2022高考人教版化学一轮同步练习必修1第3章第1节第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应.docx
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1、(时间45分钟,总分值100分)一、选择题(此题包括8小题,每题6分,共48分)1(2022莆田高一检测)除去镁粉中的少量铝粉,可选用()A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液解析:H2SO4、HCl可同时溶解Mg、Al;氨水与Al、Mg都不反响;而NaOH溶液只溶解Al,不溶解Mg.答案:D2(2022芜湖市高一模块考试)等质量的钠进行以下实验,其中产生氢气最多的是()A将钠放入足量水中B将钠放入足量稀硫酸中C将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中D将钠放入足量稀盐酸中解析:等质量的钠与溶液反响时产生氢气的量相同,但C项中铝箔能够与生成的NaOH反响生成氢气,故C正确答案:C3用铝箔包裹0
2、.1 mol金属钠,用针孔扎假设干个小孔,放入水中,完全反响后,放出的气体体积(标准状况)为()A无法确定 B1.12 LC大于1.12 LD小于1.12 L解析:首先发生的反响是:2Na2H2O=2NaOHH2,0.1 mol Na产生标准状况下的H21.12 L,后发生的反响是:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,此反响又能产生局部H2.答案:C4将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反响后,有2 mol的电子发生转移,那么参加反响的铝的物质的量为()A. mol B1 molC2 mol D. mol解析:铝在参加反响时1 mol Al可失去3 mol电子,因此有2 mol电
3、子转移需Al的物质的量为mol.答案:D5将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是()A123 B632C311 D111解析:0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 molL1的盐酸都过量,产生的H2应该由盐酸决定,盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为,但钠与水还可以反响,故0.3 mol Na全部反响后产生的H2 应为0.15 mol,所以三者产生的气体体积比应为0.15311.答案:C6(2022东营模拟)将4.6 g Na和2.7 g Al同时参加足量的水中充分反响,将反响后的溶液稀释、定容为500 mL.以
4、下说法中正确的选项是()A反响中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 LB参加反响的水的质量与参加Al的质量相等C所得溶液中Na和Al3的物质的量之比为21D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11解析:Na与Al两种金属参加到足量水中,首先发生Na与水的反响,然后发生了Al与生成的NaOH的反响根据反响的化学方程式可得:2Na2H2O=2NaOHH246 g36 g2 mol 1 mol46 g3.6 g 0.2 mol 0.1 mol金属铝与生成的NaOH反响时,NaOH过量,故按照Al的量进行计算:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g2 mol36 g 2 mol
5、 3 mol2.7 g0.1 mol 1.8 g0.1 mol 0.15 mol反响共生成了(0.10.15) mol H2,在标准状况下的体积为5.6 L,A错误;参加反响的水的质量为(3.61.8) g5.4 g,与参加铝的质量不相等,B错误;Al与NaOH反响并没有生成Al3,C错误;所得溶液的溶质为0.1 mol NaOH与0.1 mol NaAlO2,阴阳离子的物质的量之比为11,D正确答案:D7(2022无锡模拟)以下列图是研究某反响产物的示意图,锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液,小烧杯中盛有少量某种固体,分液漏斗内盛有过量的某种液体,U形管内装有有色液体,装置气密性良好假设锥形瓶内
6、是Na2CO3溶液,分液漏斗内的液体是盐酸或NaOH溶液,向烧杯内滴加盐酸或NaOH溶液时,发现U形管内液体右移(不考虑反响过程中的热量变化),静止后液面左边低于右边,那么烧杯内的物质是()A过氧化钠B碳酸氢钠C铝 D铁解析:烧杯内的物质是铝,向烧杯内迅速滴加盐酸或NaOH溶液时,均产生H2,但由于H2不溶于水,所以造成锥形瓶内压强增大,U形管内液体右移,最后液面左边低于右边答案:C8将铁、铝的混合物参加到足量氢氧化钠溶液中,充分反响后过滤,再将过滤得到的固体参加到足量的硫酸铜溶液中,充分反响后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,那么原固体中铝的质量分数为()A14.3% B12.5%C8
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