2022高二化学学案24《化学反应进行的方向》(人教版选修4).docx
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1、2.4 化学反响进行的方向 学案人教版选修4 学习目标1.了解自发过程和化学反响的自发性。2.通过“有序和“无序的比照,了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反响方向的影响,能用焓变和熵变说明化学反响的方向。重点难点理解焓变与熵变对反响方向的影响,根据定量关系式GHTS及给定数据判断反响方向。1自发过程和自发反响有关化学反响进行的_、_和_是化学反响原理的三个重要组成局部。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“_和由“_变为“_的自然现象,提出了互相关联的_判据和_判据,为最终解决上述问题提供了必要的依据。(1)自发过程含义:在一定条件下,_就可以自动进行的过程。特点:a.体系趋向
2、于从_状态转变为_状态(体系对外部_或者_能量)。b在密闭条件下,体系有从_自发转变为_的倾向,即_原理。(2)自发反响在给定的一组条件下,可以_地进行到显著程度的化学反响。(3)以下过程属自发过程的是()A水自高处流向低处B水分解成H2和O2CCH4和O2混合后遇火燃烧DCO气体分解为C和O22化学反响进行方向的判据(1)焓判据放热反响过程中体系能量_,具有自发进行的倾向,因此可用_来判断反响进行的方向。(2)熵判据熵:在密闭条件下,体系有从_自发地转变为_的倾向。因为与有序体系相比,_体系“更加稳定,可以采取更多的存在方式。科学家用_(符号为_)来量度这种混乱(或无序)的程度。熵增原理在与
3、外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵_,即熵变(符号S)_零。熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)_S(l)_S(s)。熵判据体系有自发地向混乱度_(即_)的方向转变的倾向,因此可用_来判断反响进行的方向。(3)复合判据过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否_和过程_,假设允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。综合考虑_和_的复合判据,将更适合于所有的过程,只根据一个方面来判断反响进行的方向是不全面的。3以下说法中不正确的选项是()A体系有序性越高,熵值就越低B自发过程将导致体系的熵增大C吸热反响不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大4自发反响一定
4、能发生反响,而非自发反响一定不能发生反响吗一、决定和影响化学反响进行方向的因素1.化学反响的方向与焓变的关系(1)多数能自发进行的化学反响是放热反响例如:在常温、常压下,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反响是自发的,反响放热:4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H(298K)444.3kJmol1(2)有些吸热反响也能自发进行例如:NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H(298K)37.30kJmol1(3)有一些吸热反响在室温条件下不能自发进行,但在较高温度下那么能自发进行例如:在室温下和较高温度下均为吸
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