2022-2022高中化学人教版必修二第二章《化学反应与能量》章末检测.docx
《2022-2022高中化学人教版必修二第二章《化学反应与能量》章末检测.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2022高中化学人教版必修二第二章《化学反应与能量》章末检测.docx(10页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、章末检测(时间:90分钟总分值:100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意)1以下关于能量转换的认识中,不正确的选项是()。A电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C煤燃烧时,化学能主要转化为热能D白炽灯工作时,电能全部转化为光能解析白炽灯工作时,会发热,因此一局部电能转化为热能。答案D2以下说法不正确的选项是()。A原电池负极被氧化B任何化学反响都能设计成原电池C化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变D化学反响到达平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变解析原电池反响的本质是氧化复原
2、反响,因此非氧化复原反响是不能设计成原电池的。答案B32SO2O22SO3为放热反响,关于该反响的以下说法正确的选项是()。AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反响为放热反响,故不必加热反响就可发生答案B4以下反响条件的控制中不恰当的是()。A为防止铁生锈,在其外表涂一层防锈油漆B为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率,参加MnO2D为加快H2O2的分解速率,把反响容器放到冷水中冷却解析冷水温度低,会降低反响速率。答案D5在可逆反响CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反
3、响为放热反响)中,改变以下条件,不能使v正增大的是()。A升高温度 B降低温度C使用催化剂 D增大CO浓度解析不管反响是放热还是吸热,升高温度会增大反响速率,而降低温度会减慢反响速率;增大反响物浓度,加快反响速率。答案B6在一定温度下,某容积可变的密闭容器中,建立以下化学平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。以下表达中不能说明上述可逆反响已到达化学平衡状态的是()。A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析选项A,由于该反响是一个气体体积增大的反响,当体系的压强不再发生变
4、化时,说明反响到达化学平衡状态;选项B,根据v正(CO)v逆(H2O),可知CO的消耗量等于其生成量,说明反响到达化学平衡状态;选项D,1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键,即消耗1 mol H2,同时消耗了1 mol H2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反响到达化学平衡状态。答案C7一定条件下,可逆反响2AB3C,在以下四种状态中,处于平衡状态的是()。正反响速率逆反响速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5
5、molL1min1解析将逆反响速率根据化学方程式统一换算成A表示的反响速率,即A的生成速率。D项,正反响速率即A的消耗速率vA1 molL1min1,逆反响速率vC1.5 vA(逆),vA(逆)1 molL1min1二者相等,说明反响到达了平衡状态。答案D8在一定温度下,容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如下列图,以下表述正确的选项是()。A化学方程式为:2MNBt2时,正逆反响速率相等,到达平衡Ct3时,正反响速率大于逆反响速率Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍解析由图象可知N为反响物,M为生成物,然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、
6、N在化学方程式中的化学计量数之比,即该反响的化学方程式是:2NM。t2时刻M、N的物质的量相等,但此时M、N的物质的量仍在发生变化,反响未到达平衡状态,因此正反响速率不等于逆反响速度。t3时刻及t3时刻之后,M、N的物质的量不再改变,证明已达平衡状态,此时正、逆反响速率相等。答案D9某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是()。A用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用锌片、铜片作电极插入番茄中D用铜片、铁片作电极插入酒精中解析要构成原电池,除要形成闭合回路外,还需要有两个活动性不同的电极材料,其中一个
7、电极要能与电解质溶液发生自发的氧化复原反响。A项,铜和石墨与稀硫酸均不反响;B项,电极材料相同;D项,酒精是非电解质;C项,一些水果中含有有机酸,可作电解质溶液。答案C()。铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生复原反响A B C D解析分析航标灯的电源结构,活泼金属铝合金作负极,相对不活泼金属PtFe合金作正极,电解质溶液是海水。铝合金作负极发生的是氧化反响,故错误,正确。答案A11以下措施对增大反响速率明显有效的是()。ANa与水反响时增大水的用量BFe与稀硫酸反响制取氢气时,改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反响时,增大压强D将铝片改为铝粉,做铝与氧气反响的实验解
8、析水的浓度可视为固定不变,因此增加水的用量反响速率不变;铁遇浓硫酸会产生钝化现象,不再产生氢气;压强的改变只能适用于有气体参加的反响;增大固体的外表积可以加快反响速率。答案D12一定温度下,反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g),到达平衡时,n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积,反响再次到达平衡时,n(O2)0.8 mol,n(SO3)1.4 mol,此时SO2的物质的量应是()。A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/mol 2x3x4x转化/mol yy平衡/mol 2xy3x4xy解得:x0.
9、3 mol,y0.2 mol,所以2xy0.4 mol。答案A13在密闭容器中进行反响:X2(g)3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1,在一定条件下,当反响到达平衡时,各物质的浓度有可能是()。Ac(Z)0.5 molL1Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1Dc(Y2)0.6 molL1解析假设反响向正反响方向进行,0.1 molL1 X2与0.3 molL1 Y2完全转化可生成0.2 molL1 Z,这说明平衡时Z的浓度应小于0.4 molL1;假设反响向逆反响方向进行,0.2 molL1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应与能量 2022 高中化学 人教版 必修 第二 化学反应 能量 检测
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【二***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【二***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。