2022-2022高中化学13《原子结构与元素性质》规范训练鲁科版选修3.docx
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1、第三节原子结构与元素性质(时间:30分钟)考查点一电离能及其变化规律1气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化,吸收能量最多的是 ()。A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知,其都是基态的气态原子,再分析每个基态原子所发生的变化,都是失去一个电子,所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布
2、式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge,吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充状态的P。答案B2元素A的各级电离能数据如下:I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378那么元素A的常见价态是()。A1 B2 C3 D6解析比照表中电离能数据可知,I1、I2、I3电离能数值相对较小,而I4数值突然增大,说明元素A的原子中,有3个电子容易失去,因此,该元素的常见化合价是3价。答案C3以下各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()。AK、Na、Li BAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、
3、P答案A4根据以下五种元素的电离能数据(单位:kJmol1),答复下面问题。元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是()。AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U(2)电解它们的熔融氯化物,阴极电极反响式最可能正确的选项是()。AQ22eQ BR22eRCS33eS DT33eTEU22eU(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的选项是()。AQCl2BRClCSCl3DTCl
4、EUCl4(4)以下元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是()。A硼(1s22s22p1) B铍(1s22s2)C锂1s22s1 D氢(1s1)E氦(1s2)解析五种元素的各级电离能中发生突跃式增大的情况是:R有I2I1、S有I3I2、T有I4I3、U有I2I1,化合价分别为1、2、3、1。(1)周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同,所以它们的化合价应该是相同的(电离能发生突跃式增大的情况应相同),只有E选项符合要求,R和U均为1价。(2)电解它们的熔融氯化物,阴极电极反响式为相应价态的阳离子得电子被复原,只有选项D正确。(3)各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。(4)Q的第一
5、电离能比其他元素的第一电离能明显高很多,最有可能为稀有气体或惰性金属。答案(1)E(2)D(3)B(4)E5下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:A原子核对核外电子的吸引力B形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1):锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55
6、011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)_元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是元素周期表中第_族元素。以上13种元素中,_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析(1)am所对应的元素依次是:Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar,其中单质属于电的良导体的是金属(a、c、d、e、f、g)及个别特殊的非金属(h形成的石墨);(2)从题中气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出,失去第一个电子所需的能量远
7、小于失去第二、三个电子所需的能量,说明锂原子核外电子共有两层,第一个电子处于L层(电子离核相对较远),第二、三个电子处于K层(电子离核相对较近)。当Li原子失去第一个电子变成Li后,只剩下K层的两个电子(属于稳定结构),此时要想再失去电子已变得很困难。值得注意的是:尽管K层电子离核较近,受原子核的吸引较大,但对失去电子所需能量的影响不会太大,也就是说,处于稳定结构的粒子失去电子所需的能量远比因半径变小(即受核的引力较大)而导致的能量增加值要大。分析X原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出,失去第一个电子远比失去其它电子要容易,这就说明“第一个电子 属于最外层电子,同时也说明该元素最外层只有一
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