2022版高中化学课时作业9化学反应的速率含解析新人教版必修.doc

课时作业9　化学反响的速率
[练根底]
1．以下有关化学反响速率的说法正确的选项是(　　)
A．用铁片和稀硫酸反响制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反响速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反响，参加适量的氯化钠溶液，反响速率不变
C．SO2的催化氧化反响是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强时反响速率减小
解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；参加氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反响速率减小，B项错误；升高温度，反响速率增大，C项错误。
答案：D
2．将20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反响，以下措施不能提高化学反响速率的是(　　)
A．参加10 mL 3 mol·L－1盐酸
B．给反响混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末
D．参加10 mL蒸馏水
解析：增大浓度、加热、增大固体的外表积都会增大反响速率，加水稀释会降低反响速率。
答案：D
3．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B2C，在10 s内反响物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，那么v(C)为(　　)
A．0.04 mol/(L·s)　　　　　　
B．0.08 mol/(L·s)
C．0.4 mol/(L·s)
D．0.8 mol/(L·s)
解析：v(A)＝＝＝0.04 mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08 mol/(L·s)，B正确。
答案：B
4．反响SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol·L－1·s－1，那么这段时间为(　　)
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
解析：v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，那么v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t＝5 s。
答案：C
5．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反响按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2 s后测得反响速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(L·s)，v(B2)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，那么该x和y的值分别为(　　)
A．2和3 B．3和2
C．3和1 D．1和3
解析：x：y：2＝v(A2) ：v(B2) ：v(C)＝0.4：1.2：0.8＝1：3：2，故x＝1，y＝3。
答案：D
6．以下反响中生成H2的速率最快的是(　　)

金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5 mol·L－1 H2SO4
20℃
B
Fe
1 mol·L－1 HCl
20℃
C
Zn
2 mol·L－1 HCl
20℃
D
Mg
1 mol·L－1 H2SO4
30℃
解析：金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反响物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。
答案：D
7．在一定条件下，反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，那么反响速率为(　　)
A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.17 mol·L－1·min－1
解析：根据题意知，5 min内氨的质量增加了1.7 g，物质的量增加0.1 mol，v(NH3)＝Δn/(VΔt)＝＝0.01 mol·L－1·min－1，利用化学反响速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算得v(N2)＝0.005 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1，C项正确。
答案：C
[提素养]
8．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如下图。以下因素中，影响该反响速率的是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的外表积　③溶液的温度　④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①③ D．②③
解析：镁与盐酸反响的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反响中，刚开始时H＋的浓度最大，反响速率应最大，但由于此反响为放热反响，温度升高，化学反响速率还会增大，随着化学反响的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反响速率又逐渐减慢。
答案：C
9．某反响的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反响化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A．9：3：4　B．3：1：2
C．2：1：3 D．3：2：1
解析：各物质的反响速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝＝0.6 mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4 mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6：0.2：0.4，即3：1：2。
答案：B
10．某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反响：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。以下有关说法正确的选项是(　　)
t/min
0
1
2
3
4
c(N2O5)/(mol·L－1)
0.160
0.114
0.080
0.056
0.040
c(O2)/(mol·L－1)
0
0.023
0.040
0.052
0.060
A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C．N2O5的浓度越大，反响速率越快
D．O2的浓度越大，反响速率越快
解析：结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反响速率都随着反响的进行而减小，而随着反响的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。
答案：C
11．为了探究温度对化学反响速率的影响，以下实验方案可行的是(　　)
解析：没有比照实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比拟，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比拟，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。
答案：D
12．化合物A在一定条件下发生分解反响，反响物浓度随反响时间的变化如下图。那么化合物A在4～8 min间的平均反响速率为(　　)
A．0.20 mol·L－1·min－1
B．0.25 mol·L－1·min－1
C．0.30 mol·L－1·min－1
D．0.50 mol·L－1·min－1
解析：v＝Δc/Δt＝(2 mol·L－1－1 mol·L－1)/4 min＝0.25 mol·L－1·min－1，应选B。
答案：B
13．某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法收集反响放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反响速率最大的时间段是________，原因为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
反响速率最小的时间段是________，原因为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反响速率为________________。
(3)为了减缓反响速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别参加等体积的以下溶液，其中可行的是________。
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液
C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
解析：
(2)2～3 min内，产生112 mL H2，消耗0.01 mol HCl，v(HCl)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。
(3)参加NaNO3溶液后，Zn与HNO3反响不产生H2，参加Na2CO3溶液后，HCl与Na2CO3反响产生CO2，均使H2的量减少。
答案：(1)2～3 min　该反响是放热反响，2～3 min时溶液温度最高，反响速率最快　4～5 min　此时反响物的浓度最小，反响速率最慢
(2)0.1 mol·L－1·min－1　(3)AB
14．一般情况下，金属越活泼，与酸反响的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反响的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：
①取A、B、C三支试管，分别参加2 mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别参加足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
(1)写出铁与盐酸反响的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。
(3)该实验说明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？
答案：(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)A
(3)镁与盐酸反响产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反响产生氢气较慢影响实验时间
(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反响同时开始又不损失氢气
15．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反响时，物质的量随时间变化的关系曲线如下图：
(1)由图中的数据分析，该反响的化学方程式为____________________________________。
(2)5 min内用Z表示的平均反响速率为________。
(3)化学反响速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反响，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。
解析：
(1)据图可知，X、Y是反响物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反响是可逆反响，故该反响的化学方程式是3X＋Y3Z。
(2)5 min内Z的反响速率是0.6 mol÷2 L÷5 min＝0.06 mol·L－1·min－1。
(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反响速率。
答案：(1)3X＋Y3Z　(2)0.06 mol·L－1·min－1
(3)原电池
- 6 -