2022版高中化学课时作业9化学反应的速率含解析新人教版必修.doc
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1、课时作业9化学反响的速率 练根底1以下有关化学反响速率的说法正确的选项是()A用铁片和稀硫酸反响制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反响速率B100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反响,参加适量的氯化钠溶液,反响速率不变CSO2的催化氧化反响是一个放热反响,所以升高温度,反响速率减小D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2,减小压强时反响速率减小解析:铁在浓硫酸中会发生钝化,A项错误;参加氯化钠溶液,盐酸的浓度减小,反响速率减小,B项错误;升高温度,反响速率增大,C项错误。答案:D2将20 mL 0.5 molL1盐酸与一块状大理石反响,以下措施不能提高化学反响速率的是()A参加1
2、0 mL 3 molL1盐酸B给反响混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D参加10 mL蒸馏水解析:增大浓度、加热、增大固体的外表积都会增大反响速率,加水稀释会降低反响速率。答案:D3在2 L密闭容器中,在一定条件下发生A3B2C,在10 s内反响物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L,那么v(C)为()A0.04 mol/(Ls)B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析:v(A)0.04 mol/(Ls),v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls),B正确。答案:B4反响SO2O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol
3、L1,在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 molL1s1,那么这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s解析:v(O2)0.04 molL1s1,那么v(SO3)0.08 molL1s1,由tc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t5 s。答案:C5在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,反响按下式进行:xA2(g)yB2(g)2C(g),2 s后测得反响速率如下:v(A2)0.4 mol/(Ls),v(B2)1.2 mol/(Ls),v(C)0.8 mol/(Ls),那么该x和y的值分别为()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析:x:y:2v
4、(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2,故x1,y3。答案:D6以下反响中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430解析:金属的活泼性顺序是MgZnFe,故排除B、C;A、D两项相比,D项中反响物的浓度大,且溶液的温度高,故生成H2的速率最快。答案:D7在一定条件下,反响N2(g)3H2(g)2NH3(g),在2 L密闭容器中进行,5 min内氨的质量增加了1.7 g,那么反响速率为()Av(NH3)0.1 molL1min1Bv
5、(N2)0.02 molL1min1Cv(H2)0.015 molL1min1Dv(NH3)0.17 molL1min1解析:根据题意知,5 min内氨的质量增加了1.7 g,物质的量增加0.1 mol,v(NH3)n/(Vt)0.01 molL1min1,利用化学反响速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算得v(N2)0.005 molL1min1,v(H2)0.015 molL1min1,C项正确。答案:C 提素养8把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如下图。以下因素中,影响该反响速率的是()盐酸的浓度镁条的外表积溶液的温度Cl的浓度A BC D解析:镁与盐酸反响的离子方
6、程式为Mg2H=Mg2H2,与H有关,与Cl无关。在镁与盐酸的反响中,刚开始时H的浓度最大,反响速率应最大,但由于此反响为放热反响,温度升高,化学反响速率还会增大,随着化学反响的进行,H浓度逐渐减小,化学反响速率又逐渐减慢。答案:C9某反响的各物质浓度数据如下:aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反响化学方程式中,各物质的化学计量数之比是()A9:3:4B3:1:2C2:1:3 D3:2:1解析:各物质的反响速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)0.6 molL1s1,v(B
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