2023版高考化学江苏专版二轮复习检测：第三板块-第一类-选择题提速练(一)-Word版含解析.doc

选择题提速练（一）

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)
1．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是(　　)
A．推广电动汽车，践行绿色交通
B．改变生活方式，预防废物生成
C．回收电子垃圾，集中填埋处理
D．弘扬生态文化，建设绿水青山
解析：选C　A．可减少污染性气体的排放，正确；B.可减少废物垃圾的排放，正确；C.电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，错误；D.生态保护，有利于有害气体的净化，正确。
2．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．H2O、Na2O的电子式都可用表示
B．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用表示
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示
D．碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO32H＋＋XO”表示
解析：选B　H2O为共价化合物，其电子式为而Na2O为离子化合物，其电子式为A项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，显然乙酸乙酯不能用CnH2nOn表示，C项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，D项错误。
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)
A．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收溴蒸气
解析：选C　FeCl3溶液能与Cu反应，是FeCl3的氧化性，不是酸性，可用于蚀刻铜电路板，A错误；NaHCO3受热分解，产生气体，可用作焙制糕点的膨松剂，B错误；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；SO2具有还原性，被溴氧化，可用SO2水溶液吸收溴蒸气，D错误。
4．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

解析：选C　常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，不能制得硫酸铝，A错误；硫酸铝与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，应用硫酸铝与过量的氨水反应制取氢氧化铝，B错误；用过滤的方法能得到氢氧化铝，C正确；用氢氧化铝受热分解制得氧化铝，不可在蒸发皿中加热，应用坩埚加热，D错误。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．电解熔融NaCl：
2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．用氨水溶解AgCl沉淀：
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：
3CO＋Br2===Br－＋BrO＋3CO2
D．金属钠与水反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析：选D　正确的方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A错误；用氨水溶解AgCl沉淀，AgCl难溶，不能拆写为离子，正确的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，B错误；此反应电荷不守恒，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气，正确的离子方程式为3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2，C错误。
6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是(　　)
A．元素B、C简单离子半径的大小：r(B)<r(C)
B．元素E的氧化物对应的水化物均为强酸
C．元素D、E氢化物的热稳定性：E>D
D．元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同
解析：选C　短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B为地壳中含量最多的元素，B是O，B与D同主族，D是S，E是Cl，A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，则A是H，C是Na。B和C形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则元素B、C简单离子半径的大小：r(B)>r(C)，A错误；元素E的氧化物对应的水化物有多种，HClO为弱酸，HClO4为强酸，B错误；元素D、E处于同一周期，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，氢化物的热稳定性也增强，则E>D，C正确；元素B与A形成化合物的晶体是分子晶体，B和C形成化合物的晶体是离子晶体，类型不同，D错误。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
解析：选A　使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B错误；Ag＋与SO、I－均不能大量共存，C错误；AlO与H＋不能大量共存，D错误。
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B．H2SiO3SiO2SiCl4
C．AlAl(OH)3Al2O3
D．Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)
解析：选A　SiO2与HCl(aq)不反应，B错误；Al与NaOH(aq)反应生成NaAlO2，不能生成Al(OH)3，C错误；Fe2O3不溶于水，与水不反应，D错误。
9．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)
A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为
LixC6－xe－===xLi＋＋C6
C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g
D．充电时，阳极的电极反应式为
LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋
解析：选C　A项，放电时，原电池中阳离子由负极向正极迁移，正确；B项，放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6，正确；C项，充电时，若转移1 mol电子，石墨电极质量将增重7 g，错误；D项，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，正确。
10.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图甲表示相同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图乙表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得的滴定曲线
C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
解析：选D　pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，故A错误；0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液pH大于1，而图乙中酸初始的pH为1，不相符，故B错误；可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)是正反应方向为气体体积减小的反应，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图像不符，故C错误；由图像可知，pH在4左右Fe3＋完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，故D正确。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素­3­羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是(　　)

A．中间体X易溶于水
B．1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH
C．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面
D．香豆素­3­羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：选CD　中间体X含有酯基，难溶于水，A错误；中间体X含有2个酯基，其中一个酯基的O原子与苯环直接相连，其水解产生酚羟基，则1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH，B错误；苯环和醛基均是平面形结构，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面上，C正确；香豆素­3­羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
12．下列说法正确的是(　　)
A．MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．常温常压下，4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个
D．用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
解析：选D　MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)该反应的ΔS＞0，在室温下不能自发进行，则ΔG＝ΔH－TΔS＞0，所以ΔH＞0，故A错误；加水稀释促进CH3COONa的水解，溶液中n(Na＋)不变，n(CH3COO－)减少，因此增大，故B错误；4.4 g CO2的物质的量为＝0.1 mol，足量Na2O2完全反应生成0.05 mol O2，分子数为3.01×1022个，故C错误；甲酸为弱酸，pH均为2的盐酸和甲酸溶液，两种溶液中H＋浓度相等，则甲酸浓度大于盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等物质的量的NaOH，当NaOH恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n＝c1V1＝c2V2，因c1＜c2，所以V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故D正确。
13．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(　　)
A．原NH4HCO3溶液中：c(HCO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．原NH4HCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO)－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3)
C．析出晶体后的溶液中：c(Cl－)＝c(NH)、c(Na＋)＝c(HCO)
D．析出晶体后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(NH3·H2O)
解析：选BD　NH4HCO3溶液中HCO水解程度大于NH水解程度，故NH浓度大于HCO浓度，A错误；原NH4HCO3溶液中质子守恒式为c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO)，B正确；析出部分NaHCO3晶体，溶液中NH和HCO水解，故
c(Cl－)>c(NH)、c(Na＋)>c(HCO)，C错误；析出部分NaHCO3晶体，溶液中的质子守恒式不变，D正确。
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
反应生成了乙烯
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl－
C
淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·
L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·
L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

解析：选B　生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液排除了其他离子的干扰，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀说明含有Cl－，B正确；在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前没有加入NaOH溶液中和稀硫酸，C错误；反应中NaOH溶液过量，加入FeCl3溶液一定产生Fe(OH)3沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，D错误。
15．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol

NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
Ⅰ
400
0.2
0.2
0
0

0.12
Ⅱ
400
0.4
0.4
0
0

Ⅲ
300
0
0
0.1
0.2
0.075

下列说法正确的是(　　)
A．该反应的ΔS<0、ΔH<0
B．容器Ⅰ中达到平衡所需时间为2 s，则v(N2)＝0.06 mol·L－1·s－1
C．达到平衡时，体系中c(CO)：c(CO，容器Ⅱ)>2c(CO，容器Ⅰ)
D．若起始时向容器Ⅰ中充入NO、CO、N2、CO2各0.1 mol，开始时v正>v逆
解析：选AD　该反应的正反应是气体体积减小的反应，故ΔS<0，根据表格中的数据可知，Ⅰ、Ⅲ两容器中起始加入的物质的量相当，容器Ⅲ中达到平衡时CO2的物质的量为0.15 mol，则降低温度生成的CO2增多，平衡正向移动，故正反应是放热反应，ΔH<0，A正确；因容器Ⅰ中达到平衡时，生成N2 0.06 mol，则v(N2)＝＝0.03 mol·L－1·s－1，B错误；由于容器Ⅱ中加入气体的物质的量相当于容器Ⅰ中的两倍，而正反应是气体体积减小的反应，容器Ⅱ中平衡正向移动，故c(CO，容器Ⅱ)<2c(CO，容器Ⅰ)，C错误；由表格中容器Ⅰ达到平衡时CO2的物质的量可知，该反应的平衡常数K＝≈21.1，按照D项所述加入时Q＝＝10<K，反应正向进行，v正>v逆，D正确。