2019_2020学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定课后提能层级练新人教版选修4.doc

第三课时　酸碱中和滴定
课后提能 层级练

1．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是(　　)
A．在量筒的上端
B．在滴定管的上端
C．在托盘天平标尺的正中
D．在托盘天平标尺的右端
解析：选B　量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。
2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A．500 mL量筒　　　　 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
解析：选C　准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。
3.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)

A．22.30 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
解析：选B　滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。
4．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)
①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
解析：选B　中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
5．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为(　　)

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
解析：选A　由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00 mL。
6．(2018·石家庄高二检测)下列说法不正确的是(　　)
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
解析：选C　量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。
7．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________ mol·L－1。

解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。
(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此 c(HCl)＝a(V2－V1)/V mol·L－1。
答案：(1)用标准NaOH溶液润洗
(2)乙
(3)a(V2－V1)/V
8．(2019·东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度，回答下列问题：
(1)实验前应先检查滴定管________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。
(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会________。
解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。
(2)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。
(3)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。
答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大

1．下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
解析：选C　用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，D错，应选C。
2．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　)
A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
解析：选B　氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，A错误；高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，B正确；使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，C错误；俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，D错误。
3．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　)
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
解析：选B　试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V(标)无影响，根据c(待)＝可知c(待)不变，故A错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V(标)偏大，根据c(待)＝可知c(待)偏大，故B正确；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V(标)无影响，根据c(待)＝可知c(待)不变，故C错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V(标)偏小，根据c(待)＝可知c(待)减小，故D错误。故选B。
4．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
解析：选AB　A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，A项正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
5．用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　)

A．1 mol·L－1　60 mL B．0.5 mol·L－1 　80 mL
C．0.5 mol·L－1 　60 mL D．1 mol·L－1 　80 mL
解析：选B　由图可知起始pH＝0，c(H＋)＝1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL；
2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O
1×0.04　　0.02
V(H2SO4)＝＝0.04 L＝40 mL，总体积(40＋40)mL＝80 mL。
6．(2019·洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：选B　由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错。
7．(1)取体积相同(0.025 L)的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是______________________________________。
(2)用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份NaOH溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：
①以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________；
②以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是________。
解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。
用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：
①H＋＋CO===HCO(此时溶液呈弱碱性)
②H＋＋HCO===CO2↑＋H2O(此时溶液呈弱酸性)
滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。
①若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围为pH＝3.1～4.4，滴定反应按①②进行完全，由关系式2NaOHNa2CO3～2H＋～CO2知，消耗的H2SO4的量不变，故答案为VA＝VB。
②若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10，滴定反应按①进行，消耗H2SO4的量减少，故答案为VA<VB。
答案：(1)减小　NaOH吸收空气中的酸性气体CO2，碱性减弱，pH减小
(2)①VA＝VB　②VA<VB
8．(2018·杭州高二质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol·L－1，则该食醋的总酸量为4.5 g·100 mL－1
(2)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________mL。
②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________。
解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H＋的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 mol·L－1×60 g·mol－1＝45 g·L－1＝4.5 g/100 mL，d对。(2)0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。
答案：(1)bd
(2)①图2　20.00　②碱　CH3COONa
9．为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)2·8H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验：
(1)配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
(2)滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”) mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。
(3)计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)。
解析：中和滴定时，根据n(OH－)＝n(H＋)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 mol/L或0.020 mol/L时，需要盐酸的体积大于50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸的浓度为1.5 mol/L，求得的盐酸体积很小，误差较大。
答案：(1)搅拌溶解待恢复至室温　250 mL容量瓶
(2)0.198 0
(3)×100%

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