《同步课堂》高中化学人教版选修四第一章第二节课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，
以下说法中正确的选项是(　　)
A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol
B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)
D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
解析：碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时的ΔH，而①不是指C的燃烧热；由②知CO的燃烧热为0.5ΔH2；由①和②可知C的燃烧热为ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)。
答案：C
2．(对应考点二)1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2
那么ΔH1和ΔH2的关系正确的选项是()
A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2D．无法确定
解析：白磷转化为红磷放热，那么说明白磷能量高于红磷，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放出的热量多，但ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2。
答案：C
3．(对应考点一)以下热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(　　)
A．H2(g)＋Cl2(g)== =2HCl(g)
ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283 kJ·mol－1
解析：A项，不是H2在O2中燃烧，产物不属于氧化物；B项，产物H2O(g)不是稳定氧化物；C项，可燃物H2的物质的量不是1 mol；D项，符合燃烧热的定义及热化学方程式的书写要求。
答案：D
4．(对应考点二)相同温度时，以下两个反响的反响热分别用ΔH1和ΔH2表示，即(　　)
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ/mol
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2
C．2Q1<Q2D.Q2＝Q1
解析：根据②式推知
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH3＝－Q2 kJ/mol，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－ kJ/mol
①式中的H2O为气态，生成气态水比生成液态水放出的热量少，所以Q1<，即Q2>2Q1。
答案：C

(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋〞或“－〞。
(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。假设1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，那么混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________________________________________________________________________。
解析：燃烧热是反响热的一种具体形式，它与燃料的燃烧、充分利用以及新能源的开发利用密切相关，是高考的热点知识，考查点主要集中于燃烧热概念、燃烧热热化学方程式的书写以及简单计算。
(1)丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，ΔH为“－〞。
(2)燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 215.0 kJ/mol。
(3)n(二甲醚)×1 455 kJ/mol＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ/mol＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，
故n(丙烷)＝0.25 mol。
答案：(1)－
(2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 215.0 kJ/mol
(3)1∶3