2022年河南中考化学试题及答案.docx

2022年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷
化 学
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:1 6 Na:23 C1:35.5 Ca:40Fe:56 Cu:64
一、选择题 (此题包括l0个小题，每题1分，共1 0分)
以下各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内。
1．“低碳生活〞已成为热门话题。以下环境问题与CO2的排放有关的是 【 D 】
A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应

3．以下做法不正确的选项是 【 C 】
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用食盐水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐
4．以下变化能证明分子可以再分的是 【 D 】
A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解
5．以下关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的选项是 【 D 】
A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3
C．该物质的相对分子质量为l76 D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
6．以下列图示的实验操作中，正确的选项是 【 A 】
7．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。以下分类正确的选项是 【 B 】
A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝
C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金
8．以下区分物质的试剂或方法不正确的选项是 【 D 】
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
9．以下各组物质充分反响后，溶液质量比反响前的溶液质量减小的是 【 B 】
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末参加稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末参加稀盐酸中
10．以下列图表示治理汽车尾气所涉及反响的微观过程。以下说法不正确的选项是【 C 】
A．图中单质的化学式为N2 B．该反响使有害气体转化为无害气体
C．该反响属于置换反响 D．生成单质与化合物的质量比为7:22
二、填空题 (此题包括6个小题，每空l分，共1 6分)
11．请从H、C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。天然气的主要成分是．CH4；农业上可用作复合肥料的盐是KNO3。
12．河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有蛋白质、糖类 (写两种)。加碘食盐所含KlO3中I显+5价。
13．右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为４０ g。
(2)50℃时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和(填“饱和"或“不饱和〞)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体１０g
14．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是温度到达着火点 ；该反响的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5；用红磷做“测定空气里氧气含量〞的实验时，假设红磷的量缺乏，所测得氧气的体积分数偏小(填“偏大"、“偏小"或“不变〞)。
15．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(局部物质和反响条件已经略去)。那么：甲的化学式为H2O2；乙分解生成丙的化学方程式为 2H2O2H2↑ +O2↑。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是构成两物质的分子不同。
16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与参加的熟
石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反响的化学方程式
为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；当参加熟石灰mg时，
溶液中的溶质为CaCl2和HCl 。假设改用n g氢氧化钠与相
同量盐酸反响，所得溶液的pH<7(填“>"、“<"或“=〞)。
三、简答题 (此题包括4个小题，共1 2分)
17．(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，
他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。
解：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液
反响生成了不溶于水的碳酸钡。
18．(3分)请用化学方程式表示以下反响原理。
(1)利用一氧化碳复原氧化铁来炼铁。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
19．(3分)许多因素会影响化学反响速率。请分析以下实验或事实，分别说明在其他
条件不变时，这些因素是如何影响化学反响速率的。
例如：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。
答：增大反响物浓度，可以加快化学反响速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
升高温度，可以加快化学反响速率。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，假设参加少量MnO2时分解加速。
使用催化剂，可以加快化学反响速率。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别参加足量lO％的稀盐酸，前者先反响完。增大反响物接触面积，可以加快化学反响速率。
20．(4分)请答复以下有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀
铝与氧气反响，其外表生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象 (装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X外表有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。Y、x、Ag、z
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反响的化学方程式。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
四、综合应用题 (共12分)

(1)利用如以下列图所示实验装置制取氧气，请答复有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
②说明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 澄清石灰水变浑浊 。
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。
④假设A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验枯燥的CO2能否与Na2O2反响生成O2，以上实验装置应如何改良 在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体枯燥装置
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反响后不可能生成含氢
元素的酸或碱。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请将下表填写完整。
实验操作
现 象
有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品， 滴加稀盐酸，然后将产生的
气体通入澄清石灰水
有气泡产生
澄清石灰水变浑浊

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O
实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的 氯化钙 溶液

有白色沉淀产生

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaＣｌ
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反响，生成氧气的质量是多少 假设反响后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
7.8g y x
X=1.6g
Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
8g/40g×100%=20％
答：20％
2022年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
本卷须知：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
一．选择题〔每题1分，共10分)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
D
C
A
B
D
B
C
二、填空题 (每空l分，共1 6分)
11．CH4 KNO3
12．蛋白质、糖类等 +5
13．(1)4O (2)不饱和 1O
14．温度到达着火点 4P+5O2 2P2O5 偏小
15．H2O2 2H2O2H2↑ +O2↑ 两种物质的分子构成不同
16．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl <
三、简答题 (共l2分)
17．(2分)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液
反响生成了不溶于水的碳酸钡。
1 8．(3分)(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
19．(3分)(1)升高温度，可以加快化学反响速率。
(2)使用催化剂，可以加快化学反响速率。
(3)增大反响物接触面积，可以加快化学反响速率。
2O．(4分)(1)铝与氧气反响，其外表生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
· (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
四、综合应用题 (共l 2分)
21．(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)
②澄清石灰水变浑浊 (1分)
③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1分)
④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体枯燥装置(答出在A、B装置之间增加
气体枯燥装置即可)。 (1分)
(2)①Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反响后不可能生成含氢
元素的酸或碱(1分)
② ’
实验操作
现 象
有关的化学方程式
滴加稀盐酸，然后将产生的
气体通入澄清石灰水(1分)
有气泡产生
(1分)

氯化钙或
氯化钡等
(1分)

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
(1分)
(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
7.8g y x
X=1.6g
Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
8g/40g×100%=20％(1分)
答：略。