2023版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3课时硫及其重要化合物练习.doc
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1、课时3硫及其重要化合物一、选择题1以下关于硫及其化合物的说法中正确的选项是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,表达了其漂白性D浓硫酸可用来枯燥SO2、CO、Cl2等气体解析自然界中存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,表达了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性,可枯燥SO2、CO、Cl2等气体。答案D2以下说法正确的选项是()ASO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在适量的纯氧中燃烧可以
2、生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸,A错误;常温下铜片和浓硫酸不反响,加热条件下能反响,B错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C错误。答案D3将SO2气体通入以下溶液中,能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液ABCD解析向Ba(OH)2溶液中通入SO2,先产生BaSO3沉淀,继续通入过量的SO2,沉淀溶解,转化为Ba(HSO3)2,错误;向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,发生反响:2NO3SO22H2O=2NO3SO4H、Ba2SO=BaSO4,正确
3、;BaCl2与SO2不发生反响,错误;向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反响:ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4,正确。答案C4在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,以下根据实验现象得出的结论正确的选项是()A向SO2水溶液中参加少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SOC将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有复原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性解析A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2
4、SO3与NaHCO3反响生成CO2,酸性H2SO3H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,H与NO结合成HNO3,HNO3会氧化SO生成SO,错误;C项,发生反响:SO22H2S=3S2H2O,SO2作氧化剂,错误;D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表现复原性,错误。答案A5以下溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外D全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反响生成不溶性的盐,所以不能区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2具有复原性,能
5、被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。答案C6化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,以下酸化处理的措施正确的选项是()A检验溶液是否含有SO时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe3时,用硝酸酸化D定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化解析B项,高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2,不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液;C项,HNO3会将Fe2氧化成Fe3,无法判断原溶液中是否含有Fe3,错误;D项,HNO3会将SO
6、氧化为SO,错误。答案A7常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的以下实验设计不能到达目的的是()选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析通过测定pH来比拟H2SO3和H2CO3的酸性强弱,酸的浓度必须相等,由于S
7、O2的溶解度远大于CO2,两饱和溶液的浓度不相等,故A项不能到达目的;根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律,相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性H2SO3H2CO3,B项能到达目的;通过复分解反响中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3H2CO3,C、D项可到达目的。答案A8某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3,他们使用的药品和装置如以下图所示,以下说法不合理的是()A能说明I的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C为了验证A中发生了氧化复原反响,参加用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D
8、为了验证A中发生了氧化复原反响,参加KMnO4溶液,紫红色褪去解析装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反响:SO2I22H2O=H2SO42HI,说明复原性:SO2I,故A合理;装置C中NaOH溶液能吸收SO2,防止污染环境,B合理;将SO2通入FeCl3溶液后,再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明有SO存在,说明装置A中发生了氧化复原反响,C合理;溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去,所以D选项不合理。答案D9一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),那么以下情况不可能的是()A参加Cu的质量为6.4 gB参加的浓H2SO4中含溶质0
9、.2 molC参加Cu的质量大于6.4 gD参加浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol解析由Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知,生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4,但随反响的进行,浓H2SO4会变为稀H2SO4,故硫酸量应大于0.2 mol,D正确,B错误;铜可能恰好反响完全也可能有剩余,A、C正确。答案B10用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是()A检验试液中的SO:试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO:试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的I:试液深黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的CO:试液白色沉淀沉淀溶解解析A选项中先参
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