2022年高二化学同步练习33《盐类的水解》(新人教版选修4).docx

3.3 盐类的水解
一、选择题
1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可参加的物质是
A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液
2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，假设使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．参加少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中参加少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是〔填序号〕_____。
A．氨水与氯化铵发生化学反响
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
4. 以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是
A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＞c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1
6.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中参加同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是
A．c〔Na＋〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕
B．c〔Na＋〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕
C．c〔Na＋〕＝c〔CH3COO－〕＋c〔CH3COOH〕
D．c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔CH3COO－〕＋c〔OH－〕
7.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，以下说法正确的选项是
A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)
C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)
8.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的选项是
A. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B. c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D. c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
9.有以下盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的选项是
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
10.室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的选项是
A．x === 102 y B．x == 102 y C．x === y D．x ＞ y
11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中参加的试剂
A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS
12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，假设提高水解程度采取的方法是
A．加热 B．参加少量Na2CO3 C．参加少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
13.以下各离子方程式中，属于水解反响的是 ．
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-
14.以下说法中错误的选项是　
A． 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
15. 物质的量浓度相同的以下各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：
A ．2 B． 小于2 C．大于2 D．1／2
17.以下物质能与金属镁发生反响，并产生氢气的是　
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．氯化铝溶液
18.分别将以下物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 ．
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
19.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④〔NH4〕2SO4，⑤氨水，最适当的组合是．
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可参加的物质是．
A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOH D.适量KHS
二、填空题
21.〔1〕将少量镁粉参加到氯化铁溶液中，有何现象
；
有关的离子方程式
；
〔2〕将少量镁粉参加到氯化铵溶液中，有何现象
有关的离子方程式
22.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能到达吗为什么用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案〔用化学方程式表示〕
23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子。
答案
一、选择题
1.BD
2.B
3.C
4.C
5.BD
6.A
7.A
8.D
9.D
10.B
11.A
12.AB
13.BC
14.C
15.C
16.C
17.AD
18.B
19.C
20.CD
二、填空题〔小题，每题分〕
21.〔1〕镁粉不断溶解，溶液颜色变浅， 有大量气体和红褐色沉淀生成，
Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，
2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；
2Fe3＋＋3Mg＝3Mg2＋+2 Fe2＋
〔因在FeCl3溶液中Fe3＋发生了如下水解：Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，向其中参加Mg粉后，Mg粉与 H＋反响产生H2 ，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。〕
〔2〕镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。
NH4＋ + H2O NH3 ·H2O + H＋ ；
2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；
Mg2＋ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4＋。
22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易发生水解反响生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先参加少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子