2022-2022学年高一同步教学化学学案第一节元素周期表(2)必修二.docx
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1、【导学案】第一章 第一节 元素周期表2课前预习导学案一、 预习目标1. 了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 了解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 了解元素、核素、同位素及三者之间的关系二、 预习内容1. 碱金属A族单质与水反响情况单质与氧气反响情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li 碱性:LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 结论金属性: 同主族元素,从上到下,单质与水或酸反响越来越 ,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ,金属性越来越 。2. 卤素A族化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反响情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性:H
2、F HCl HBr HICl酸性:HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性: 同主族元素,从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ,单质与氢气反响越来越 ,气态氢化物的稳定性越来越 ,非金属性越来越 。总结:同主族元素原子从上到下依次增多,原子半径逐渐,原子核对外层电子的吸引能力逐渐,原子的失电子能力逐渐,得电子能力逐渐;元素单质的复原性逐渐,氧化性逐渐;最高价氧化物对应水化物的碱性,酸性;气态氢化物的稳定性。同主族元素,从上到下,金属性越来越,非金属性越来越。三、提出疑惑同学们通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填再以下空格中课内探究导学案一、学习目标1. 理解碱金属元素的原
3、子结构特点及递变规律2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点:理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律二、学习过程探究点一:碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图,你能发现他们在结构上的异同吗试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验1将一枯燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干外表的煤油后,迅速的投入到热坩埚中,观察现象。同钠与氧气的反响比较。实验2在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干外表的煤油,投入到培养皿中,观察现象。
4、同钠与水的反响进比较学生活动,完成表格思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs相似点颜色均为银白色Cs略带金色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么,你能得出元素金属性强弱判断依据吗探究点二:卤族元素的有什么样的递变规律1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格,请大家根据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图,大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤
5、素单质在性质上的相似性与递变性呢 学生讨论后得出结论:结构决定性质。3.下面请同学们看多媒体展示表格:卤素单质与氢气的反响。从中我们得出什么结论4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反响可以比较金属的强弱,通过卤素间的置换反响实验,可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后,讨论分析所涉及的方程式。实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。方程式:1.2.3.4.5.如果卤素单质随着原子核电荷数
6、的递增,在物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗三、反思总结熟记同主族元素性质的递变规律。四、当堂检测1、元素的半径主要取决于 D ,元素的化学性质主要取决于该元素原子的 B A. 电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数2、 砹At是原子序数最大的卤素元素,推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是: A A、砹化氢HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素,以下关于镭的性质描述不正确的 C A.在化合物中呈2价B.单质能使水
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