均为10-3 mol,故反应的离子方程式为Ba2+
9、OH-+H+SBaSO4+H2O。按甲方式混合时,OH-过量,反应后溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,则c(H+)=10-11 molL-1,pH=11。答案:(1)410-7(2)中性Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O116.(2018山东青岛二模)ClO2作为一种强氧化剂,是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒,常用 NaClO2 替代。常温下,将NaOH固体加入由0.1 mol ClO2溶于水配成的1 L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图,下列叙述错误的是(D)(已知:2ClO2+H2OHClO2+H+Cl)A.Ka(HClO2)10-4.5B.不能用pH试纸
10、测该溶液的pHC.酸性:HClO2HClO3D.该图像上任何一点,都有c(Cl)+c(HClO2)+c(Cl)=0.1 molL-1解析:HClO2的电离方程式为HClO2H+Cl,HClO2的电离平衡常数Ka(HClO2)=,根据图像当c(HClO2)=c(Cl)时溶液的pH4.5,Ka(HClO2)10-4.5,A项正确;溶液中的ClO2、HClO2、Cl具有强氧化性,能使pH试纸褪色,不能用pH试纸测该溶液的pH,B项正确;根据题给离子方程式可见,HClO2为弱酸,HClO3为强酸,酸性:HClO27,D错误。8.(2018山东聊城三模)向25 时,体积均为20 mL、浓度均为0.1 m
11、olL-1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加 0.1 molL-1 的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(D)A.HX与NaOH溶液反应的离子方程式为HX +OH-X-+H2OB.Ka(HY)的数量级约为10-10C.a点时:c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D.V(NaOH溶液)=20 mL时,两种反应后的溶液中 c(X-)c(Y-)解析:由图可知,HX为强酸,所以HX与NaOH溶液发生反应的离子方程式为H+OH-H2O,故A错误;浓度为0.1 molL-1的HY,由图可知,HY的pH等于4,则Ka(HY)=10-7,故B错误;a点溶液中存在
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2023 一轮 复习 化学 习题 第八 水溶液 中的 离子 平衡 25 电离 溶液 酸碱 Word 解析
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【二***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【二***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
链接地址:https://www.zixin.com.cn/doc/4450516.html