《化学反应与能量归纳与整理》同步练习4(人教版选修4).docx

必修四第一章 化学反响与能量的变化 单元测验
〔考试时间 45分钟 总分值 100分〕
班级 姓名 学号
第一卷〔选择题 共50分〕
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。〕
1．以下说法不正确的选项是 〔 〕
A．任何化学反响都伴随有能量变化
B．化学反响中的能量变化都表现为热量的变化
C．反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响
D．反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响
2．以下氧化反响属于吸热反响的是 〔 〕
A．二氧化碳与赤热的炭反响生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反响制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响
3．以下说法正确的选项是 〔 〕
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，那么表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反响热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．但凡化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响。
4．同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是〔 〕
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
5．以下热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
6．
〔l〕 ＝H2O〔g〕 △H1＝a kJ·
〔2〕 ＝2H2O〔g〕 △H2＝b kJ·
〔3〕＝H2O〔l〕 △H3＝c kJ·
〔4〕 ＝2H2O〔l〕 △H4＝d kJ·
以下关系式中正确的选项是 〔 〕
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
7．299 K时，合成氨反响 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为〔忽略能量损失〕
〔 〕
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
8．葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 〔 〕
A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ
9．以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是〔 〕
①燃烧时发生氧化反响 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
10．H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol，那么N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/molB．946 KJ/molC．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分。〕
11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的选项是
A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
12．燃烧a g乙醇〔液态〕，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag乙醇与足量钠反响，能生成标准状况下的氢气5.6L,那么乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的选项是 〔 〕
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = -Q
B. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2
C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H = -Q
D. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = -2Q
13．以下两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= -571.6KJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中氢气与丙烷的
体积比是 〔 〕
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
14．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反响，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反响，根据以上信息判断以下问题正确的选项是( )
A．1,3-环己二烯比苯稳定
B．苯比1,3-环己二烯稳定
C．1,3-环己二烯加氢是吸热反响
D．苯加氢生成环己烷是吸热反响
15．在同温同压下,以下各组热化学方程式中, △H1>△H2的是 ( )
A． 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2
B． S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H1S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2
C． C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1 C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2
D． H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H11/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2
第二卷〔非选择题 共50分〕
二、填空题〔共5 题，共计33 分〕
16．〔8分〕火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
〔1〕反响的热化学方程式为。
〔2〕又H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是KJ。〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
17．〔6分〕发射卫星时可用肼〔N2H4〕为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。
： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)△H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g) △H = -543kJ/mol
1/2H2(g) ＋ 1/2F2(g) ＝ HF(g) △H =-269kJ/mol
H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H =-242kJ/mol
（1） 肼和二氧化氮反响的热化学方程式为；
〔2〕有人认为假设用氟代替二氧化氮作氧化剂，那么反响释放能量更大，肼和氟反响的热化学方程式：
。
18．〔8分〕H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反响过程中能量变化如以下列图：

反响过程
能量
a
b
H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )
2H ( g ) + O ( g )
请答复以下问题：
〔1〕图中a，b分别代表什么意义
a.；b.。
〔2〕该反响是反响〔填“吸热〞或“放热〞〕，△H〔填“< 0〞或“> 0〞〕。
H2O ( g )
19．〔5分〕把煤作为燃料可通过以下两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③
2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④
请答复以下问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于〞“等于〞或“小于〞)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
20．〔6分〕：〔a〕2H2(g)+O2=2H2O(g)△H = -Q1
(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H = -Q3
(1)Q1(填>、=、<)Q2，因为。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O〔g〕，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：
。
三、实验题〔10分〕
21．中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。请答复以下问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值_________(填“偏大〞、“偏小’、“无影响〞)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反响，与上
述实验相比，所放出的热量________(填“相等〞或“不相等〞)，理由是__________________
___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等〞或
“不相等〞)，理由是________________________________________________________。
四、计算题〔7分〕
22．〔7分〕：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L〔标准状况下〕经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
化学反响与能量的变化 单元测验答案
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。〕
1.B 2. D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B
二、选择题〔每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分。〕
11.AC 12.AD 13.B 14.B 15.AC
三、填空题
16．〔8分〕〔1〕N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；△H=-641.63 KJ/mol
〔2〕408.815 〔3〕产物不会造成环境污染。
17．2N2H4(g) ＋2NO2(g) ＝2N2(g) ＋4H2O(g) △H = －1153.7 kJ/mol

18．〔1〕活化能，反响热；〔2〕放热，<0；
19．(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
20．(1)<,H2O(g)=H2O(l) △H<0
(2)Q1/Q3
四、实验题
(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
(2)偏小
(3)不相等； 因为酸、碱发生中和反响放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
27．解：11.2 L〔标准状况下〕混合气体的物质的量为0.5mol。设混合气体中甲烷的物质的量为x ，氢气的物质的量为y
890 kJ/mol x ＋ 566/2 kJ/mol y = 64.18 kJ
a + b = 0.5 解出x ＝ 0.4mol y = 0.1 mol
x：y = 4 ：1