创新方案高中化学时物质的量浓鲁科版.pptx

第第1 1章章课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通创新演练创新演练大冲关大冲关考考 点一点一课堂课堂1010分钟练习分钟练习设计设计 1 1考考 点二点二第第3 3节节设计设计 2 2设计设计 3 3课下课下3030分钟演练分钟演练课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳第第3 3课课时时 (1)在标准状况下，在标准状况下，Vm 。(2)在同温同压下，相同体积的任何气体都含有在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 的分的分子。子。22.4 Lmol1相同数目相同数目 (4)已知硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种固体中，含已知硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种固体中，含SO的的物质的量相同，则物质的量相同，则n(Na2SO4)n(MgSO4)nAl2(SO4)3 。3 3 1一、物质的量浓度一、物质的量浓度1概念概念 以以 中所含溶质中所含溶质B的的 来表示来表示溶液组成的物理量。符号：溶液组成的物理量。符号：。2单位单位 或或molm3。3计算式计算式单位体积溶液单位体积溶液物质的量物质的量cBmolL1二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制以配制100 mL、1.00 molL1 NaCl溶液为例：溶液为例：1主要仪器主要仪器 、烧杯、烧杯、等。等。2主要步骤主要步骤(1)计算、计算、(2)称量、称量、(3)、(4)、(5)、(6)摇匀。摇匀。托盘天平托盘天平量筒量筒100 mL 容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管溶解溶解移液移液定容定容答案：答案：0.40.20.20.12某溶液的密度为某溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w，溶质，溶质的摩尔质量为的摩尔质量为M gmol1，则溶质物质的量浓度是，则溶质物质的量浓度是_ molL1。3将将1 mol NaCl加到加到1 L水中，得到的水中，得到的NaCl溶液的浓度溶液的浓度是是1 molL1吗？吗？分析：分析：1 L水是溶剂的体积而不是溶液体积，应该先水是溶剂的体积而不是溶液体积，应该先根据溶液密度求出溶液的体积，才能得出结论。根据溶液密度求出溶液的体积，才能得出结论。答案：答案：不是。不是。4在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是_，加速溶质溶解，加速溶质溶解，_。答案：答案：搅拌搅拌引流引流答案：答案：44.81配制步骤配制步骤(以配制以配制100 mL、1.0 molL1 NaOH溶液为例溶液为例)：以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：特别提醒特别提醒(1)容量瓶的构造：容量瓶的构造：(2)使用容量瓶注意事项：使用容量瓶注意事项：使用前要检漏；使用前要检漏；不能溶解固体；不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能稀释浓溶液；不能加热；不能加热；不能作反应容器；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。不能长期贮存溶液。可能引起误差的可能引起误差的一些操作一些操作因变量因变量对浓度对浓度的影响的影响mV称量过程称量过程误差分析误差分析称量时间过长称量时间过长减小减小偏低偏低称称NaOH时用滤纸时用滤纸 减小减小偏低偏低配制配制过程过程误差误差分析分析移液前容量瓶内有少移液前容量瓶内有少量水量水不变不变不变不变无影响无影响向容量瓶转移液体时向容量瓶转移液体时有少量液体流出有少量液体流出减小减小偏低偏低未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低未冷却至室温就注入未冷却至室温就注入定容定容减小减小偏高偏高可能引起误差的一些可能引起误差的一些操作操作因变量因变量对浓度的对浓度的影响影响mV配制过配制过程误差程误差分析分析定容时，水加多后用定容时，水加多后用滴管吸出滴管吸出减小减小偏低偏低定容摇匀时液面下降定容摇匀时液面下降再加水再加水增大增大偏低偏低定容时俯视读刻度定容时俯视读刻度减小减小偏高偏高定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度增大增大偏低偏低可能引起误差的一可能引起误差的一些操作些操作因变量因变量对浓度对浓度的影响的影响mV特别提醒特别提醒(1)仰视和俯视刻度线图解：仰视和俯视刻度线图解：(2)由于由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。应放在小烧杯中称量。(3)未冷却的未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。浓度偏高。例例1实验室用固体烧碱配制实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液。溶液。(1)配制过程中，不需要使用的仪器是配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号填写代号)_。A烧杯烧杯B量筒量筒C玻璃棒玻璃棒D1 000 mL容量瓶容量瓶 E锥形瓶锥形瓶F胶头滴管胶头滴管G500 mL容量瓶容量瓶 (2)需称量需称量_ g的烧碱固体；固体应放在的烧碱固体；固体应放在_中中称量。称量。(3)根据实验的实际需要和根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是还缺少的仪器是_。(4)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的 做法做法 是是_。(5)下列操作所配溶液浓度是下列操作所配溶液浓度是“偏高偏高”、“偏低偏低”还是还是“无影响无影响”。NaOH固体贮存时间过长变质。固体贮存时间过长变质。_。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。_。移液前，容量瓶用移液前，容量瓶用0.1 molL1 NaOH溶液洗涤。溶液洗涤。_。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤_。定容时俯视容量瓶刻度线。定容时俯视容量瓶刻度线。_。答案答案(1)DE(2)2.0小烧杯小烧杯 (3)托盘天平、药匙托盘天平、药匙 (4)用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察液面与用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察液面与刻度线的关系，当液面与刻度线相切时，立即停止加水刻度线的关系，当液面与刻度线相切时，立即停止加水 (5)偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏低偏低偏高偏高 (1)碱在空气中易变质，如碱在空气中易变质，如NaOHKOH等吸收空气中等吸收空气中CO2，变为碳酸盐。，变为碳酸盐。(2)定容时，若液面高于刻度线，不能再吸出溶液重定容时，若液面高于刻度线，不能再吸出溶液重新达刻度线，应重新配制。新达刻度线，应重新配制。化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系，构成物质的微粒与物质的质量之间又可通过物质的关系，构成物质的微粒与物质的质量之间又可通过物质的量联系起来，因此物质之间的关系也是组成物质的微粒按量联系起来，因此物质之间的关系也是组成物质的微粒按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确表示出化学一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。如：反应中这些微粒之间的数目关系。如：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的微粒数之比，等于各物质的物质的量之比，也各物质的微粒数之比，等于各物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积之比。等于相同状况下对应气体的体积之比。特别提醒特别提醒 利用化学反应方程式计算时，同一物质的物理量及单位利用化学反应方程式计算时，同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，但各物必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，但各物理量之间应均能通过物质的量来相互转化，即单位要理量之间应均能通过物质的量来相互转化，即单位要“上下上下相同，左右相当。相同，左右相当。”例例2过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气制取标准状况下的氧气1.12 L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。计算至少需要称取过氧化钠的质量。(2)反应后生成反应后生成NaOH的物质的量是多少？的物质的量是多少？(3)若反应后溶液体积为若反应后溶液体积为400 mL，求所得溶液溶质的，求所得溶液溶质的物质的量浓度。物质的量浓度。答案答案(1)7.8 g(2)0.2 mol(3)0.5 molL1 (2)配制溶液时，配制溶液时，主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。主要步骤：计算、主要步骤：计算、称量或量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。称量或量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。(3)方程式中各物质的系数之比等于其物质的量之比，等方程式中各物质的系数之比等于其物质的量之比，等于分子数之比，又等于气体体积之比于分子数之比，又等于气体体积之比(等温等压等温等压)。