2022年高二化学同步练习《难溶电解质的溶解平衡测》(新人教版选修4).docx
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1、难溶电解质的溶解平衡测试题山东省淄博市沂源第二中学 何爱玲A卷 根底测试题1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,以下表达正确的选项是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在以下液体中溶解度最大的是 ( ) AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中参加的试剂( )A(NH4)2S BNa2S CH2S DNaHS4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是。AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)2
2、5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反响,就是一个沉淀生成的离子反响,从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆结石生成 B不食用含钙的食品 C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石 D常喝水稀释钙离子,溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过参加过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS
3、、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性7、在100mL 001molL-1KCl溶液中,参加lmL 001molL-1AgNO3溶液,以下说法正确的选项是(AgCl的Ksp=1.81010molL-1) ( ) A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIA
4、gI Ag2SDAgIAgCI Ag2S9、在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在以下平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中参加少量生石灰时,以下说法正确的选项是( ) An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)减小10、Ksp(AgCl )=1.81010,Ksp(AgI)1.01016。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是AAgCl不溶于水,不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
5、D常温下,AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI,那么NaI的浓度必须不低于1011molL111、Ksp(Ag2S)=161049,Ksp(CuS)=631036,Ksp(PbS)=81028,那么推断可以实现的沉淀转化关系为。12、牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在以下平衡:脱矿矿化Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43+OH,进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是。 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更稳固,请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:
6、。根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法:。13、在含AgCl固体的饱和溶液中,分别参加以下物质,对AgCl的溶解度有什么影响,并解释之。1)盐酸:。(2) AgNO3:。(3)氨水:。14、写出以下难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2 Ag2S15、在1 L含0001 molL SO42的溶液中参加001mol BaCl2,能否使SO42沉淀完全 (Ksp(BaS04)=1081010)B卷 能力提升题1、以下对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 ( ) AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积
7、,且在水中发生了沉淀转化 BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 CMgCO3电离出的CO32发生水解,使水中浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3电离出的CO32发生水解,使水中OH浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀2、对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH)=Kw,存在等式c(M+)c(X)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入以下物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )20 mL 001 molL-1
8、KCl溶液30 mL 002 molL-1CaCl2溶液40 mL 003 molL-1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 005 molL-1 AgNO3溶液 AB CD3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的选项是( ) AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和C1 C升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加人NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变4、以下化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强;误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时,常用05的Na2SO4溶液解毒;溶洞、
9、珊瑚的形成;碳酸钡不能做“钡餐而硫酸钡那么能;泡沫灭火器灭火的原理。A B C D5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液,产生白色沉淀.在白色沉淀中参加盐酸,沉淀溶解。(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释(2)根据上述判断,可得出酸盐跟反响的一种规律是6、有甲、乙两同学做了如下实验:甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中参加浓的NH4Cl 溶液,结果沉淀溶解;乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中参加浓的CH3COONH4溶液,结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实:甲同学的解释为:因为NH4Cl溶液中,NH4H2ONH3H2OH,且Mg(OH)
10、2sMg22OH;又HOHH2O,所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动,促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为:因为NH4ClNH4Cl,CH3COONH4CH3COONH4,且Mg(OH)2sMg22OH;NH4OHNH3H2O,所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动,促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的7、在25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.810-10,Ksp(AgY)=1.010-12,Ksp(AgZ)=8.710-17;1根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度已被溶解的溶质的物质的量1L溶液 表示S(AgX)、
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